化学常考知识点及题型

1、绿茵教育个性化教案绿茵教育个性化教案（内页）学生姓名：年级：九科目：化学授课日期：_月_日上课时间：_时分-_时_分合计：_小时教学目标重难点导航教学简案：学生小结：审核人签字：学生签字：教师评价：教师签字：班主任签字：一、知识点精析考点1:物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。常见的物理变

2、化形状改变：玻璃破碎、乒乓球变瘪、铁制成铁锅、活性炭吸附色素和异味、西瓜榨成汁、金属导电等。物质三态的变化（挥发、蒸发、溶解）：水受热沸腾、汽油（酒精）挥发、湿衣服晾干、干冰升华、铜丝导电、用空气用原料制取氧气、蔗糖（食盐）溶于水变糖水（盐水）等。A.把湿衣服晾干B.C.用盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢1-2.下列是对物质的物理性质描述的是（练习）1-1.下列变化中，属于化学变化的是把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失D.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化（）A.氢气、天然气都是可燃气体B.食物在人体中消化，最后变为水和二氧化碳C.水在通电时产生氢气和氧气D.空气是没有颜色、没有气味的气体1-3.2010广

3、州亚运会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A.焰火表演B.激光灯表演C.音乐喷泉D.帆船升降考点2、反应类型四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB注意以下化学反应不属于四种基本反应类型：1、3C0+Fe203.5iL2Fe+3CQ2、CQ+Ca(OH>=CaC0J+H

4、20占燃3、CH+2O2CO2+2H2。（练习）2-1.常温下，反应M+t-N+lk,其中MN的类别不可能是（）A.单质、单质B.盐、酸C.氧化物、酸D.碱、氧化物2-2.CaCO3、CuCl2溶液、KOH溶液、Zn粒四种物质单独或相互反应，没有涉及的基本反应类型是（）A.复分解反应B.分解反应C.置换反应D.化合反应A.FeB.AI2O3C.Ba（OH）2D.Na2CO3考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系（练习）兀素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质3-1.下列原子金

5、属兀系一般少于4个不稳定结构易失去最外层电子属于稀有气体非金属兀素一般多于或等于4个不稳定结构易得到电子元素的稀有气体兀素一般为8个（He为2个）相对稳定结构一般不参加化学反应是D.它们表示同一种元素+ 11O下列说法正确的是3-2.探月目的之一是获取核聚变燃料-氨-3,以解决地球能源危机。若“氨-3”在周二一蔚子数He期表中表示如右图，则下列正确表示氨3原子结构示意图的是（）相对原子质rL第3-3.所给粒子结构示意图为:（）A.它们都是离子C.它们都是相对稳定结构考点4、实验操作图重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。（练习

6、）4-1.下列实验操作中，不正确的是（熄灭酒精灯 取用固体粉末读液体体积1滴加液体4-2.下列学生实验操作中正确的是考点5、溶液PH值判断重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等（练习）5-1.分别把下列物质加入水中：氧化钾；三氧化硫；二氧化碳；氧化钙；氧化铜；一氧化碳。其溶液pH小于7的是（）A.B.C.D.5-2,下表是一些食品或用品的近似pH。下列说法中，正确的是（）食品或用品食醋鸡蛋清面食品厨房清洁剂近似pH2378891213A、上表食品或用品中碱性最强的是鸡蛋清B、食醋能使无色酚酬:溶液变红色C、胃酸过多的人宜常吃面食品D、厨房清洁剂与食醋混合使用清洁效果更好5-

7、3.向pH为10的烧碱溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会增大的是（）A.纯水B.少量氢氧化钠固体C.氯化钠溶液D. pH为2的硫酸溶液考点6、有机局分子材料重点是：有机合成高分子材料判断有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料。它又可分为两类，一类是天然有机高分子材料，如棉花、羊毛和天然橡胶；另一类是合成有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等。所以天然有机高分子材料和合成有机高分子材料都属于有机高分子材料。（练习）6-1.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中存在有机高分子合成材料的是A.汽车轮胎B.生铁C.棉花D.羊毛6-2.有机合成材料的出现是

