高三化学实验题专题复习训练题及答案

1、2019高三化学实验题专题复习训练题及答案1（北京市东城区示范校2019届高三3月份综合练习（零 模），25）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电 离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为 O.lmol/Lo阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ A13+ Fe2+阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I ,用钠丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过 蓝色钻玻璃观察）。H.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。IIL另取溶液加入少量盐陵，有无色气体生成，该无色气体遇 空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶

2、液中阴离子种类 不变。IV.向HI中所得的溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成。 请推断：（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符 号）。（2）ni中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是（3）将HI中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写 离子符号）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应 后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为go （6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法 处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措 施和方法，其中正确的是（）选项污染物处理

3、措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法2（北京市东城区示范校2019届高三3月份综合练习（零模）， 27）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的 浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用 m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、 乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有 刻度（0mL50mL）,乙管可上下移动。回答下列问题：(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择(填装置序号)。实验中的气体(NO和NO2)通入C装置，请在下图的广

4、口 瓶中将导气管画出。(3)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓 硝液具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。 因此，中和滴定前必须进行的操作是。(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作： 第一，打开b,向C装置的乙管中加适量水；第二。(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管 的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是。(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为 V(L), C中硝酸的物质的量为nmol,则用含n和V的式子 表示m二(结果可不必化简)。3(哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2019年四校 第一次模拟，27)某学生课

5、外学习活动小组针对教材中铜与浓 硫酸反应，提出了研究能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多 少？的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH 溶液请根据实验回答问题：首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进 行操作。烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒 置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。 待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使 反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶 中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 （填

6、仪器名称）起到了确保硫液体积保持不变的作用。将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧 水，再加入足量的BaC12溶液，再进行、后称量硫酸 钢的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低 是。有的同学提出在上面中可以不必加入暧化的双氧水，直 接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解 分析是否需要加入双氧水及原因：。4、（2019年长春市高中毕业班第二次调研测试，28）某研究 性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行 研究。提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是。设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条 件下

7、与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氯元素 的质量比。(3)查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化核饱和溶 液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式：。(4)实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化 铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰 水(足量)变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温， 称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g

8、。 步骤、中都分别通入N2,其作用分别为。(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氟化铁与碳发生反应的 化学方程式：。实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完 善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由 是。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装 置进一步完善：。5、（北京市2019年门头沟区高三年级抽样测试理综，27）某 校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器） 来测定某铁碳合金中铁的质量分数。m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、 B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应；。写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方

9、程式。B中的现象是：C的作用是：。待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增 重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出 可能的原因：。最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套 装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会 导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）。6、（北京市延庆县2019年高考第一次模拟试卷理综，27）海 水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重 要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：在所提供的试剂中选择：试剂C是Na2c03BaC12稀盐陵(2)操作b中用到

10、的主要仪器为酒精灯、三脚架和玻璃棒。 (3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和 测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成 以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接，接B接，接。(4)写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式(5)电解氯化钠溶液时的离子方程式为若装入的饱和食盐水为75mL,接通电源一段时间，停止通 电后，测得氢气为8.4mL(标准状况)。将U形管内的溶液混 合均匀,其pH约为 o (假设电解前后溶液体积变化 可忽略不计，产生的气体全部逸出)(6)若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有7、(2019年北京市石景山区高三一模，27)我国制碱工

11、业的 先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心 反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4cl+NaHCO3(晶体)，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实 验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液， 且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为C装置中稀硫酸的作用为(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g 水)温度溶解盐 度 01020304050cNaC135.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4C129.433.

12、337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有 得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间(填写字母) 连接一个盛有的洗气装置，其作用是。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质 量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g, 则NaHCO3的产率为。8. (2019年北京市丰台区高三一模，27)工业上将纯净干燥的 氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂 水。某同学想在实验室探究C12性质并模拟制备漂水，下图 是部分实验装置。已知KMnO4

13、与盐酸溶液反应可以制取C12o配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。(2)浓硫酸的作用是。(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为。装置B中饱和NaCl溶液可用于除去C12中的HC1气体， 已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶 液除去C12中HC1气体的原理(用离子方程式表示和文字说 明)。(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪 色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为C12的密 度比空气大，可能是试管下部02的浓度大于试管上部C12 的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上

