中考初中化学必考知识点(全)

1、中考初中化学必考知识点（ 全 ）1 . 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。2 .有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀

2、生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。3 .物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。4 .化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。5 .物

3、质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+ 酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）6 .质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。7 .化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧

4、钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。8 .燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。9 .环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO 、SQ、NO?）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（SO2 气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料袋）10 . 有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。11 . 【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定

5、元素化学性质的是最外层电子数。化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数= 质子数 = 核外电子数= 原子序数。11 .相对原子质量=质子数+中子数。12 .用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。13 .化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、 原子个数比、元素质量比、元素质量分数。常见物质化学式。单质：O2、H2、N2、Cu、Fe、S、P、Al、K、Ca、Na、Mg化合物：H2O2、CU2 (OH 2CO3、氧化物：H2O、CO、CO2、Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、P2O5、SO3酸：HCl、H2SO4、HNO3、碱：

6、KOH、NaOH、Ca(OH p Cu(OH 2、Fe(OH)2、Ba(OH h、Fe(OH %盐：KMnO4、K2MnO4、KClO3、KCl、CaCO3、AgCl、AgNO3、Ca( NO3 )2、BaSO4、Na2so4有机物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、CH3COOH14 .铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生 锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收 水分和氧气。15 .硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方 法是煮沸蒸播。16 .浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放

7、热，水的温度升高。硝酸俊遇水吸热，水的温度降 低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。17 .洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以 去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。18 .溶液特征：均一、稳定混合物19 .溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。 饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法 是蒸发溶剂、降温。20 .溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。21 .金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。22 .金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨

8、质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作 电极。23 .氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数21% ,约占。524 .氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。25 .氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数78%，约占4。26 .磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。27 .稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数0.940028 .铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品 保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括

9、生铁和钢， 区别在于含碳量不同。29 .铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。30 .二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰 升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料， 空气中体积分数0.03 0031 .一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体 缺氧32 .氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。33 .盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。34 .硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。35 .氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳

10、反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。36 .氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。*【化学方程式】化学方程式正确标准：符合客观事实；化学式正确；已配平；标足条件和箭头。占燃占燃占拨37.4P + 5O22 P2O5C+ O2CO2S+ O2SC2-占愀占燃38. 3Fe+ 2O2Fe3O44Al+ 3O22AI2O3Mn -39.2KMnO4=K2MnO4+Mn02+O2T2KC1C3-Z_ 2KCI+3C2 T40.2H2O2 =2H2O+ O2 T41 .H2 + CuO=Cu+ H2OC 2CuO®S=Cu

11、+ CO2 T42 .CO2+ Ca (OH) 2= CaCQ J + &O43 .CaCQ+ 2HCl= CaC2+ 修。+ CO2 T44 .Fe2O3+ 3COUSl=2Fe+ 3CO245 .Fe+ CuSQCu+ FeSQCu+ Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg46 .F&O3 +6HCI =2FeC3 +3H2O FeO3+ 3H2SQ := Fe2(SQ)3+3H2。47 .CO2+ Ca (OH) 2 = CaCQ J + &O48 .AgNO3 + HCl= AgCl J + HNO349 .BaC2 + H2SQ2HCI+ BaSQ J50

12、 .2NaOH+ CuSQ= Cu(OH)> J + NazSQ51 .3NaOH+ FeC3=2Fe(OH)j J + 3NaCl52 .Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCQ J + 2NaOH53 .MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2 J + 2NaCl54 .Na2CQ+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CQ T【化学实验】（一） 仪器的选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。55 .取用固体药品时，当固体是块状时用镣子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。56 .取用液体时，量多时，

13、采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨 着口，管倾斜。少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。57 .托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，精确到 0.1g。58 .使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到 0.1ml。259 .使用酒精灯时，酒精量要少于 一，点燃酒精灯，要用火柴，熄火时要用灯帽盖火。360 .可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。61 .过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口

14、、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。62 .蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时 停止加热用余热蒸干。63 .根据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的采用降温结晶；影响小的采用蒸发结 晶。64 .【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。一.有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排

15、顺序）或根据化合价写化学式。解题方法：单质的化合价为0 （不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物 质种类（主要是化学式）进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。R练习D1、下列变化属于化学变化的是（）A冰融化成水B钢铁生锈C矿石粉碎D汽油挥发2、下列变化属于物理变化的是（）A食物变质B铜器生绿C水

