福建中考化学知识点归纳

1、福建中考化学知识点归纳一i、基本概念与基本理论物质分类名称定义举例混合物由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）水泥纯净物由一种物质组成HNO3、CuSO4单质由同种（或一种）兀素组成的纯净物O2、H2化合物由不同种（两种及以上）兀素组成的纯净物H2O有机物除CO、CO2和含碳酸根化合物外的含碳兀素化合物CH4、C2H60无机物不含碳兀素的化合物以及 CO、CO2和含碳酸根的化合物NaCl、MgSO4氧化物由两种兀素组成，其中一种是氧兀素的化合物CuO、 FeO酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH<7H2SO4、HNO3碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，pH

2、>7NaOH、 KOH盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物NaCl、MgSO4物质溶解性（溶解于水）可溶解碱KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH40H (氨水)/、可溶解碱除以上五种外的碱都不溶于水可溶离了含有K+、Na+、NO3-、NH4+ 这5种离子的物质均可溶不溶氯化物AgCl可溶氯化物除AgCl外的氯化物不溶含硫酸根物质BaSO4、CaSO4可溶含硫酸根物质除外BaSO4、CaSC4的含硫酸根物质不溶含碳酸根物质除 K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶可溶含碳酸根物质K2CO3、Na2CO3、NH4CO3【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质

3、不溶于水但易溶于有机物常见物质主要化合价常见物质化合价常见物质化合价卤族九素-1、0钾（K）0、+1铁(Fe)0、+2、+3钠（Na）0、+1碳（C）+2、+4银（Ag）0、+1氧（。）-2、0氢（H）0、+1硫（S）-2、0钙（Ca）0、+2锌（Zn）0、+2银(Ba)0、+2铝（Al ）0、+3镁（Mg）0、+2磷（P）0、+5硅（Si）0、+4硫酸根（SO42-）-2硝酸根（NO3-）-1碳酸根（CO32-）-2氢氧卞H ( OH-)-1【备注】卤族元素为 F （氟）、Cl （氯）、Br （澳）、I （碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为 0化学反应基本类型反应类型定义

4、付万表/、示例化合反应两种及以上物质反应生成一种物质A + B = CC + O2L-CO2分解反应一种物质分解为两种及以上物质A = B + CH2O 则 H2T + 02T置换反应单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物AB + C = CB + A2HCl + Zn = ZnCl 2 + H2 T复分解反应两种化合物交换成分生成两种新的化合物AB+CD=AC+BDCaCl2+CuSO4= CaSO4 J 4CuCl2中和反应酸和碱反应生成盐和水酸+碱=盐+水HCl + NaOH = NaCl + H 2O【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如， 铁

5、暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等常见沉淀颜色沉淀名称颜色沉淀名称颜色AgCl白色Fe(OH) 3红褐色Cu(OH) 2蓝色Mg(OH) 2白色Al(OH) 3白色CaCO3白色BaCO3白色Ag2CO3白色Fe(OH) 2白色MgCO3白色【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一常见物质颜色颜色常见物质黑色固体木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉（Fe）蓝色固体CuSO4、CuCl2、Cu(NO 3)2更色固体FeCl2、Fe2(SO)3、Fe(NO 3) 3蓝色沉淀Cu(OH) 2红褐色沉淀Fe(OH) 3浅黄色固体硫磺（S）淡蓝色固体固念氧（。2）淡蓝色液体液氧（。

6、2）红色固体Cu、Fe2O3、红磷（P）紫黑色固体KMnO 4浅绿色固体FeCW FeSO4、Fe(NO3)2绿色固体碱式碳酸铜（铜绿）【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸储水）化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物密度：1.0 g/mL水污染原因：工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。（2）空气化学式：空气是混合物，主要成分为N2、。2、CO2、稀有气体气体体积分数：氮气 一78%,氧气一21%, CO2 0.03%,稀有气

7、体 一0.94%空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L（3）氧气化学式：。2物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：木炭（C）在氧气中燃烧（02可使带火星的木条复燃）化学方程式：C+02C02反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫（S）在氧气（空气）中燃烧化学方程式：S+02S02反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出

