高三化学10月第三次月考试题(附加答案)

1、2019届高三化学10月第三次月考试题（附 加答案）。为了加强各位考生高考成绩，达到自己的理想目标, 小编整理了 2019届高三化学10月第三次月考试题，重点练 习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中达到 理想的成绩。时间：90分钟满分：100分一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分 共48分）1 .对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A.用托盘天平称取NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH C滴定管的。刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部 D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发 现液面低于刻度线，此时再加入蒸

2、储水使其液面与刻度持平 2.下列除去杂质的方法中，正确的是（）A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中少量的CO:通过足量灼热的CuO粉末C、除去KC1溶液中的少量CaC12:加适量Na2c03溶液， 过滤D、除去CO2中的少量的HC1:通过足量的饱和碳酸氢钠溶 液3 .用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）4 .设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基（14CH3）所含的电子数为9NAD.标

3、准状况下，2.24L氯仿（CHC13）中所含氯原子数为0.3NA 5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件 下能发生氧化还原反应的是（）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+s K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO36 .在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27 .从海水中提取澳，主要反应为：2Br+C12=2Cl+Br2,下列说 法正确的是A.澳离子具有氧化

4、性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比澳单质强8 .下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9 .下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是（）A.Na2O2与H2O反应制备02:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O210 用 FeC13 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C.将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H+C1-+C1O-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H

5、2O2具有 还原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O1 。.在一定条件下，RO3n.和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+711 .根据反应式：（l）2Fe3+2I-=2Fe2+I2, （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的 顺序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-s I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12 .下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A.在饱和FeC13溶液中逐滴加

6、入NaOH溶液，产生红褐色沉 淀B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固 而减少失血C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道 道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行 治疗13 .对于以下反应：KHCO3溶液与石灰水反应 Na2s03溶液与稀盐陵反应Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.B.C.D.14 .锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镀和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2 molB.l mol C.0.5 mol D.0.25 mol15 .反应(1)、(2

7、)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要 反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2( 1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2) 下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C.氧化性：MnO2SO2-4I2D.反应(1)、(2)中生成等量的12时转移电子数比为1 ： 516.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在 被还原的产物中的化合价是()A.

8、+6B.+3c.+2D.0二.填空题(52分)1 .书写离子方程式(4分)在NaOH溶液中滴入几滴A1C13溶液，在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)22 .(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2c03、Cu2O> Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物 质(甲)能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式：反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是molo(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量 增加，原因是3

9、 .（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子: Na+、Mg2+、A13+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、 HCO3-,取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体 产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加过量氯化领溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生, 此沉淀不溶于硝陵。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当 NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：肯定不存在的离子:尚不能确定的离子是:4 .（12分）市

10、场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方 程式（将化学计量数填于空白处）（4分）KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ 12+ H2O上述反应生成的12可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳 溶液中加入Na2s03稀溶液，将12还原，以回收四氯化碳。 Na2s03稀溶液与12反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2s03稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤

11、中的位置是（3）已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐 的碘含量，其步骤为：a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与 KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.010-4molL-l 的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。密封线内不要答题判断c中反应恰好完全依据的现象是。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kgo5. (14分)硫代硫酸钠(Na2s203)俗称海波，它可看成是用一 个S原子取代了 Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学 研究性学习小组

12、运用类比学习的思想，并通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？ 【实验探究】取适量Na2s203晶体，溶于水中制成Na2s203溶液，进行 如下探究。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示) 探究A.a.溶液pH=8i.S2O32 -+H2O HS2O3-+ OH-B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b.ii. S2O32 一+2H+=S+SO2+H2O探究C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变浅 111.【实验结论】 探究：。探究：。【问题讨论】甲同学向探究反应后的溶液中滴加硝酸银

13、溶液，观察到 有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2s203氧化。你认 为该方案是否正确并说明理由。请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。 你的方案是化学答案选择题（每题3分，共48分）序号 12345678答案 ADDACADC序号 910111213141516答案 BBBABDDB二.填空题（52分）1 .（4 分）A13+ + 4OH- = A1O2- +2H2OCa2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O2 .（10 分）（l）14HNO3+3Cu2O= 6Cu（NO3）2+2NO+7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6（4）使用了较浓的HNO3,产物中有部分N

14、O2生成3 .（12 分）Mg2+、A13+、NO3f SO42-Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-Na+、Cl-4 .（12 分）（1）1、5、3、3、3、3o （4 分）（2）I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+; （2 分）在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。（2分）（3）溶液由蓝色恰好变为无色。（2分）20（2分）5,（14分）A.用玻璃棒蘸取Na2s203溶液点在pH试纸中部，将试纸颜 色与标准比色卡对照（2分）b.有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生 （2分）iii.S2O32 -+ 4C12+5H2O 2SO42 -+ 8C1-+10H+ （2 分）探究：Na2s203呈碱性，能与强酸反应（2分，其