中考化学必考知识点总结-及归纳

1、五）已知化合物中某元素的质量，求 化合物的质量中考化学必考知识点1【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是 有新物质生成 。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比 较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。2【分子、原子、元素的概念】解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。3、【化学方程式】化学方程式正确标准：符合客观事实；化学式正确；已配平；标足条件和箭头 。4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气5【化学实验】（一）仪器的选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪

2、器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、 长颈漏斗 、漏斗 、集气瓶、 蒸发皿 等。6【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学 计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于 总体成绩 起着举足轻重的作用。一有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的 化合价 （有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；（二）计算化合物中各元素 质量比 （即各种元素相对原子质量总和之比）（三

3、）计算化合物中某元素的 质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中 某元素的质量提高判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物 质神类住要是化学式）进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。II练习Hh下列变化属于化学变化的是（）【物质的分类】解题对策：理解好混合物.纯浄物.单质.化合物.酸 碱、盐.氧化物的槪 念，再根据其化学式持征来划分类别。注意化学式不随物质状态而改变。知道常 见混合物有空气、煤、石油、天然气、生铁、钢、石灰石、溶液等。I练习H1.下列物质属于氧化物的是（）AO.B.CuOC耳SO4D.NaOH2.下列物质中属于纯浄物的是（）A空气B粗盐C纯水

4、D糖水3.下列各组物质中，前一种属于纯净物，后一种属于混合物的是（）A氮气和液氮B水和海水C炭和氧化镁D稀有气体和氧气【根据化合价写化学式】书写方法：（1）单质：常见气体：CU Nr比、Ck；其它車质用元素需号表示。（2）化合物二根据化合价写对交叉法）具体：排序：一般正前负后；标价：元素符号正上方；先将价数约到最 简，再对交叉。注意： 物质名称中间有“酸”字时，必含酸根（原子团）2原子团个数多于一个吋，需在原子团外加括号3亚铁（+2Fe） 亚铜C+ICu）【物理变化和化芋A冰融化成水B钢铁生锈2.下列变化属于物理变化的是（）A食物变质B铜器生绿3、 下列变化中既有物C矿石粉碎D汽油挥发C水结冰

5、D碱式碳酸铜分解A汽油气化后跑到空气中去C蜡烛点燃时先熔化后燃烧B白糖熔化制造食品D布匹先剪裁后缝制衣服【分子.原子.元素的慨念】解题对策，透彻理解分子、原子、元素的概念。3.职毒严重危害人体健康与社会安尹 是世界的一大公害。“揺头丸”是国家严 禁的一种毒品，化学式为C9H13N,它由种元素组成，每一个分子中共有 个原子。 K练习1、下列物质的化学式与名称相符的是A. Cu（0H）2氢氧化亚铜B.硫酸铝C.FeCLO铁DNHCO?碳酸钱2、下列物质的化学式，A.N（氮气）（氧化苗）3、下列物质的化学式，A碳酸钠阴CuCb【化学方程式】化学方程式正确的标准：1符合客观隼买；化学式正像；己配平；标

6、足条件和箭头（t I） 0K练习写出下列反应的化学方程式：1加热氯酸钾制氧气_2加热高猛酸钾制氧气_3锌与稀硫酸反应制氢气_铁与稀盐酸反应制氢气_ 【基本反应类型】:化合反应.分解反应、置换反应.复分解反应。解题对策：抓住各种基本反应类型的特征。特隹 化合反应为“多注一 ”；分解反应为“一生多”；置换反应为：单质+ 化合物一另一种单质+另一种化合物；复分解反应为：化合物也合物 f 另一种化 合物+另一种化合物练习D写化学方程式：1一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）3一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应:2产物有两种氧化物的分解反应:没有气体也没有沉淀生成的复分解反应:书写错