8、热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量磷（P）在氧气（空气）中燃烧化学方程式：4P+5O22P205反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧化学方程式：2Mg+O 22MgO反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）化学方程式：2H2+O2 2H2O反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）（4）氢气化学式：H2物理性质：密度最小的

9、气体，难溶于水 化学性质：可燃性、还原性高能燃料，化工原料Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 TFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 TMg + H 2SO4 = Mg SO4 + H2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TFe+2HCl = FeCl2+H2 TMg+2HCl = MgCl 2+H2 T2A1+6HC1 = 2A1C1 3+ 3H2 T用途：充气球，冶炼金属生成氢气的反应：锌粒和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应镁和稀硫酸反应锌粒和盐酸反应铁和盐酸反应镁和盐酸反应铝和盐酸反应铁化学式：Fe物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是

10、导体化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低(6)碳化学式：C化学性质：可燃性：木炭在氧气中燃烧C+023=CO2 (燃烧不充分或氧气不足时生成 CO而非CO2)还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO VIL 2CU+CO2 T注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同(7)二氧化碳化学式：CO2物理性质：可溶于水，密度比空气的

11、大，加压降温易变为固体干冰”化学性质：跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定 CO2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3j + H2O跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = W2CO3 + H2O通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料(8)碳酸钙化学式：CaCC3物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)CaCCfe + 2HCl = CaCl2 + H2

12、C + CC2 TCaCC3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 T高温分解：CaCO3 CaO + CO2 T存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建筑材料（ 9）有机物化学式：有机物是统称，主要有 CH4 （甲烷）、CH30H （甲醇）、C2H50H （乙醇）等物理性质：甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；甲醇是工业酒精；乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。化学性质：甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。乙醇可燃，充分燃烧生成 C02和H20。相关化学式：CH4

13、+ 202 = C02 + 2H20C2H50H + 02 = 2C02 T + 3H 20（ 10 ）氧化物有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na20 + H20 = 2Na0HCa0 + H 20 = Ca（0H） 2K20 + H 20 = 2K0HBa0 + H 20 = Ba（0H） 2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。C02 + H20 = H2C03S02 + H 20 = H 2S03S03 + H20 = H2S04（ 11）氢氧化钠化学式：Na0H俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体，极易溶于水且放

14、出大量热，有吸水性，易潮解化学性质：（ K0H 的化学性质跟Na0H 相同）与酸性气体反应(CO2、SO2)CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na 2SO4+H2O与酸中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe 2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH) 3 Jb.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：有蓝色沉淀生成：2NaOH+C

15、uSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 Jc.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO 4=Na2SO4+Mg(OH) 2 J保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO2反应，因此必须密封用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业(12)氢氧化钙化学式：Ca(OH)2俗称：消石灰、熟石灰物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用 CaO与H2O反应制取用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土三、物质的溶解度及其相关计算概念：溶解度(S)是指在20c时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状

16、态时溶解的质量。溶解性表概念溶解度范围(20C, 100g水，单位g)易溶>10可溶1-10微溶0.01-1难溶<0.01【注意】(1)大多数物质溶解度随温度升高而增大（蔗糖、NaNO3 等）；(2)少数物质的溶解度受温度影响不大（例如NaCl 等）；(3)极少数物质溶解度随温度升高而减小（例如Ca（OH）2、气体等）；气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。计算公式:四、溶质的质量分数及其相关计算概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式：溶质的质量分数=鬻罂售M 100%溶液质S溶液质量=§剂质量+溶质质量溶质质量 的质的质量分数X溶液质量溶液质量 的

17、质质量/溶质的质量分数五、酸、碱、盐基本知识和反应（一）基本概念名称概念例子酸由氢离子和酸根离子构成的化合物HCl、HNO3、H2SO4碱由氢氧根离子和金属离子构成的化合物NaOH、KOH、Ca(OH) 2盐由金属离子和酸根离子构成的化合物NaCl、CaCO3、FeSd（二）盐酸、硫酸性质比较性质盐酸硫酸化学式HClH2SO4物理性质无色有喇J激性气味的液体，易挥发，在空气中形成白雾无色无味的油状液体，有强吸水 性、脱水性、腐蚀性，溶水放热化学性质指示剂使紫色石蕊试剂变红，无色酚Mt试剂小艾色金属Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