8、材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是A.塑料B.蛋白质C.维生素D.棉花6-3.下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是A. 丁苯橡胶轮胎B. U盘的塑料外壳C.睛纶毛衣D.纯棉血考点7、化肥重点是：化肥分类、简易鉴别等。1、化肥分成肥、肥、肥、肥四种。2、钱态氮肥不要和草木灰及碱性物质混合使用以免失效。（练习）7-1 .取少量下列化肥，（ ）A.氯化钾 B .尿素 C分别加入熟石灰粉末，混合、.硫酸俊D.磷矿粉研磨其中能嗅到刺激性气味的是7-2.下列常见化肥中，属于复合肥的是A. &S04B . KNQ C.NHN03.Ca(H2P04)27-3.下列关于化肥的说

9、法中，正确的是.从外观即可把 NH4C1与KCl区别开A.（NHM2SO属于复合肥料C.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种D.NHHCO不能与碱性物质混放或混用考点8、分子和原子重点是：分子和原子的概念、性质，常考点是分子间存在间隔。1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成。原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。2、分子的特点：分子的体积和质量都很小。分子在不断的运动着。分子之间有间隔。（练习）8-1.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不

10、一致编R事实解释A50mL和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子间有间隔B敞口放置的浓盐酸逐渐变稀分子是在不断地运动的C金刚石坚硬而石墨质地很软原子的排列方式不向D温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子本身的大小发生了改变的是()8-2.下列关于分子和原子的说法，不正确的是A.分子在化学反应前后种类和数目保持不变B.分子在不停地运动C.原子可以直接构成物质D.原子是化学变化的最小粒子8-3.下列有关分子和原子的说法，正确的是（）分子原子A是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子B不停运动静止不动C化学反应前后，分子种类小变化学反应前后，原子种类小变D分子间有一定的间隔原子间没有距离考

11、点9、化合价计算重点是：求化合物中某元素的化合价。要根据化合物化合价代数和为零计算。（练习）9-1.下列各组含氮物质中，氮元素化合价相同的一组是（）A.N2HNO3B.NO2N2OC.NaNO3NaNO2D.NH3NHCl9-2.鸨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝。白鸨矿是冶炼金属鸨的常用原料，其主要成分是鸨酸钙（CaWO4）,鸨酸钙中鸨元素的化合价是（）A.6B.+4C.+6D.+79-3.我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是（）A、+7B、+5C、+4D、+3考点10、化学与生活重点是：白色污染、人体微量元素的作用等（练习）10-1.从

12、2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。下列有关塑料购物袋的说法错误的是（）A.塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一B.塑料购物袋易燃、易降解，利于回收再用人体缺碘会引起甲状腺肿大C.塑料购物袋是由热塑性有机高分子材料制成的D.可以使用标有右图标志的塑料购物袋10-2.有关生活中化学知识的说法错误的是A.Fe、Zn、F属人体必须的微量元素BC.蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素D.棉花、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料10-3.下列关于人体健康的说法正确的是A.微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂B.油脂危害人体健

13、康，应尽量不吃C.食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血D.食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康考点11物质分类从物质物质的种类分单质非金属稀有气体f纯净物从元素的种类数分从是否含碳元素分氧化物无机 化合物从电离生成的离子分1有机一化合物重点是：酸碱盐、氧化物、有机物的分类。A. KNO3B. NaClC . CO2,KMnO411-2 .分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有甲烷，它与下列哪组属于同一类物质A.硫酸铜、氯化银B.乙醇、葡萄糖C.五氧化二磷、二氧化碳D.氢氧化钙、氢氧化铝11-3 .下列各组物质按混合物、A.空气、纯碱、乙醇C.水、盐酸、甲烷 考点12

14、复分解反应的条件 重点是：根据复分解反应的条件,盐、有机物顺序排列的是.煤、食盐水、石油.大理石、干冰、葡萄糖化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、 水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐判断是否发生复分解反应。（练习）12-1 .某白色粉末可能含有 MgCi2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物部分溶解。该白色粉末不能确定是否存在的A. K2CO3B. Na2SO4C. Ba(NO3)2D.