7、误的是B.N【质量守恒定律】（是化学科的核心原理） 解题对策：理解质量守恒定律内容及其解释。K练习1.在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是原子数目分子数目元素种类物质种类物质状态原子种类A.B.C.D.2.在化学反应A+2B=C中，1.5克A与足量的B充分反应后生成9.5克C,则参加反应的B的质量为（）A 2占*pQ斥G O 13Acb3.根维质量守恒走律可知：反应2XY+Y2=2Z , Z的化学式为4.某化合物生空气审燃烧后只生成二氧辔和水,判断该化合物中一定含有_ 元素，可能含有_ 元素。【混合物的分离】混合物分离的方法包括：物理方法（根据物理性质不同，没有新物质生成）和 化学方法（

8、有新物质生成）,其中物理方法又包括：过滤、结晶（衆发溶剂和冷 却热饱和溶液）、蒸帽、吸附等。K练习H1.在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法：（1）_除去浑水中的泥沙；（2）_从CaCy和NCOg的固体混合物中提纯NCO週体_；（3）_从混有拶量NM晶祐的RNO?晶体中提纯RNO為体_ 。2.实验室要除去细碎铜屑中的少量碎鞭屑，你有什么方法？3.要除去一小烧杯从昊水沟中取来的水的臭味，可用什么方法？【除杂质】除杂质的原则：（1）不増（除去原有杂质而不能引入新的杂质;C2）不变；被提纯旳物质不能改变，并恢冥原来的状态，C3）易分被提纯的物质与杂质易分离。除杂质的思路：（1）物理方法：一般根

9、据混合物中各物质的溶解性不同， 利用过滤或结晶的方法除去杂质。C2）化学方法杂化气.杂化水、杂化沉.杂转纯 妙习D k除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂（适量）是（）A.趣NO?溶液B、NaOH?容液C.溶液D、Ba（NO3）2溶液2.除去铜粉中混有的少量氮化铜，其主爰操作过程是C）A.加入适量的稀硫酸.微热，过滤，洗涤B、加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤C.加适量水，加热，过滤，洗涤D、加强热或在空气中灼烧3.除去硫酸钗粉末中混有的少量氮化顿，应采用下歹I方法中的（）A、加水，搅拌，过滤B、加稀硫酸，搅拌，蒸发C、力卩硝酸银，搅拌，过滤D、加硫酸钠，搅洋，过滤4.下列方法孔 能除去生石

10、灰中混有少量碳酸钙的是C ）A、加逼热B.加盐酸C.加氢氧化钠D、加水【物质的鉴别】解题思路：根据物质性质的不同点，选择能产生明显现象(即有颜色变化、有 气体生成或有沉淀注成等)的试剂。具体操作：先将待测物质编号，再取少许待 鉴别旳物质(若需在溶液中反应的还要将其溶于水),分别加入试剂，观察现 象，再由现象得出结论，从而将它们鉴别岀来。具体鉴别方法：有物理方法和化学方法两神。(1)物理方法：1看外观。根据颜色或形状差异鉴别。如：硝酸钾晶体和硫酸铜晶体，前 看无色而后者是蓝色；NaCl固体和Ca(OH)2固体，前者是晶体而后者是粉末。2闻气味。根据气味差异鉴别。如：O20SO2,前者无味而后者有

11、朿J激性 气味；酒精和水，前者有味而后者无味。3溶解性。根据各物质对于水的溶解性差异或溶解后颜色差异进行鉴别。如：NCO.粉末和6CO3粉末，前者可溶于水而后者难溶于水；NaCO?粉末 和CuSq粉耒，至都可溶扌水但前者溶液无色而后者溶液是蓝色眄。(2)化隼方法：1任选试剂鉴别。所选试剤可能杲多种也可能规定杲一种，要求加入试剂后有不同现象出现才能加以鉴别.2不另选试剂鉴别。由于不能另选试剂，可依靠下列几种情况加以鉴别：a持测物质不加试剂表现岀来的特性，如颜色、气味、状态等;b.待测物质在加热或点燃条件下发生特征反应；c待测物质间相互混合后岀现不同的实验现象。【元素化合物知识】解题对策：熟悉比0