16、结源D碱式碳酸铜分解3、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（）A汽油气化后跑到空气中去B白糖熔化制造食品C蜡烛点燃时先熔化后燃烧D布匹先剪裁后缝制衣服 【物质的分类】解题对策，理解好混合物.纯净物.单质.化合物.酸.碱.盐.氧化物的概 念，再根据其化学式特征来划分类别。注意化学式不随物质状态而改变。知道常 见混合物有：空气、煤、石油、天然气、生铁、钢、石灰石、溶液等。R练习D1、下列物质属于氧化物的是（）A.0?B.CuOCH7so4D.NaOH2、下列物质中属于纯净物的是（）A空气B粗盐C纯水D糖水3、下列各组物质中，前一种属于纯净物，后一种属于混合物的是（）A氮气和液氮B水和海水C碳和

17、氧化镁D稀有气体和氧气 【分子.原子.元素的概念】解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。K练习D1、分子和原子的主要区别是A分子质量大，原子质量小B分子能直接构成物质，原子则不能C分子间有空隙，原子间无空隙D在化学反应中，分子可分，原子不可分2、保持水的化学性质的最小微粒是A、水分子 B、氢分？ C、氢原子 D、氧原子3.吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。“摇头丸”是国家严 禁的一种毒品，化学式为C9H13N,它由一种元素组成，每一个分子中共有 个原子。根据化合价写化学式】书写方法：（1）单质：常见气体：。万用、比、CL； 其它单质用元素将号装示。（2）化合物：根据化合价写

18、（对交叉法）简,具体：排序：一般正前负后；标价：元素符号正上方；先将价数约到最 再对交叉。注意：物质名称中间有“酸”字时，必含酸根（原子团） 原子团个数多于一个时，需在原子团外加括号 亚铁C+2Fe）,亚铜（+lCu）K练习H1、下列物质的化学式与名称相符的是A.Cu（0H）2氢氧化亚铜B.AlSOJ硫酸铝C.FeCl彳七铁D.NH4HCO2碳酸镁B.NHj （氨气） C.FeNO3 （硝酸铁） D.AO? 书写错误的是B氧化镁MgOC氧化钦的0D氯化铜2、下列物病的化学式，书写错误的是a.n2 （氮气）（氧化拗3、下列物质的化学式，A碳酸钠Na2cO3 CuC【化学方程式】化学方程式正确的标

19、准：符合客观事实；化学式正确；己配平；标足条件和箭头Ct 1）.R练习D写出下列反应的化学方程式：加热氯酸钾制氧气加热高镒酸钾制氧气锌与稀硫酸反应制氢气铁与稀盐酸反应制氢气【基本反应类型】：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。解题对策：抓住各种基本反应类型的特征。特征：化合反应为“多生一' 分解反应为“一生多' 置换反应为：单质+ 化合物f另一种单质+另一种化合物；复分解反应为：化合物Mt合物-另一种化 合物+另一种化合物R练习U写化学方程式：一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应:产物有两种氧化物的分解反应：Q没有气体

20、也没有沉淀生成的复分解反应:【质量守恒定律】（是化学科的核心原理） 解题对策：理解质量守恒定律内容及其解释。R练习W1 .在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是原子数目分子数目元素种类物质种类物质状态原子种类A.B.C.D.2 .在化学反应A+2B=C中，1.5克A与足量的B充分反应后生成9.5克C,则参加反应的B的质量为（）A、3克B、9.5克C、8克D. 4克3 .根据质量守恒定律可知：反应2XY+Ya=2Z中，Z的化学式为4 .某化合物在空气而燃烧后只生成二氧化碳和水,判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。1混合物的分离】混合物分离的方法包括：物理方法（根据物理性质不同，没有