15、 MgCl2混合物（练习）11-1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一种类别的物质是12-2 ,下列各组溶液，相互不能发生反应的是A. Ba （OH 2和 H2SOBC. NazSO 和 K2COD12-3.下列各组物质中，相互不能发生反应的是A.氢氧化钠溶液与硝酸钢溶液C.三氧化硫与氢氧化钠溶液考点13溶液溶质质量分数计算重点是：溶液的稀释计算K2CO和 BaCl2.Ca （OH 2和 K2CO（ ）B.碳酸氢钠与稀盐酸D.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量 ）X100%.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密

16、度X溶液的体积。浓溶液的质量X浓溶液的质量分数=稀溶液的质量X稀溶液的质量分数（练习）13-1 .汽车用的铅蓄电池中需要质量分数为量分数为28%勺稀硫酸，需要水的质量是28%勺稀硫酸。现有1Kg质量分数为98%勺浓硫酸稀释为质（ ）A. 3.5 Kg B.2.5 Kg C. 1.5 Kg D. 0.5 Kg13-2 .硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将100g 25 %的硝酸钾溶液稀释到l0 %来用于培植营养液，则需加水A.50gB.100gC.150gD.200g13-3.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%勺碳酸氢钠溶液。现要配制500g溶质质量分

17、数3%勺碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）A.15gB.30gC.50gD.150g考点14金属活动顺序表应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（练习）14-1.利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是A. FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgB. Fe、Ag、CuCl2溶液C. FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgNO3溶液D.FeCb溶液、Cu、Ag14-2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放

18、入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丫表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实判断，以下金属活动性由强到弱的顺序是（）B.YXZAgD. XAgYZ14-3.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（）A.丁丙甲乙B.乙甲丙丁C.丙丁甲乙D.丁丙乙甲考点15物质除杂和鉴别重点是：常见酸碱盐、气体的鉴别和除杂.鉴别的思路：一要选择合适的试剂，二要设计出正确的实验步骤，三要出现不同的现象。鉴别的依据：根

19、据物质的特性进行鉴别。特性包括：颜色、溶解性、伴随明显现象的特征反应。常见气体的鉴别有氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷。常见离子（含该离子的物质）的鉴别有NH4+、CO32-、Cl-、SO42-。除杂的原则：（1）操作过程中不能引入新杂质；（2）不减少所需要的物质（提纯物）；（3）简便易行。练习）15-1.下列操作可以达到实验目的的是（）A.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可以用少量水B.用硝酸银溶液和硝酸可以区别食盐水和蒸储水C.石灰石、大理石等矿石中都有含有较多的碳酸盐，可以用石灰水鉴定D.加入氧化铁除去硫酸镁溶液中含有的少量盐酸，可以得到纯净的硫酸镁溶液15-2.将下列各组内的物质混合

20、，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）A.Zn、Ag、CuSO4溶液（过量）B.K2CO3溶液、BaC%、硝酸（过量）C.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸（过量）D.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸（过量）15-3.下列操作能达到实验目的的是（）A.只用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳B.用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠C.加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸D.通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气二、填空题部分（3436分）21题：化学用语规范书写（1） 化学用语的含义与规范书写、化合物的命名规则主要考查原子、

21、分子、离子符号的书写和含义，元素化合价，根据化合价书写化学式，常见物质俗名（干冰：CO;天然气：CH;酒精：GH5OH;铁矿石；Fe2Q；大理石、石灰石、华表：CaCO；火碱、烧碱、苛性钠：NaOH消石灰，熟石灰：Ca（OH2；纯碱、苏打：N&CO（水溶液显碱性）；小苏打：NaHCO;生石灰：CaO21-1.用化学用语表示下列物质或反应：（1）硫酸钠;硫酸铁生石灰：;（2）2个磷原子；4个磷原子构成的白磷分子;5个亚铁离子：（3）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是。或CuSO4溶液中，大量存在的离子是。（4）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是;或某氮的氧化物中，已知氮与氧