18、T金属氧化物Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OCuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O碱NaOH + HCl = NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4 + 2H2O盐AgNO 3 + HCl = AgCl J + HNOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HCl【酸的通性】（1）能使指示剂变色：无色酚酬:不变色，紫色石蕊变红色（或棕色）（2）酸+金属=盐+氢气（金属活动性顺序排在H前面才会发生此反应）（3）酸+金属氧化物=盐+水（4）酸+碱=盐+水（中和反应，放热）（5）酸+盐=新酸+新盐（前提是生成物有沉淀或

19、气体）（三）氢氧化钠、氢氧化钙性质比较性质氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、后灰浆物理性质白色块状固体，易溶于水，遇水 放热；易吸水潮解而可作部分气 体干燥剂，后腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，用腐蚀性（腐蚀性较小，但/、可长期接触）化指示剂使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酗:试剂变红色学非金属氧化物CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3j + HO性酸NaOH + HCl = NaCl + H 2OCa(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O质盐溶液C

20、uCl2+2NaOH=Cu(OH) 2 J 2NaClK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +KOH【碱的通性】(1)能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色，无色酚酬:变红色；(2)碱+非金属氧化物=盐+水；(3)碱+酸=盐+水(中和反应，放热)；(4)碱+盐=新碱+新盐(反应物均可溶且生成物有气体或沉淀)(四)氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较性质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠化学式NaClNa2CO3NaHCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打物理性质白色颗粒状晶体，易溶于水，水溶液后咸味白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性化学性质酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2H 2O + CO2 TN

21、aHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 T碱Na2CO3 + Ca(oh)2 = CaCO3 JI +2NaOH盐溶液NaCl + AgNO 3 = AgCl JNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 j+ NaNO+ 2NaCl【盐的通性】(1)盐+金属=新盐+新金属(置换反应)：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ；(2)盐+酸=新盐+新酸(生成物中必须有沉淀或气体或水)；(3)盐+碱=新盐+新碱(反应物必须都可溶，生成物中必须有气体或者沉淀)(4)盐+盐=新盐+新盐(反应物必须都可溶，生成物中必须有沉淀或沉淀或水)六、常见化学仪器的用途及使用注意

22、事项(一)反应容器名称图片用途使用注息事项试管,Ip试管在常温或若加热时 用作少量试剂的反应 容器；用于少量物 质的溶解或收集少量 气体或作简易气体发加热前应擦干外壁，先预热后集中加热，加热后不能骤冷；加热时，试管夹或者铁夹应夹在试管的中上部；加热固体时，试管口要略向卜倾斜；加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3,且管口应与桌面成 45生装置度角，试管口不能对着自己或他人烧杯1J1用作配制溶液和较大量的反应容器也可用于加热（加热时要用石棉网垫住）加热时应擦干外壁放在石棉网上，以使其受热均匀；溶解固体时，要轻轻搅拌锥形瓶1八用作配制溶液和较大量的反应容器也可用于加热加热时应擦干外壁放在石棉网上

23、，以使其受热均匀，防止炸裂蒸发皿31见_一J用于少量溶液的蒸发.浓缩.结晶能耐高温，可直接用或加热；热的蒸发 皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；用 完之后要洗干净；蒸发皿中的液体不能超 过容积的2/3塔竭U1熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应可直接受热，加热后不能骤冷，用增竭钳 取下；堪蜗受热时放在泥三角上；蒸发 时要搅拌；将近蒸十时用余热蒸十（二）计量容器名称图片用途使用注息事项JE31量度液体体积不能加热；不能用作反应容器；根据 量取液体体积的多少，选择合适的量筒； 读数时，量筒必须放平视线应与液体凹液面 的最低处保持水平托盘天平1? 匕用于粗略称量物质的质量，一般只能精确称量前，将游码