21、新物质生成）和 化学方法（有新物质生成），其中物理方法又包括：过滤、结晶（蒸发溶剂和冷 却热饱和溶液）、蒸憎、吸附等。R练习H1 .在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法：（1）除去浑水中的泥沙；（2）从CKO?和N%。?的固体混合物中提纯Na2cO3固'（3）从混有少量NaCl晶袜的KNO漏体中提纯KNO漓%2 .实验室要除去细碎铜屑中的少量碎柒屑，你有什么方法?3 .要除去一小烧杯从臭水沟中取来的水的臭味，可用什么方法?【除杂质】除杂质的原则：（1）不增（除去原有杂质而不能引入新的杂质）;（2）不变：被提纯的物质不能改变，并恢复原来的状态；（3）易分：被提纯的物质与杂质易分离。

22、除杂质的思路：（1）物理方法：一般根据混合物中各物质的溶解性不同， 利用起滤战结晶的方注除去杂庙。（2）化学方法：杂化气.杂化水、杂化沉、杂转纯 等。R练习D ,D、Ba(NO3)1、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂（适量）是（A、AgNC）3溶液B、NaOHj容液C、Ba%溶液2溶液2、除去铜粉中混有的少量氯化铜，其主要操作过程是（）A、加入适量的稀硫酸，微热，过滤，洗涤B、加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤C、加适量水，加热，过滤，洗涤D、加强热或在空气中灼烧3、除去硫酸铁!粉末中混有的少量氯化钢，应采用下列方法中的（A、加水，搅拌，过滤 B、加稀硫酸，搅拌，蒸发C、加硝酸银，搅拌，

23、过滤 D、加硫酸钠，搅拌，过滤4.下列方法中，能除去生石灰中混有少量碳酸专丐的是（）A、加强热 B,加盐酸 C,加氢氧化钠 D、加水【物质的鉴别】解题思路：根据物质性质的不同点，选择能产生明显现象（即有颜色变化、有 气体生成或有沉淀生成等）的试剂。具体操作：先将待测物质编号，再取少许待 鉴别的物质（若需在溶液中反应的还要将其溶于水），分别加入试剂，观察现 象，再由现象得出结论，从而将它们鉴别出来。具体鉴别方法：有物理方法和化学方法两种°（1）物理方法：1看外观。根据颜色或形状差异鉴别。如：硝酸钾晶体和硫酸铜晶体，前 者无色而后者是蓝色；NaCl固体和Ca（0H）2固体，前者是晶体而后

24、者是粉末。2闻气味。根据气味差异鉴别。如：04DS02,前者无味而后者有刺激性 气味；酒精和水，前者有味而后者无味。3溶解性。根据各物质对于水的溶解性差异或溶解后颜色差异进行鉴别。如：Na2c0?粉末和CaCO?粉末，前者可溶于水而后者难溶于水；NCO?粉末 和CUSO4粉亲，虽都可溶去水但前者溶液无色而后者溶液是蓝色的。（2）化翠方法：1任选试剂鉴别。所选试剂可能是多种也可能规定是一种，要求加入试剂后有不同现象出现才能加以鉴别.2本另选试剂鉴别。由于不能另选试剂，可依靠下列几种情况加以鉴别：a待测物质不加试剂表现出来的特性，如颜色、气味、状态等；b.待测物质在加热或点燃条件下发生特征反应；C

25、.待测物质间相互混合后出现不同的实验现象。1元素化合物知识】解题对策：熟悉。2、%。、C、COr CO. CH4> Fe.浓HC1、稀HCk 浓 舔为、稀H2so4、NaOH、NaCk CuSO4，。会耳。等物质的物理性质和化学1、下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是（）Z铜 B、二氧化碳 C、醋酸 D、氧化铁2.下列关于碳的单质的说法中，错误的是（）鼠单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳B、单质碳的化学性质在常温下是不活泼的以 金刚石和石墨都是由碳元素组成的D、碳单质都有吸附性3、把水分别加入下列物质中，振荡，再滴入紫色石蕊试液，能使石蕊试液变蓝的 是（）限三氧化硫 B、氧化铜 C、

26、氯化钠 D、生石灰R练习W 1、要区分二氧化碳、一氧化碳、氧气这三瓶无色气体，可采用下列方法中的（）A、加入蒸储水B、加入紫色石蕊试液C、加入澄清石灰水D、将燃着的木条伸到瓶口2、要鉴别硫酸钠、硫酸模、酚猷这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ）A、氯化软溶液B、硫酸 C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液3、要鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是（写化学式）4、现有AgNO?、HNOr Na7coz三瓶无色溶液：（1）只衿种试剂鉴别，所送试剂名称是。（2）不用其他试剂鉴别，所发生反应的化学方程式是【推断题】一.解题对策：CD热记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特