12、、比、C、co2. CO. CH4. Fe.浓HCL稀HC1、浓 电SO*嵇HOq、WaOH. NaCk CuSO4. CuSO/5比0等物质的物理性质和化学 惟质。2瞞习HK下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是)A、铜B.二氧化碳C.醋酸D氧化铁2、下列关于碳的单质的说法中，错误的是)单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碇B、单质碳的化学性质在常温下是不活泼的C、 金刚石和石墨都是由碳元素组成的D、碳单质都有吸附性3、扌巴水分别加入下列物质中，振荡，再滴入紫色石爲试液，能使石蕊试液变蓝的 是)A.三氧化硫B、氧化铜C.氯化钠D.生石灰练习D :1、要区分二氧化碳、一氧化碳、氧气这三瓶无色气体

13、，可采用下列方法中的()A、加入蒸憾水B、加入紫色石蘊试液C、加入澄清石汝水D.将燃着的木条伸到瓶口2、要鉴别硫酸钠.硫酸镁、酚猷这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的( )A.氯化锁溶液B、硫酸C.氢氧化钠港液D.石麓试液3、要鉴别氯化钠.碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，可分别滴逬同一种试剂，该试剂可以是_(写化学式)4、现有AgNOrHNOrNa.CO三瓶无色溶液：(1)只用匚种试揃鉴别，所雜试剂名称是_ 。(2)不用其他试剂鉴别，所发生反应的化学方程犬是白色固体：CuSO粉末.CaO. Ca(OH)NaCO丁KClOo. KCk NaCL MgO、P2O5笥红色固俅：Cu.红磷；黑色固体：C(木

14、炭)、CuO. MnOrFe3O4；蓝色固体：CUSO4-5H2O；绿色固体：CU2(OH)2CO3. FeSOO?谟黄色固体：S；紫黑色固体：KMn04o *k-w、yBR不溶于水術祜色沉淀：CU(OH)2；不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3；不溶于小也不溶于稀硝酸的白色饥淀AgCh EaSO4；不溶于水但能溶于酸，且溶于酸吋产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白 色沉淀：不溶性碳酸盐(如：CaCOrBaCO,等)；不溶于水， 能溶于酸， 但没有气泡座成的白童沉淀： 不溶性碱(如：Mg(OH)“A1(OH)?等。K常见溶液的颜色511蓝色溶液：含CP的溶液，如：CuSOq溶液、66 溶液(带绿

15、色)；2黄色溶液含Fe铁的溶液，姒 昭純為溶液.FeC貓液；3浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSOq蓉液、FeC说容液。E常址曾籍嶠？ 一定不含C0匸32C1无色无味的气体：O丁巧、2有刺激性气味的气体：so.(2)熟记金属活动性表、酸碱盐溶解性炭、 物质间反应规律和条件、CL、SO/2-,co/的检验方法。(易质量諮亘定律(特别是反应前后元素种类不甕 即元素不会消失，也不 会无中生有)【推断题】一.詹题对策；(1)熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象K常见物质的颜色K常见沉淀的颜色、Fe?+、Fe2+)co2.co、CH4.叫等; 、HC1等。二.推断题的类型及解法（1）推断

16、物质间能否发生反应解题方法，先将化学式写岀来，再对物质逬行分类盐和碱还应注明溶解 性）,最后与物质间反应的条件相对照，若满足条件则能发生反应，不满足条件 的则不会发生反应。妙习D1.下列各组物质的水溶液混合后不发生反应的是（）A、皿企.HC1B. NaCk NaOHC、KCL AgNO?D、BaCL. CuSO42.下列各组物质在南温下混合，能发生反应的是（）A、木炭和空气B、氢气和空气C、氢氧化铁和盐酸D、氧化铜和水3.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钾硫酸钾、氯化領C.硫酸铜、浓盐酸D.碳酸钠、氯化钾（2）表格式两两混合鉴别题解题方法：先写化学式；