24、拨到标尺零刻度出称量时，左物右码，不能称量热物质；称量物至IJ 0.1克需放在纸上，表向皿或烧杯中（三）加热仪器名称图片用途使用注意事项酒精灯*用于加热添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3, 也不能少于1/3;严禁用燃着的酒精灯点 燃另一盏酒精灯；用酒精灯的外焰给物质 加热；熄灭时，必须用灯帽盖火，不可用嘴吹灭（四）固定和支持仪器名称图片用途使用注意事项铁架台“I”ji 1用于固定和支持各种 仪器，一般常用于过 滤，加热等实验操作夹持玻璃仪器不能太紧以防破裂试管夹11用于夹持试管从底部向上套；夹在试管中上部；加持时，手指不得按在短柄上必须使用干净的增竭钳；用堪埸钳夹取灼热的增竭时，必须将钳

25、尖先预热，以免增塔竭钳用来夹取增竭cJ垠1因局部冷却而破裂， 用后钳尖应向上放在桌面或石棉网上；实验完毕后，应将增竭钳擦干净，放入实验器材柜中，干燥放置；夹持塔期使用弯暗6分，其它用途时用尖头；堪埸钳不一定与增期配合使用（五）分离、存放物质的仪器名称图片用途使用注意事项漏斗I用于过滤或1可小口谷器里加液体过滤时要放在铁架台的铁圈上分液漏斗,控制所加液体的量及反应速率的大小；对萃取后形成的互不相溶的两液体进行分液漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4;为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子1长颈漏斗1N用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品漏斗的底部要在液回以下，这是为了防止生成的气

26、体从长颈漏斗口逸出，起到液封的作用（六）其他仪器名称图片用途使用注意事项胶头滴管1用于吸取和滴加少量液体滴液时，滴管应悬空放在容器口的正上11方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成试剂污染；胶头滴管用过后应立即洗净，再吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头玻璃棒电用于引流，过滤或转移液体时的引流，也可以附十蘸取试液搅拌时不能碰撞容器壁或底部药匙/e取用粉末状或小颗粒状的固体药品用过的药匙要立即用干净的纸擦拭干净洗气瓶r-一洗去气体中的杂质；用作反应容器/、可加热洗气瓶干燥管用于干燥气体或除去气体中杂质只能装固体，不能装液体七、化学实验气体收集方法与

27、尾气处理(一)制取气体时收集气体的方法(1)排水集气法实验装置图:适用条件：制取的气体不溶于水，不与水反应且比重与空气相差较大 优点：得到的气体较为纯净；较好观察气体体积 缺点：制得的气体比较潮湿 注意事项：集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸。(2)向上排空气法实验装置图:适用条件：气体密度明显比空气大，且不与空气反应 优点：操作方便 缺点：制得的气体纯度可能不够高 注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理；导管应伸到瓶底。(3)向下排空气法实验装置图:适用条件：气体密度明显比空气小，且不与空气反应优点：操作方便缺点：制得的气体纯度可能不够高注意事项：制取有害气体

28、时需进行尾气处理了；导管口应接近装置上部（二）实验尾气处理不用对实验尾气进行处理的情况：气体无毒无害、不污染环境。如。2、N2 等（1）燃烧法实验装置图:适用条件：直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质的气体举例：CO （有毒）、NH3 （有害）、H2 （可燃且易爆）注意事项：实验时需验证气密性。（2）吸收法实验装置图:棉花团适用条件：不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质的气体举例：NO2 （造成酸雨）、SO2 （造成酸雨）、C12 （有毒）注意事项：实验时需验证装置气密性，且要防止液体倒吸。八、常见化学实验（一）氧气的制取（1）以二氧化镒作催化剂分解过氧化氢制取氧气【实验原理】在二氧化镒的催化下过氧化氢（双氧水）快速分解生成水和氧气【化学方程式】2H2。22H2O + 02 T过氧化 氢溶液二氧化运【注意事项】装药品时先装固体（Mn0 2）再装液体（H2O2）;实验前要检验装置气密性;应在气泡均匀冒出时再收集氧气【优点】可随时控制反应的进行与停止【缺点】采用如图所示装置收集气体时得到的氧气较为潮湿、氧元素利用率低（2）加热高镒酸钾制取氧气【实验原理】高镒酸钾在加热条件下分解为镒酸钾、二氧化镒和氧气【化学方程式】2KMn0 4 K2MnO4 + Mn0 2 + 02 T【实验装置图】n【注意事项】试管口应略微倾斜向下；实验完成时先撤水