22、两种元素质量之比为7:4,该氧化物是：（5）在一氧化碳中碳元素化合价为+2价：（2） 根据文字信息与化学用语的转换（化学方程式的规范书写）。关注考点：能根据反应事实正确书写（包括配平）化学方程式，能根据化学方程式描述反应事实。能用微观的观点解释其本质，能从“质”和“量”两方面的变化来解释一些化学现象。21-2.用化学化学方程式表示下列反应事实：（1）镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反应的化学方程式是;（2）微量元素晒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。硒的元素符号是。向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式

23、为（3）关注环保问题2010年3月的“全国两会”上，“低碳经济”是去年“两会”的一大热点。近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是（用化学方程式表示）。将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2,即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化俊。该反应的化学方程式是（提示：方程式配

24、平后，各物质化学式前的化学计量数均为1）。（4）、能源问题在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号）。A.乙醇B.石油C.氢气D.煤氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为,在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：化石燃料的燃烧产生大量CO。大气中CO含量过高会导致温室效应等环境问题。a.天然气（主要成分为CH）完全燃烧的化学方程式是b.计算1gCH完全燃烧产生CO的质量m（精确到0.01g）;C.从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是。1g物质完全燃烧放出CO的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH4m56kJ

25、C3.67g32kJ（5）根据实验事实书写化学反应方程式由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温;然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因（用化学万程式表）（6）根据微观示意图书写化学方程式在一定条件下，A+2C+D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。o一氢原子一氧原子命一氮原子请回答以下问题：A、B、C、D表示的四种物质中，属于化合物的是（填字母序号）。该反应的化学方程式为。反应类型是：参加反应A与B的质量比是。22.物质分类考点梳

26、理、物质的分类化学式填入空格 可改良酸性土壤的22-1.（1）在H。C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其内。打开汽水瓶时，大量逸出的气体;可用于金属表面除锈的酸可作干燥剂的氧化物;可用作建筑材料的盐碱;一种最简单的有机化合物;具有可燃性，可做火箭燃料的单质;相对分子质量最小的氧化物是;导致人煤气中毒的气体;能作燃料的是（写三种）、。22-2.（08广州）现有下列物质：甲烷氧气硝酸钾碳酸氢钠一氧化碳二氧化碳乙醇铁。（1）属于有机化合物的是（填编号，下同）;（2）属于单质的是;（3）属于氧化物的是;属于盐的是。22-3.兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图

27、12）,有一试剂瓶的标签破损。(1)根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是;A.酸B.碱C.盐(2)小明用pH试纸测试溶液的酸碱度，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，,即可得出被测液的pK实验结果：测得pH=10,并判断这是一种碱性溶液。(3)小明认为它是NaOH容液，小俊认为它是NaCO溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择图.12已有的试剂就能把它鉴别出来。请用实验证明小俊的说法，完成以下实验报告。操作步骤实验现象结论23.溶液与溶解度曲线考点关注：考查溶解度的概念、溶解度曲线的含义，能通过图表获取和加工信息的能力23-1.(09

28、广州)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是(2)甲o o 01乙一碘分子丙甲、乙、丙三个同学分别回出下面的小意图，表不溶液中碘分子的分布(汽油分子没有回出)如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 根据你在实验中观察到的现象,(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。20溶解度/g5023-2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。(1)0c时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是。(2)将tiC时三种物质的饱和溶液升温至12c时，能观察到明显的现象是。(3) 12c时，将65ga物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是go(4) t1C时，