17、将物质分类；再将它们两两混合，对照反应条 件；由现象得出结论（与所统计观察到生成沉淀或族岀气体的次数相一致者， 即为该物质）。1、失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任 意编号进行两两混合实验，其现象如下表：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产主沉淀产生气泡（1）试推断并写岀五种溶液中溶质的化学式:AB_ C_ D_E_（2）写岀有关反应的化学方匪A+E： _碳酸钠和氯化换溶液。各取少量进行两两混合实验，结果如下表。表中“ f”表【化学实验】（一）仪器的选用解题对策，熟悉会考扌旨导书卩珂02所述常用仪盎的使用，特别留意铁架台、 烧B+E：_2、有九B、G

18、 D、E五种溶液。它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、ABCDEA1BlCtD1t1E1明显变化现象。 根据实验现象,可以判断AE的化学式是：A_示有气体产生，“J”表示有沉淀产生，“表示观察不到杯、酒精灯.试管、量筒、玻于奮修、奖颈漏斗等。(二)实验基本操作和原理解题对策熟悉制取0才比、C02；氢气还原氧化铜；浓硫酸的稀释；配制一 定溶质质量分数的溶液；总滤和结晶军基本操作和原理。附习D1用氯化钠来配制100硕量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解、 取氯化钠、a滤、量取水、计算.蒸发结晶，正确的操作顺序是(A)2.下列化学实脸基本操作正碉的是()。1把烧杯放在铁圈上，直接加热2稀

19、释浓硫酸吋，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里3给试管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的4用気洒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭5滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒 流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污満管，用过的滴管应立即放回 滴瓶6进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底 上铺一薄层细沙(A)(B)(C)(D)3.某同学用刃的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒 俯视读数仪口图h其他每步操作均按规范进行)，结果他配得的稀盐酸中溶质的质 量分数与5%相比()。A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断(三)实

20、验分析：解此类题的对策：此类题型主要考查学生分析问题的能力及文字表达能力，学 生在答题时要从实验原理和实验装置的正确性或实验操作的准确性、顺序性等方 面找原因，并注意思维的严密性。在对实验现象的描述和基本操作方法的表述 时，应尽量用课本的语言描述，并注意完整性。K练习H1.今年弭20日，我市进行了实战性的防空演习。为测试久未使用的防空洞二 氧化碳的含量，工作人员逬行了定性和定量两个实验，请回答：定性测定是指通过实验初歩证明该防空洞二氧化碳含量是否过高。请你提供一 种定性测定的方法：_ 。(2)_定量测定是指将防空洞内一定量的空气样品通过如图装置后,测定溶液在反 应后増加的质量。请写出可以应用于

21、此定量实验的溶液是_o(2)蒸发吋有如下注意事项，你认为错误的是_ 傾代号)。a.将澄清的滤液全部注入蒸发皿；b.蒸发皿必须放在石棉岡上加热；c.加热吋用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出；d.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。某同学实验后，计算岀氯化钠的纯度大于100%,分析弓I起错误的两点可能 原因8_（四）实验评价实验评价的内容包括以下5点:1.实验原理是否正确；2.操作步骤是否简便、受全、可靠；3.所选用的药 品.仪器.装置是否经济合理；4.实验现象是否明显.反应是否彻底；5.是 否会产生坏境污染。E练习H1. （1讹学是21世纪最有用.最富于创造性的中心学科。请你举出一项对 当今人类注活

