北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷原卷版

1、北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1 .关于吸热反应的说法，正确的是A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.吸热反应一定不能自发进行D.盐类的水解反应是吸热反应2 .常温下，下列各组离子能大量共存的是A.pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B.无色溶液中：H+、K+、YnO；、C2O；C.c(Fe3+)=0.imoll_-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D.由水电离出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、NH；、SO；、HC。；3 .常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01molL-1的

2、HClO溶?夜pH>2B. NaClO、HCIO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na?SO44 .下列说法中，正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C.始变和嫡变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D.常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1M0-7mol/L5 .下列水解反应的应用，不正确.的是A.热的纯碱溶液清洗油污：CO：H20nHe+。1厂8 .明矶净水：A严-3出口=闻(。用式胶体)+用十C.用TiC

3、l4制备Ti02：T1Cl4+(x+2)H2O(M)-TiO2-xH.O+4HCID.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCUII2OSn(OH)ClHCI6.下列情况与平衡移动无关的是A.CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B.升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C.用KClO3制02时常加入少量MnO2D.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使QS2-)增大7.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：S%拒)-I41环但)?H=+148.9kJ市01下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B.HF的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化D.

4、容器内气体的总质量不再变化8 .有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图I碱性锌镒电池图n铅-硫酸蓄电池图m电解精炼铜图IV银锌纽扣电池A.图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图H所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图出所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9 .常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正哪.的是共价键H-HFFH-FH-ClH-I_,-1XE(kJmol)436157568432298A.432kJmol-1>E(HBr)>29

5、8kJmol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键|C.H2（g）一2H（g）?H=+436kJmol-iD.H2（g）+F2（g）=2HF（g）?H=-25kJmol,H2的物质的量随10 .在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2Hl但）=H施曲）？H>0时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大1-1B. 02min内的HI的平均反应速率为0.05molLminC.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动，反应速率不变D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快11 .室温下，下列有关两种溶液的说法不正确.的是序

6、号PH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.溶液的物质的量浓度为0.01molL-B.两溶液中c（OH-）相等C.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:D.等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：>12 .为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：',-'?H=+180.50kJmol-14NHm（g）+5O2（g）=4N会十阳Q©?H=-905.48kJmol-1则反应处叫十+码。©的?H为A.+2.98kJmol-1B.-2.98kJmol-1C. +1807.98kJmol-1

7、D.-1807.98kJmo13.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：卜1巾一+巳L，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)14.25c时，水的电离达到平衡：H-OH',下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，PH不变B.向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低

8、D.向水中加入A1C13固体，平衡正向移动，c(OH)增大15.常温下，以MnO2为原料制得的MnC12溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A.过滤后的溶液中一定没有S2-B. MnS难溶于水，可溶于MnC12溶液中C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2=CuSj16 .用氢氧燃料电池电解苦卤水(苦卤水含Cl-、Br、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列有关说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+

9、2e=2H2OB.电解时，电子流动的路径是：负极一外电路一阴极一溶液一阳极一正极C,忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2(标准状况)时，b极周围会产生0.1gH2D.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是C，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者17 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不合.引起实验误差的是A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.将NaOH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸储水后进行滴定D.用酚血:作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸18 .在不同温度下，

10、向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)?H=-213.5kJ/mol,达到平衡时的数据如下：温度/Cn(活性炭)/moln(CO2)/molTi0.70T20.25下列说法不正确的是A.上述信息可推知：Ti<T2B. T1C时，该反应的平衡常数K=9/16C. T2c时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N*c(NO)不变D. TiC时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小19 .研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+

11、2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl-e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物20.某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2T反应，设计了下列西个实验。你认为可行的是21,用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+B加入等体积水溶液颜色变浅3+、.c(Fe)变小C加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大D将F

12、eCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应？H>0A.AB.BC.CD.D22 .向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag*十2NH3-H20HAgQJH。；2比下列分析不正胸.的是A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgClWAg-（叫）十C（叫）B,实验可以证明NH3结合Ag+能力比C强C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D,由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl23 .在通风橱中进行下列实验：现Fe表面产生大量无色气泡，液向上Fe表面产生少量红棕色气泡Fe、Cu接触后，其表回均象方艾为红棕色后，迅速停止产生红棕色气泡下列说法

13、不正确的是A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B. n中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、n中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对印中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化24.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质W2CO3NaHCO3NaClONaHSO3PH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A.四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B.NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小

14、的是H2SO3D.向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度25.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知:C六蹈.c近黯2Hs_mo步骤：Wt溶液满家林I1EaSbSc1/5mL0tmol/L曲悬现象：待试管b中颜色/、变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr202T完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度26 .书写下列化学用语：(1)氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式。(

15、2)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理。(3)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4CI溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因O(4)以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式，正极反应式。(5)用惰性电极电解溶融AI2O3可以获得活泼金属Al,写出阳极的电极反应式，总反应的化学方程式O27 .SOCl2是一种液态化合物，沸点为77Co有关SOCl2的实验过程如下：I.向盛有10mL蒸储水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCL可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色

16、。n.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3,沉淀不溶解。请回答：(1) SOCl2与水反应的化学方程式是。(2)蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体(AlCl36H2O)都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl36H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3,原因是。(3)若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是,继续灼烧，最终得到的固体是。(4)若向实验H后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是,结合化学用语用平衡移动原理解释其原因。28.硼酸(H3BO3)为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强

17、度，缩短熔融时间。以铁硼矿(主要成分为Mg2B205H2。和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、A2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如下(部分操作和条件略)：I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4,过滤；n.向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；出.过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液;W.粗硼酸精制得硼酸。已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时3.85.82.210.6完全沉淀时4.78.34.012注：金属离子的起始浓度为0.01molL-1请回答:(1)写出Mg2B205H2O与硫酸反

18、应的化学方程式。(2)为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有(写出两条)：,。(3)步骤H的目的是。(4)“粗硼酸”中的主要杂质为。29.二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：(1)已知2S0期)。盘;弁。3©是工业制硫酸的关键反应。右图为不同温度(、T2)下S02的转化率随时间的变化曲线。即:化字*100-厂S0r(/一4()1-/2/()0娶ll'tfuj/jiiinT1T2(填“>”，或“=”)；该反应为(填“放”或“吸”)热反应。下表为一定温度和压强下，4种投料比n(SO2):n(O2)分别为2:18、4:15、7:11和8:10时S02的平衡转化投料比abcdSO2平