化学平衡图像--基本图像

1、化学平衡图像专题,三看点（起点、折点、交点、终点、零点的解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势）意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1.速率-时间图1.对于达平衡的可逆反应X+Y=W+Z,增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X,Y,Z,W勺聚集状态可能是（）。（A）Z,W为气体，X,Y中之一为气体（B）Z,W中之一为气体，X,Y为非气体（C）X,Y,Z皆为气体，W为非气体（D）X,Y为气体，Z,W中之一为气体2.在一定条件下，反应A（g）

2、+B（g）C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断反应过程反应过居反应过程反应注程反反过国E.（1）升温，达到新的平衡的是（）（2）降压，达到新的平衡的是（）（3）减少C的量，移向新平衡的是（）（4）增加A的量，移向新平衡的是（）（5）使用催化剂，达到平衡的是（）|。白与内时间加如2 .浓度（物质的量）-时间图3 .在一定温度下，容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2M-NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D.ti时，N的是M浓度的2倍3 .含量-时间-温度（压强）图

3、4 .可逆反应mA（s）+nB（g）-=三eC（g）+fD（g）,反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（(A)达平衡后，加入催化剂则C%增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n>e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动产I三R(g)+2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是(A)正反应吸热,(B)正反应吸热,(C)正反应放热,(D)正反应放热,L是气体L是固体L是气体L是固体或液体R卧羽打夕笃目时间6.可逆反应mA(s)+nB(g)-lpC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时,C的质

4、量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2>Ti),根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是()(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n>p+q8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)w=-2C(g)(正反应放热)，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是()A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图R研究的是压强对反应的影响，且

5、甲的压强较高。G图R研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D图田研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高5 .在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)9.如上图所示，反应：X(气)+3Y(气)一2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1>p2)下,(A)(B)(C)(D)10.反应aA(g)+bB(g)是()cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的(A)a+b>c正反应为放热反应(B)a+b>c正反应为吸热反应(C)a+b<c正反应为吸热反应(D)a+b=c正反应为放热反应20040此

6、0压强11.某可逆反应L(s)+G(g)-3R(g)(正反应为吸热反应)，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示()(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率12.图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响:10fPa106Paio5f温建L(s)+G(g)'2R(g)(正反应为吸热反应)，y轴表示的是()(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率(D) L的转化率13.A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是(A)N

7、2(g)+3H2(g)-2NH(g)(正反应放热)(B)C(s)+CO(g)-2CO(g)(正反应吸热)(C)N2(g)+Q(g)2NO(g)(正反应吸热)(D)CaCO3(s):=芸CaO(s)+CO(g)(正反应为吸热)14.在可逆反应mA(g)+nB(g)-pC(g)(正反应为放热反应)中mn、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t°C、J300大气压100大气压°温度/七(A)压强P关系正确的是()1口大气压300大气压?大气压-100大气压温度/P(C)0温度/七(B)针气压|口口大气压°点慎广W(D)15.能正确反

8、映出，+3Hh<2NH(正反应为放热反应)的关系的是(IxiOa5xlO7Pa3X10rPa3X107PaZxlO7PalX10TPa©温度N2转化率N2f转化率lX107Pa2X107PaX107Pa3X107PaxlO7PaxlOTPa16.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(淑)3S道知温度(D)正反应一定是吸热反应5.其他图像18 .对于mA(s)+nB(g):='pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强

9、的关系如图所示，则下列判断正确的是(A)m+n<p(B)n>p(C)x点的状态是vf>v逆(D)x点比y点的反应速度慢A. m+n>p+qQ>0B. m+n>p+qQ<019 .图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()(A)4NH3(g)+5Q(g)4=MNO(g)+6HO(g)(正反应为放热反应)(B)N2O3(g)t=NO(g)+NO(g)(正反应为吸热反应)(C)3NQ(g

10、)+H2O(l)2HNO(l)+NO(g)(正反应为放热反应)(D)CO2(g)+C(s):=2CO(g)(正反应为吸热反应)20 .图7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；图8表示一定条件下达到平衡(v正=v逆)后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是(C. m+n<p+qQ>0D. m+n<p+qQ<0强化练习1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示卜列判断正确的是()A.在050min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分

11、率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在2025min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04molL-1min0.001020304050/min2.0,62.8,4I1O.O3,0手三2P2.(2015武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系卜列叙述正确的是()A.正反应是放热反应；m+n>p+qB.正反应是吸热反应；m+n<p+qAI的转化率paaaPp45oILC.正反应是放热反应；m+n<p+qD.正反应是吸热反应；m+n>p+q7TC3 .如图是温度

12、和压强对反应X+2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.X、Y、Z均为气态B.包容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C.升温时，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动D.使用催化剂，Z的产率提高4 .向绝热包容密闭容器中通入SO和NO，在一定条件下使反应SO(g)+NQ(g).SO(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.At1=At2时，SO的转化率：ab段小于bc段4.(2015武

13、汉模拟)在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g).、2Z(g),有关下列图象的说法正确的是()A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中，虚线可表示压强增大C.若正反应的AH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的AH>05 .可逆反应2M(g)+N(g)=2X(g),根据表中的数据可判断选项中图象错误的是压强的转化率温度px(MPa)/>?(MPa)40099.6%99.7%500X：96.9%97.8%反应速率400T1O时间D6 .(2015太原模拟)下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究

14、目的定容密闭容器中，压强对反应：2SO(g)+O2(g)-2SO(g)的影响定容密闭容器中，温度对反应：N(g)+3H2(g)一2NH(g)AH<0的影响定容密闭容器中，增大CO浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+HO(g)-CG(g)+H(g)的影响等质量NaK分别与足量水反应6.反应aM(g)+bN(g).、cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同z时，增加压强，平

15、衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加z,平衡时Q的体积分数增加)(1)1.4MPa650700750800850900温度/七(2)2.1MPa7.在体积为2L的包容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)一zC(g),图I表示200c时容器中A、BC物质的量随时间的变化，图II表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()0.80.60.40.20nmiA.200c时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol匚min-B.由图II所知反应xA(g)+yB(g)=zC(g)的AH<0,且a=2C.若在图I所示的平衡状态下，再向体

16、系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)D.200c时，向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时，A的体积分数小于0.5二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)(2015成都模拟)可逆反应NH3H2NH是工业上合成氨的重要反应ggft/kJmol1生成物反应过7图1(图中表示生成Imol物质时的能量变化)(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同(用“t1t6”表小)o(3)图2中13时刻改变的条件是215时刻改变的条件是10.(16分)(20

17、15商洛模拟)1100c时，在包容密闭容器中，发生可逆反应：NaSO(s)+4H2(g)一NaS(s)+4HzO(g)并达到平衡，请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式K=o降低温度，K值减小，则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填“正向移动”“逆向移动”或“不发生移动”)加入少量NaSO,则平衡：o加入少量灼热的FeQ,则平衡：o(3)若将平衡体系温度降低100C,下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是。11.(16分)(2015正定模拟)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)实验氮的固定一一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为N+3H一定条件2NH3,则在电解法合成氨的过程中，应将H不断地通入极(填“阴”或“阳”)。向另一电极通入N,该电极的反应式为oH.据报道，在一定条件下，N在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH,相应的反应方程式为2N(g)+6H2O(g卜>4NH(g)+3O2(g)AH=Q(1)上述反应的平衡常数表达式为(2)取五份等体积区