22、产生较大影响的化学硏究成果： _如杲将来科研人员解决了“利用太阳能以爪为原料大量生产氢气 并用作汽 车燃料哒 一课题，将给人类带耒什么影响，_O从分子和原子的观点分析这个方案是否可 行；_02.实验室常将氯酸钾与二氧化猛混合后用图该置来制取氧气。 写岀标号仪器的名称：a_ b_若二氧化猛中混入了炭粉，则受热后可能引起的后杲是O如果将15%的过氧化氢越。溶液和二氧化猛（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏4,上面的活塞旬以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气侗时生 成水），其化学方程式为o更换此装置中的药品，则还可制取_ 气体。.（3）比较上述两神制氧方案,用过氧化氢溶液制取氧

23、气的优点jub*O3、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体时成分进行研尢。（1）假设：该反应的气体产物全部是co”2.为丁测定粗盐屮氯化钠旋有少量的泥沙及不溶性杂顶)的纯度，进行如下 实验：(1)主要的实验步骤有：溶解；称量；过滤；计算；蒸发。正确的操作顺序是_ 。A.B.D.（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝翁气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3查阅资料二氮气不与碳、氧化铁发注反应，可用未隔绝氧气。（4）实验,操作步骤及实验现象简答称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混 合， 放入重48.48g的玻璃管中，按上 图装置连接写岀装置中编号仪器的名称：A,

24、B加热前，先通一段时间纯淨干燥的 的氮气琢目的是：夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄 清石灰水变浑浊该现象说明：完全反应后，冷却至室温，称得玻 璃管和固体的总质量为52.24g（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g.（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是（五）实验探究：解此类题的对策1.熟记物质间反应的规律和条件；2.熟悉常见物质的特征（颜色、状态 等）；3.养成艮好的视察习惯，培养较强的观察能力；4増强描述实验现象的 能力（看到.听到、闻到.感觉到等）;5.提高解释实验现象的能力；6增強 推理能力（由现象得岀结论的能力）培养归纳能力；跚

25、习H1.文口何区别氯化钠和硫酸铜两种白色粉末?将宪脸操作步骤.实验现象.结论 与化学方程式填入下列实验报告中。实验操作步骤实验现象结论与化学方程式2.莆其他的物质生成是判断物质发生化学变化的依据。但在实际化学反应 中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对化学变化的 理解填与下表z实验内容主賈实验观象（1）在盛有硝酸汞溶液的试管里，侵入一根洁淨的 铜丝(2)有白色汕淀产物(3)有气泡产生【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容.有关化学式的计算.根据化学方程式的 计第 有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点 之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算

26、对于提高总体成绩起着举足轻重的 作用。一. 若关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有吋会要求排顺序）或根据化合价写 化学式。解题方法，先判断该物质属单质（一种元素组成）还是化合物（不同种元 素组成）；若是单质，则该元素的化合价为0（不用计算），若是化合物，则根 据正负化学合价代数和等于o进行计算；熟记常见元素及原子团的化合价；a意化合价有正负之分及0价大于负价；小心用字母表示时的计算。II练习D1.下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是（）A S. S02B. S02. HSO? C.TLSOD SO丁N巧S0&2.我国推广食用符合鹵家棕准命碘盐，它是走食

27、爺中加入少量楸酸钾。碘酸钾是一种含氧酸盐，其中碘元素呈+T价，碘酸钾的化学式是_3.现有正价元素和负价元素，写岀：由其中的三种元素组成的一种碱的化学式_ ;由其中的三种元素组成的一种正盐的化学式_。4.某金属R的相对原子质量为乩它的氢氧化物辭丽子质量为b则R的化合价 的数值表达式是備含养b的式子表示）。（二）计算相对分子质量或相对分子质量总和解题关键：明确有关数字在元素符号不同位置的惹义，注意化学式中“ 表示“和 J 然后将化学式中全部原子的相对原子质量加起来。K练习D1.在自来水厂常用到明矶作浄水剂，它的晶体（KAI （so4）2- 12比0）的相对分 子质量是牛继人类研制岀后，科学家最近又