27、征现象K常见物质的颜色）白色固体：CuSOq粉末、CaO. Ca（OH）9. Na7co飞、KC10?. KCk NaCkMgO、P2O5等；©©红色固诙Cu. F/Cg红磷；黑色固体：C （木炭）、CuO. Mn02. Fe3O4；蓝色固体：CuSO4-5H2O；绿色固体：Cu2（OH）2CO3. FeSOILO；紫黑色固体：KMnO4o K常见沉淀的颜色淡黄色固体：S；不溶于水的蓝色沉淀：Cu（OH）2；不溶于水的红褐色沉淀：Fe（OH）3；不溶于水也不溶于稀硝酸的白色讥淀：AgCk BaSO4；不溶于水但能溶于酸，且溶于酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：不

28、溶性碳酸盐（如：CaCO3. BaCO?等）；（0H）r Al（OH）?等。K常见溶液彷颜色D不溶于水，能溶于酸，但没有气泡星成的白底沉淀：不溶性碱（如：Mg 蓝色溶液：含C7+的溶液，如：CuSO/容液、Cu"溶液（带绿色）;黄色溶液：含成3+的溶液，如：FezGOG溶液、FeC.溶液；浅绿色溶液：含Fe?+的溶液，如：FeSO鑫液、FeC翕液。.、Fe3+、Fe2+） 无色无味的气体：0r比、C0r CO. CH4. N?等； 有刺激性气味的气体：SO。、HC1 等。（2）熟记金属活动性表、酸碱盐溶解性表、物质间反应规律和条件、CL、 so/、co/一的检验方法。（办质量第亘定律

29、（特别是反应前后元素种类不变，即元素不会消失，也不 会无中生有）二.推断题的类型及解法（1）推断物质间能否发生反应解题方法：先将化学式写出来，再对物质进行分类（盐和碱还应注明溶解 性），最后与物防间反应的条件相对照，若满足条件则能发生反应，不满足条件 的则不会发生反应。啜习21 .下列各组物质的水溶液混合后不发生反应的是（）A. Na2cO3、HC1 B, NaCk NaOHC. KCk AgNO3 D、BaCk. CuSO42 .下列各组物质在素温下混合，能发生反应的是（）A、木炭和空气B、氢气和空气 C、氢氧化铁和盐酸 D,氧化铜和水3 .分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的

30、是（）A.氯化铁、氢氧化钾 B、硫酸钾、氯化银 以硫酸铜、浓盐酸 D、碳酸钠、氯化钾（2）表格式两两混合鉴别题解题方法：先写化学式；将物质分类；再将它们两两混合，对照反应条 件；©由现象得出结论（与所统计观察到生成沉淀或放出气体的次数相一致者， 即为该物质）。1、失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任 意编号进行两两混合实验，其现象如下表：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式:ABCDE（2）写出有关反应的化学方程式广A+E：B+E： 2、有A, B、C、D. E五种溶液。它们是待鉴别的硝酸

31、粘、稀盐酸、硝酸银、 碳酸钠和氯化锹溶液。各取少量进行两两混合实验，结果如下表。表中“ t ”表 示有气体产生，“ | ”表示有沉淀产生，“一”表示观察不到明显变化现象。ABCDEA1Bl11CtD1t1E根据实验现象，可以判断AE的化学式 是：A【化学实验】（一）仪器的选用解题对策：熟悉会考指导书应所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、 烧杯、酒精灯.试管、量筒、玻靠坂 距颈漏斗等。(二)实验基本操作和原理解题对策：熟悉制取0牙斗、C02；氢气还原氧化铜；浓硫酸的稀释；配制一 定溶质质量分数的溶液；逐滤和结晶哮基本操作和原理。畸习U(B)0©(C)©© )

32、9;©©01 .用氯化钠来配制100凝量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解、 称取氯化钠、过滤、量取水、计算、蒸发结晶，正确的操作顺序是2 .下列化学实验基本操作正确的是()。把烧杯放在铁圈上，直接加热稀释浓硫酸时，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里给试管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒 流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，用过的滴管应立即放回 滴瓶进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底 上铺一薄层细沙(A)&#