29、a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)23-3.如下图一所示，在室温情况下，烧杯中盛装蒸储水和甲物质，一支试管盛装的是乙物质的溶液，另一支试管盛装的是丙物质的溶液，。操作一：把烧杯中蒸储水温度由室温升到70c时，实验结果如图二操作二：向烧杯中滴加一定量浓盐酸，实验结果如图三。请你据此现象并结合溶解度曲线图回答下列有关问题：(1)甲、乙、丙物质中不溶于水而溶于盐酸的物质是,若甲是碳酸钙，写出图三中有关化学反应方程式;(2)图一中物质溶液一定是饱和溶液。图二中物质溶液不一定是饱和溶液。24、化学与生活考点：关注热点问题，紧密联系社会、生活及生产实际，学会在真实的情景中调用整合已有

30、知识解决实际问题。(一)能源问题：24-1.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。(1)化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。(2)目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。请回答：根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。(3)“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。A.大力发展火力发电B.研制和开发新能源替代传统能源C.分类处理生活垃圾D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电(4)当

31、空气受SO严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SQ+Q=2CaSO+2CQ。X的化学式是。(三)化学与生活24-3.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。(2)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同)“钢铁外壳b.玻璃车窗G,椽胶轮胎(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。和水。FeQ),观察到溶液变黄，有无色? 汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是气泡逸出，反应的化学方程式是(4)回收再利

32、用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中FeQ含量大约在80%耍余20%；铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是,若回收100t这样的废铁粉可以得到t铁25、酸、碱、盐之间的反应(一)强化酸碱盐的粒子性对于酸碱盐的认识，具体到类别、到微粒，延续过去的要求。25-1,酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：-OH-ClCO2-SO2-H+一溶溶溶Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有(填符号)；检验方法和现象是：；从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：一个同时有沉淀和气体生

33、成的复分解反应;一个碱与盐的反应;25-2.(1)描述下列反应的实验现象，并写出化学方程式：在滴有酚酗溶液的氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸：现象为；化学方程式为。在碳酸钠溶液中滴加盐酸：现象为;化学方程式为。在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液：现象为;化学方程式为。(2)上述反应之所以能够发生，是因为这些反应中含有特殊的阴离子和阳离子，如中有H和OH,中有不和CO32,中有(写离子符号)。(二)酸碱盐相互转化鉴别25-3.现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，分别是碳酸钠、硝酸镁、稀盐酸、氢氧化钢、氢氧化钠中的一种。分别进行以下实验(本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现)：A、B混合，有无色气体放出

34、，A与其他溶液混合均看不到明显现象。B与C、B与E混合，均产生白色沉淀，B与D混合没有明显现象。C与D混合产生白色沉淀，D与E混合没有明显现象。请回答：(1)写出有关物质的化学式：A;B;C。(2)写出下列反应的化学方程式：A+B;B+E。25-4.(07广州)实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOHHN0AgNQKCI、K2SO、Ba(NQ)2。经初步分析，情况如下：溶液外观PH溶液成分甲无色、透明>7?乙无色、透明=7Ba(NC3)2?丙无色、透明<7?为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：乙溶液丙溶液甲溶液混合(I)过滤混合(II)过滤'溶

35、液M沉淀物X沉淀物Y已知溶液中不可能同时存在Ag+和OHI,且两次混合均完全反应。根据以上信息问答：(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式，下同),含有的另一种物质是,据此，沉淀X是;(2)根据(I)的判断，混合(II)发生反应的化学方程式是;(3)溶液M中溶质的化学式是,它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是(填元素符号)。25-5.已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，

36、无明显现象发生。(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。推测1;推测2;推测3。(4)若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液(Ag2SO4微溶于水，当作沉淀实验操作预期现象和结论加入过量锌粉的目的是，加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式;加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式。26-3.作为推行低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCL)还原法是当前制

37、备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由种元素组成的混合物。(2)精储”也是蒸储的一种形式。通过蒸储可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的(填熔点”或沸点”)不同。(3)写出从粗硅到SiHCl3(粗)的化学方程式。(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是(填化学式)。(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量Al203°若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是26-4.摩尔盐(硫酸亚铁俊晶体)具有重要用途。下图为制取摩尔盐过程的示意图。请回答下列问题：(1)实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，