28、研制岀的C冗的物质，C70的相对分子质量 是O（寸计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比.注 意约到最简）练习D1.某些室內装修材料含有甲醛（CELO）,是室內污染源之一。组成甲醛的碳元素、 氢元素和氧元素的最简质量比是（）。A. 1. 2. 1 B. 12. 1. 32 C. 12. 1. 16 D. 6. 1. 182.自从非典型肺炎岀现以来，过氧乙酸C2H4O3成为抢手消毒剂。过氧乙酸中碳.氢.氧三种元素的质量最简比是_ 。（四）计算化合物中某元素的质量分数计算公式：血討门为例K练习D1.目前，非典型性肺炎正威胁着人类的健康，全世界的科学家正在全力以赴地对 弓I起该病的

29、变种冠状病毒（SARS病毒）的基因进行研宛C9H13O7N7P是组成基因 物质的一部分，其中质量分数最大的元素是_ 。2硝酸询NH4NO3与尿素CO（唱）2中氮元素的质量分数分别是_ 、（五）己知化合物质量，求化合物中某元素的质量解题方法：（1）回屮乙公式：以为例A元素的质量=AmBn餉质量X A元素的质量分数。（2）寻找数据，代心式并运算。1 1吨含80%Fe2O3的赤铁矿含铁元素多少吨？2.天然气的主奏咸份是甲烷（CHJ。计算2克甲烷中含氢元素多少克？（六）已知化合物中某元素的质墓，求化合物的质量解题思路：设该化合物的质星为兀即可将其转化为上面第5种计算类型，简 记：“求物就设”。K练习D

30、1.多少克水里含有4克氢元素？2.氧化镁是很轻的白色粉末，它的熔点高达2800C,是优良的耐火材料，常 用来制造耐火砖，耐火管和划竭等。现有氧化镁样品，测得其中氧元素的质量分 数为40%,试通过计算说明该氧化钱样品是纯争物还是混合物。二. 根据化学方程式的计算注意：此类计算的前提是有化学反应发生（即有新物质生成），题目中一般有 “反应 J “生成” “中和”等字样。一般为计算大题的第2题。解题思路：（1）找根据，即先写出正确的化学方程式（2）在对应化学式的正 下方标上己知和所求数据，并设未知。（3）列比例，求得数。（4）验结果，写 答案。口扁题步骤：解.设、方、关比、求、答。解题时注意以下几个

31、方面：（1）一般问什么就设什么，设未知数时不能带单位；（2）写出必要的计算过程，此过程必须带单位；（3）不纯物质的质量必须转化为纯净物质的质量，转化公式为：纯净物的质 量=不纯物质的质量X纯净物质量分数（纯度）（4）题目中涉及几种物质时，先判断它们相互间谁能发生反应。K练习H1.浓度为10%的硝酸溶液126克，能中和多少克氢氧化钠？2.将3克铝粉和铜粉的混合物，跟足量的稀硫酸的反应，可生成0.3克氢气， 求混合物中铝粉和铜粉的质量各是多少克？三.有关溶液的计算有关计算公式：（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）（注意分清溶质和溶剂的质量）（3）稀释前溶质质量=释后溶质质量（该种计算题目一般有

32、“稀释”字 样）R练习D1.把50克30%的氯化钟溶液稀释到20%,需加水多少克？2.从一瓶氯化钾溶液中取20克溶液，蒸干后得到4克氯化钾固体，试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数是多少？物质用途小结C02：气体：灭火、汽水 、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca（0H）2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaC03：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCI:调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）02：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢） 三：物质俗称：CaO：

33、生石灰NaOH:火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱（不是碱）Ca（0H）2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO45H2O胆矶、蓝矶干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3I0H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCI盐酸是氯化氢气体的水溶液六，生活中的化学知识要点一） 关于物质燃烧1,点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高， 上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林 火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃2，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。3,煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤 气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗， 关闭煤气阀门， （不能开灯，打电话，用电风扇等因