33、169;(B)©(C)©(D) ®®3 .某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒 俯视读数仪口图1,其他每步操作均按规范进行)，结果他配得的稀盐酸中溶质的质 量分数与5%相比()。A.偏高B.偏低C.不变 D.无法判断(三)实验分析：解此类题的对策：此类题型主要考查学生分析问题的能力及文字表达能力，学 生在答题时要从实验原理和实验装置的正确性或实验操作的准确性、顺序性等方 面找原因，并注意思维的严密性。在对实验现象的描述和基本操作方法的表述 时，应尽量用课本的语言描述，并注意完整性。R练习D今年5月20日，我市进行了实战性

34、的防空演习。为测试久未使用的防空洞二 氧化碳的含量，工作人员进行了定性和定量两个实验，请回答：定性测定是指通过实验初步证明该防空洞二氧化碳含量是否过高。请你提供一 种定性测定的方法，。(2)定量测定是指将防空洞内一定量的空气样品通过如图装置后,测定溶液在反 应后增加的质量。请写出可以应用于此定量实验的溶液是。2.为了测定相桶中氯化钠聚有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度.讲行如下 实验：(1)主要的实验步骤有：溶解；称量；过滤；©计算；蒸发。正确的操 作顺序是。A.©B.C.© D.(2)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是(填代号)。a.将澄清的滤液全部注入蒸发皿；

35、b.蒸发皿必须放在石棉网上加热；c.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出；d.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。(3)某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%,分析引起错误的两点可能 原因：©（四）实验评价：实验评价的内容包括以下5点：1.实验原理是否正确；2.操作步骤是否简便.安全、可靠；3.所选用的药 品、仪器、装置是否经济合理；4.实验现象是否明显、反应是否彻底；5.是 否会产生环境污染。E练习WL （1）化学是21世纪最有用、最富于创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果： （2）如果将来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氢气，并

36、用作汽 车燃料”这一谀题，将给人类带来什么影响： 。从分子和原子的观点 分析这个方案是否可行：O2.实的室常将氯酸钾与二氧化镒混合后用图A装置来制取氧气。写出标号仪器的名称：a b若二氧化镒中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是 O如果将15% 的过氧化氢32。5容液和二氧化镒（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏 斗，上面的活塞前以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气（同时生 成水），其化学方程式为 。更换此装置中的药 品，则还可制取 气体。（3）比较上述两种制氧方案,用过氧化氢溶液制取氧气的优点是： 。3、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。（1）假

37、设：该反应的气体产物全部是CO?。（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝贵气的条件下与过量炭粉完全反应, 测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。（4）实验：操作步骤及实验现象简答称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混 合，放入重4&48g的玻璃管中，按上 图装置连接写出装置中编号仪器的名称：A,加热前，先通一段时间纯净干燥的 的氮气其目的是：夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄 清石灰水变浑浊该现象说明：完全反应后，冷却至室温，称得玻 璃管和固体的总质量为52 24g（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为

38、 0.96g（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是（五）实验探究：解此类题的对策：1.熟记物质间反应的规律和条件；2.熟悉常见物质的特征（颜色、状态 等）；3.养成良好的观察习惯，培养较强的观察能力；4.增强描述实验现象的 能力（看到、听到、闻到、感觉到等）;5.提高解释实验现象的能力；6.增强 推理能力（由现象得出结论的能力）；7.培养归纳能力；K练习W1.如何区别氯化钠和硫酸铜两种白色粉末?将实垃操作步骤、实验现象、结论 与化学方程式填入下列实验报告中。实验操作步骤实验现象结论与化学方程式2. “有其他的物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。但在实际化学反应 中，常常根据

39、反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对化学变化的 理解填写下表：实验内容主要实验现象在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的 铜丝有白色沉淀产物有气泡产生【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的 计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点 之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的 作甩一.有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写 化学式。解题方法：先判断该物质属单质（一种元素组成）还是化合物（不同种元 素组成）；若是单质，则该元素