38、除去废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH7(填"乂"或”=)。(2)废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。步骤中有多个化学反应。请写出其中一个反应的化学方程式：。(3)根据步骤可知，摩尔盐(填能”或不能”)溶解于酒精。(4)步骤所得滤液含有未反应的FeSO(NH4)2SO4,可采用如下流程回收利用。溶液N中一定含有的溶质是,试剂Y是。三、实验部分(24-26分)(一)、常见的化学仪器和基本实验操作化学是一门以为实验为基础的学科，因此这一部分也就是中考化学命题的核心。而且一些常见仪器和基本实验操作是较易的得分点。主要考查内容如下：药品取用、仪器使用、仪

39、器连接、加热、溶解、过滤、蒸发、蒸储、溶液配制等27-1.基本操作类实验室有如下图所示的仪器:要用98%的浓硫酸配制100g浓度为9%稀硫酸。所需仪器有(1)实验室需还缺两种仪器的名O在配制中一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。把配制好的硫酸装瓶，并贴上(2)完成下列化学实验，必需的一种 仪器是(用编号回答) ,放在指定的位置上。称量15g的食盐固体，必需的仪器是 将浑浊的泥水变澄清，必需的仪器是27-2 .指出错误类某学生发现滴瓶中出现悬浮物，如图9所示进行过滤。他的操作出现了多处错误，请写出其中的两个错误：错误错误27-3.pH试纸可用于测定溶液的酸碱度。(1)测定时必需用到的玻璃仪器是

40、(2)某同学想测定一杯雨水的酸碱度，测定的具体操作方法 是：(二)常见物质的性质与制备气体的制取是每年必考试题，所以必须全面掌握知识。其实主要是围绕有关氧气、二氧化碳、氢气的性质与制备，金属的置换来考查的。A固体+固体加热、固体+液体不加热知识回顾:导管为什么要略向下倾斜长颈漏斗为什么要 伸到液面以下？与装置相比，装置优点是:气体发生装置药品化学方程收集方法检验方法验满 方法氧气高镒酸钾氯酸钾与二氧化镒双氧水与二氧化镒二氧化碳石灰后(或大理石)与稀盐酸氢气锌与稀硫酸28-1 .以下是实验室常用部分仪器:实验室的常用药品有：稀盐酸、二氧化镒、高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、石灰石请回答：(1)指

41、出图中仪器的名称：;(2)小王同学选择仪器和药品制取氧气，除铁架台外，他使用了仪器，那么他还需要使用上图仪器中的(填序号，下同)；小王同学选择的药品是。(3)小李同学想利用分解过氧化氢溶液制取氧气。他需要选择的仪器是,反应的化学方程式(4)小张同学正在收集一瓶CO2,不知是否收集满了，其验满方法是28-2.某同学设计如右图装置进行实验：A是固体，B是液体，C是沾有石蕊试液的棉花团。(1)实验一：观察到C没有明显现象，D处蜡烛火焰明显增大，则锥形瓶中加入的物质A是,BL-JUJ是,反应现象说明生成的物质是(2)实验二：观察到D处蜡烛火焰逐渐熄灭，则锥形瓶中发生的化学反应方观察到C的现象是;若要检

42、验能使D处蜡烛火焰逐渐熄灭的气体的操作和现象是,其化学反应方程式28-3.用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图，回答有关问题:IIb稀拉梅L 7TKT71尊*辄气4 r晚三III IV(1)实验I发生化学反应方程式为:朝气,实验n的集气瓶中装入的试剂是，实验III收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是；(用化学方程式表,反应的化学方程式是(2)实验IV的集气瓶中预先加入了少量氢氧化钠溶液，其作用是示)(3)实验V观察到的现象是(三)、探究性实验1、【图表数据分析类】29-1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请回答下列问题:(1)完成金属活动性顺序表：KCaNa