14、述 实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案(若认为合理。 则此间可不作答)。(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物 质的量为molo9、(2019年安徽省江南十校高三联考理综，28)某化学学习 小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验I：取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的 盐酸、稀硫陵反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明 显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜 测是下列的（填写相应的字母）；a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b. CL能促进此反应的进行c. SO42.能抑制此反应的进行d.硫液使铝发生钝化为了探究反应

15、速率不同的原因，请你根据所提供的药品， 填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、 6moi/L 盐陵、3moi/L 硫酸、18.4mol/L 硫酸、5moi/L 硝陵。 方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等 体积的（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加 入适量的固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验n：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6moi/L 的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余 的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者后 者（填大于或小于或等于观察反应后的液体，发现

16、铝与盐酸反 应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀， 对此现象，同学们进行了如下探究：提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所 用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中 可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学 们提出如下猜想：猜想1:此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质 反应生成的，相应的化学反应方程式为猜想2:此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅 反应生成的。猜想3:此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过 快而变成粉末分散到溶液中；猜想4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实

17、验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于 两支试管中，完成下列实验：向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否 溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想一定不正确(填 1、 2、 3、 4)o 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否 溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想一定不正确(填 1、 2、 3、 4(3)得出结论综合实验的现象，可推知猜想（填1、2、3、4）是正确的, 固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：。实验题专项练习答案1、答案：（共15分，每空2分）（1）K+ Fe3+ （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2

18、H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4） Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-（3 分）（5） 1.6g （6）D2、答案：（共13分）（1）B（2 分）（2）（2 分）（3）将C中的溶液加适量水稀释（2分）（4）第二，打开a,通足量N2,排净装置中的空气（2分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分） （6）（V-11.2n）/33.6n （3 分）3、答案：检验装置气密性（2分）（2）SO2（1分）防倒吸（2 分）（3）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O （ 2 分）长导管（2 分）过滤、洗涤、干燥恪1分）12mol/L（2分）需

19、要加双氧水（1分）原因：在烧杯中生成的Na2s03可能 被部分氧化为Na2SO4,如果不加入双氧水而直接测定沉淀 质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。（2分）4、答案：（14分）（DCO2、CO的混合物（2分）NH4+NO2 N2+2H2O0 分）步骤中是为了排尽空气（1分）步骤是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收（1分）（5）2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（3 分）（6）Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全； M（BaCO3）M（CaCO3）,称量时相对误差小。（2分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2 分）【命题立意】考查化学实验

20、综合能力，物质制备的反应原理, 试剂的作用，实验装置的优化及学生环保意识的培养，同时 对实验中的定量问题进行考查。5、答案：（共14分）（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分： 常温下1分，钝化1分） C + 2H2so4（浓）=CO2 + 2SO2 + 2H2O（2 分，条件或未标 扣1分） 品红溶液褪色（2分，或颜色变浅）除尽反应产物中的SO2 气体（2分）（4）（llm-3b）/llm装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（6） SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会 吸收空气中的CO2、H2O（其它合理的也得分）6、答案：（15分）（1）（1分）（2）（1分）蒸发皿

21、（3）（4 分）A接 G, F 接 HB 接 D, E_ 接 C.（4）（2 分）C12+ 2OH - =C1 - +C1O - +H2O（5）（4 分）2C1 - + 2H2O 2OH - + C12+ H2 PH 约为 12（6）（3分）量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时视线与量筒 凹液面相平；待整套装置恢复至室温时再行读取数据。7、答案：（共14分，每空2分）（1） CaCO3+2H+=Ca2+CO2吸收从B装置中的试管内逸出 的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出A与B;饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）； 除去CO2中混合的HC1气体（4）6

22、0%8、答案:（13分）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3）C12 + 2OH = C1 + CIO + H2O（2 分）（4）HC1溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl都会对 反应C12 + H2O H+ + C1+ HC1O起到抑制作用（2分）（5）不合理；实验进行中C12与湿润红色纸条中的水反应生成 HC1O使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HC1O,所以纸 条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条 湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在 塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有 干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管 中。（2分，合理给分）（6）0.5（2 分）9、答案：实验