40、的化合价为0 （不用计算），若是化合物，则根 据正负化学合价代数和等于0进行计算；熟记常见元素及原子团的化合价；注 意化合价有正负之分及0价大于负价；小心用字母表示时的计算。R练习H1 .下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是（）A. S. S07 B. SOr H7sO? C. ILS. H7sO?D. SOr Na?SO42 .我国推产食用符合j家麻准囱碘盐，它是在食盟中加入少量撷酸钾。碘酸钾是 一和含氧酸盐，其中秋元素呈+ 5价，碘酸钾的化学式是3 .现有正价元素和负价元素，写出：（I）由其中的三种元素组成的一种碱的化学式；由其中的三种元素组成的一种正盐的化学式。4 .某金属R的相对原子

41、质量为它的氢氧化物的相对分子质量为b.则R的化合价 的数值表达式是阴含a、b的式子表示）。（二）计算相对分子质量或相对分子质量总和解题关键：明确有关数字在元素符号不同位置的意义，注意化学式中“ ” 表示“和”，然后将化学式中全部原子的相对原子质量加起来。R练习W1 .在自来水厂常用到明矶作净水剂，它的晶体（KAI （S04） 2, 12%0）的相对分 子质量是。2 .继人类研制出C60后，科学家最近又研制出的C7o的物质，。70的相对分子质量是O（与计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比，注 意约到最简）R练习W1 .某些室内装修材料含有甲醛（ch2c）,是室内污染源之一。组

42、成甲醛的碳元素、 氢元素和氧元素的最简质量比是（）。A. 1： 2« 1 B. 12： 1, 32 C. 12： 1, 16 D. 6： 1： 182.自从非典型肺炎出现以来，过氧乙酸C2H4O3）成为抢手消毒剂。过氧乙酸中 碳、氢、氧三种元素的质量最简比是。（四）计算化合物中某元素的质量分数讨算公式：以为例K练习D1 .目前，非典型性肺炎正威胁着人类的健康，全世界的科学家正在全力以赴地对 引起该病的变种冠状病毒（SAKS病毒）的基因进行研究，CgH13O7N7P是组成基因 物质的一部分，其中质量分数最大的元素是。2 .硝酸钝NH4NO3与尿素Q0 （叫）2中氮元素的质量分数分别是、

43、（五）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量解题方法：（1）回忆公式：以AmBq为例A元素的质量=AmBn的质量X A元素的质量分数。（2）寻找数据，代遥式并运算。1.1 吨含80%F与C）3的赤铁矿含铁元素多少吨？2.天然气的主妻成份是甲烷（CH0 。计算2克甲烷口含氢元素多少克？（六）已知化合物中某元素的质基，求化合物的质量解题思路：设该化合物的质量为X,即可将其转化为上面第5种计算类型，简 记：“求物就设，R练习W1 .多少克水里含有4克氢元素？2 .氧化镁是很轻的白色粉末，它的熔点高达2800C,是优艮的耐火材料，常 用来制造耐火茂，耐火管和培相等。现有氧化镁样品，测得其中氧元素的质量

44、分 数为40%,试通过计算说明该氧化犊样品是纯净物还是混合物。二.根据化学方程式的讨算注意：此类计算的前提是有化学反应发生（即有新物质生成），题目中一般有 “反应”"生成”“中和”等字样。一般为计算大题的第2题。解题思路：（1）找根据，即先写出正确的化学方程式（2）在对应化学式的正 下方标上己知和所求数据，并设未知。（3）列比例，求得数。（4）验结果，写 答案。0叠题步骤：解、设、方、关、比、求、答。解题时注意以下几个方面：Ci） 一般问什么就设什么，设未知数时不能带单位；（2）写出必要的计算过程，此过程必须带单位；（3）不纯物质的质量必须转化为纯净物质的质量，转化公式为：纯净物的质

45、 量=不纯物质的质量X纯净物质量分数（纯度）（4）题目中涉及几种物质时，先判断它们相互间谁能发生反应.I练习E.浓度为10%的硝酸溶液126克，能中和多少克氢氧化钠？2.将3克话粉和铜粉的混合物k跟足量的稀硫酸的反应，可生成0.3克氢气, 求混合物中铝粉和铜粉的质量各是多少克？三.有关溶液的计算有关计算公式，（1）溶液质量7容质质量+溶剂质量（2）（注意分清溶质和溶剂的质量）（3）稀释前溶质质量=稀释后溶质质量（该种计算题目一般有厘稀释”字 祥）K练习工1 .把50克30%的氯化钾溶液稀释到20%,需加水多少克彳2 .从一瓶氯化车牌容液中取20克溶液，蒸干后得到4克氯化钾固体，试确定这瓶 溶液