43、AlZnSnPb(H)HgAgPt(2)现有两种金属，分别是金属甲和金属铁。请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是(填序号)A、浓度为5%勺盐酸 B、浓度为10%勺硫酸C 、粉状10g金属甲D> 10g铁片 E 、片状5g金属甲F 、片状10g金属甲(3)把相同质量的金属甲和铁与足量的酸反应,放出氢气的质量与需要的系绘成右图，则金属甲的活动性比铁(强或弱)。(4)把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出，在金属甲时间关丝的表面没有明显的变化。写出该金属与硫酸铜反应方程式2、【表格数据分析类】29-2.实验室制取二氧化碳的实验探究。反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速

44、率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究:(1)配制不同溶质质量分数的盐酸。(精确实验室用36%勺浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%勺稀盐酸，需要加入水的质量为1g);在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、(2)用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下:实验盐酸的质CaCO固体反应完成实验现象编R量分数(1g)时间136%粉末6秒反应迅速，并产生大量泡沫228%粉末8秒反应迅速，并产生大量泡沫314%粉末12秒反应迅速，并产生大量泡沫。有固体剩余436%颗粒3分25秒产生大量气泡，伴有泡沫产生528%颗粒6分钟产生大量气泡，伴有泡沫产生6

45、14%颗粒14分钟产生大量气泡，没有泡沫产生，有固体剩余回答下列问题:分析以上实验数据，可以得出结论（写 2条）为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案（填一实验编号），该反应化学方程式是（3）下图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是3、【条件控制类】29-3 .金属在生产、(1)E（填字母）。D（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”、“小”或“相同”）。（3）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。推测I :锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同），C来自空气中

46、的因此这两种物质肯定参加了反应。的实验是推测H:锈t物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的Q是否参加了反应。（4）某同学为了验证空气中的Q是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做N只吸收水分，不吸收 CO和Q。（填实验编号）。说明：所用蒸储水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂O2和CO2金属M 蒸储水金属M固体干燥剂N02CO2金属M固体干燥剂N金属M 蒸储水F金属M 蒸储水CO2(5)假如要进行实验D,检验CO是否充满的操作方法是4、1对比性实验类】29-4.为证明二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，小明同学设计了以下实验方案:实验操作实验现象实验结论实验1取5mL蒸储水于试管中，

47、加入1g二氧化镒，再伸入带火星的木条没有明显现象实验2取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化镒，再伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化镒能使过氧化氢溶液在常温下加速分解请回答：(1)写出“实验1”中的实验结论。(2)写出“实验2”中反应的化学方程式。(3)小亮同学认为小明的实验方案中缺少一个对比实验(即下表中的“实验3”)，请你帮小亮同学写出该对比实验中的实验操作。实验操作实验现象实验结论实验3有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解(4)小红同学认为以上三个实验都不足以证明二氧化镒就是过氧化氢分解的催化剂，还需要完成另外两个实验，这两个实验的实验

48、目的分别是：。29-5.(10年广州)某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证：实验实验实验实验二Z冷水至善白磷1r热水唇白磷氧气HZZ五I冷水白磷氧气?二二，热水者白磷,-°J白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧(1)白磷燃烧的化学方程式为。(2)实验和实验证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。(3)实验和实验证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。(4)瓦斯(主要成分为甲烷)爆炸是煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在1%以下；禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减少摩擦火花的产生。上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是。5、【素材真实的工艺流程类】29-6.2010年11月12日晚上8点正式开始后，2010广州亚运会开幕式将由滴水”拉开帷幕。(1)水是一种重要的溶剂。40c时，氯化钾的溶解度是40g,将30g氯化钾固体放入100g水中，充分溶解，所得溶液为(填“饱和”“不饱和”)溶液；(2)水是一种重要化工原料。水能与生石灰反应，放出大量的热，其反应化学方程式是,(3)右图是电解水实验装置。在实验过程中，水在通电条件下反应的化学方程式;用这实验制取氧气