46、中溶质的质量分数是多少？CO2 : 气体：灭火、用汽水、温室化肥Ca(OH)2CaCO3:建筑材料、良酸性土壤、波 建途干尔多筑小工降雨、硫合剂、材结 剂 粉 料CaONaCl燥 剂腌渍食Na2CO3馒头去酸性10.9%其松NaOHO2 :支肥皂持燃烧、CaO :生石灰Ca（OH）2 :干冰：大 食 盐 六）点燃两支高度不同的蜡烛,、 石油、造纸、（固体可作干燥剂）供给呼吸（ 物航天、军质夫山、潜水、救病人，富氧炼钢） 俗称：NaOH :火碱；、烧碱、苛性钠Na2CO3 ：纯碱（不是碱）灰，消石灰硫酸铜晶体：CUSO4 5H2O 胆矶、蓝矶冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3 10H2O苏

47、打,石灰石的主 要 成 份 是CaCO3的主要成分是NaCl氯化氢气体的水溶液活关中的于化学知识要点物质燃烧石是用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化是生（不 石碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃2 , 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氯气充灌气球，不能用氢气。3,煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（

48、不能开灯，打电话，用电风扇等因这 些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处， 进 行 人 工 呼 吸 4,蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是 因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。5,西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。6, 灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气7,发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、

49、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。二）关于食品1 ,把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。2 ,为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。3 , 鱼螺内 的气体主要有二氧化碳和氧气4,做镇头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松 多孔。5 , 蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性6 皮 蛋 的 涩 味 可 以 加 点 食 醋 去 除7

50、, 冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8 , 铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去 三：环境问题1 ,酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO?）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。2,汽车尾气中含有 CO, NO, SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、 NO 转化为无毒的N2 和二氧化碳。控制城 市 汽 车 尾 气 对 空 气 污 染 的 方 法 有 ： （1） 开 发

51、新 能 源 ， （2） 使 用 电 动 车3） 防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放4） ） 合理使用农药和化肥（ 4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。4，温室效应由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）二、中考化学推断题2 A, B 是初中化学

52、实验室常用的两种溶液，用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用 '表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题【答案】氯化氢2AgNO 3+Fe=Fe(NO 3)2+2Ag【解析】【分析】A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，氧化铁能与A反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，A可能是盐酸，A (盐酸)能与B反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝 酸，B可能是硝酸银，B能与铁反应，硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，氧化铁与一氧 化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，将猜想代入关系图，猜想成立。【详解】(1) A溶液中溶质是氯化氢；(2) B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚

53、铁和银，反应的化学方程式 2AgNO 3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.3.已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。 请写出符合要求的化学方程式。(1)若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂 。(2)若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则 A符合的条件是 。(3)若D为水，写出一个符合条件的化学方程式： 。【答案】Na2CQ+CaC2=CaCO

54、J +2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+HO (或 CQ+2NaOH=N&CO3+H2O 等合理即可)【解析】【分析】A、B、G D四种物质均为初中化学常见的物质，若 A与B属于同类物质，发生复分解反应，则是盐和盐的反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则C为碳酸钙；若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则 C为氢气；若D为 水，则酸和碱反应生成盐和水。【详解】(1)若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则 C为碳酸钙，化学方程式为 Na2C03 + CaC匕=CaCOgX + 2NaClo(2)若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则 C为氢气，则A符合的条件是金属活动性顺 序表中排在氢前面的金属。(3)若D为水，则酸和碱反应生成盐和水，或者非金属氧化物和碱生成盐和水，符合条 件的化学方程式为：NaOH + HCI = NaCJ + HR。【点睛】金属活动性顺序表中排在氢前面的金属和酸发生置换反应生成氢气，酸和碱反应生成盐和 水，非金属氧化物和碱生成盐和水。4. AH为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“一表示转化关系，“一表示相互之间能发生反应(