初中化学怎样得到氧气教学设计

1、2. 2.2神奇的氧气(共2课时)第2课时怎样得到氧气一、教学目标1 .知识与技能(1)了解工业制取氧气的基本方法和原理。(2)掌握实验室制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法。(3)了解催化剂和催化作用的概念。(4)理解分解反应的定义及其跟化合反应的区别。2 .过程与方法(1)通过学生分组实验探究，培养学生的实验能力及合作交流能力。(2)初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。3 .情感态度与价值观通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。b5E2RGbCAP二、重点和难点教学重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法

2、及氧气的检验方法。教学难点：催化剂的概念以及使学生初步了解科学的探究方法。三、教学用品药品：氯酸钾、高镒酸钾、二氧化镒、双氧水。仪器：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等。plEanqFDPw媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。四、教学流程1.教学过程教学内容教师活动导图片展示医疗急救和医学救助输氧、神舟6号推进剂、富氧炼钢、潜水员呼入吸、金属切割等。课(引导：许多场合需要纯氧)题设问如何获取氧气？引导我们周围最容易得到的含氧资源有什么？用什么方法可以从中得到氧气？讲解制氧方法有工业制法和实验室制法。实验室制法一般适用于制取少量氧

3、气，要求装置简单，操作方便。而当需要大量氧气时，就需要用工业方法来制取。工业制法也要考虑很多因素，如原料要廉价易得，制得的氧气纯度要局、环保等。板书四、氧气的制取工业制氧1.工业制氧分析思考阅读课本P49思考与讨论”（提示：这段内容揭示了工业制氧的相关原理）阅读同时再思考如下几个问题。媒体工业制氧的大致流程是怎样的？工业制氧利用了什么原理？采用什么方法？是物理变化还是化学变化，为什么？（没有新物质产生）工业制氧得到的氧气是纯净物还是混合物，为什么？（以小组为单位，逐一解决问题，要让每个小组有发言机会，同步进行小结）讲解思考与讨论”下面有一句话：将水通直流电能得到氧气。设问能不能以水为原料来制取

4、氧气？媒体水电解模拟实验问题1水电解得到什么？化学反应式该怎样写？（请学生板演，作出反馈）问题2用这种方法制取氧气可行吗？讲解以水为原料制取氧气，理论上是可行的，但要消耗大量的电。因此，在对氧气纯度要求不太高时，工业上一般不采取这种方法制取。那能不能作为实验室制取氧气的方法呢？讲解也不行，电解水得到氧气的速度比较慢。那有没有更快捷的方法，一起来探索一下。催化剂讲解第一步：还是要寻找原料。小Z要从某些含氧化合物中去寻找。出示药品：氯酸钾（KCIO3）、二氧化镒（MnO2）、高镒酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）（二氧化镒：黑色固体；氯酸钾：白色固体；高镒酸钾：暗紫色固体；双氧水：无色液体）讲

5、解第二步：所选原料要能产生氧气。问题如何来检验有没有氧气产生？（提示：氧气能帮助燃烧）小Z用带火星的木条，看能否复燃。能复燃，说明有氧气产生。布置学生探究实验请各小组按要求进行探索实验。（要求各小组分工合作）实验1单独加热二氧化镒有没有氧气产生？实验2单独加热氯酸钾有没有氧气产生？实验3加热氯酸钾和二氧化镒的混合物有没有氧气产生？引导讨论根据以上实验，你们有哪些判断？小结氯酸钾可以用来制取氧气，二氧化镒不能。二氧化镒在加热氯酸钾制取氧气的反应中起到了加快反应速度的作用。设问在此过程中二氧化镒本身发生变化了吗？带着疑问来继续探究布置学生探究实验继续加热试管内物质，一直到不再产生氧气为止，再加入氯

6、酸钾，加热，观察有无氧气放出。讲解二氧化镒自身不能产生氧气，却能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气。在化学上，类似二氧化镒的这类物质还有不少，我们把这类物质统称为催化剂。板书催化剂概念强调：“一变二不变”（一变：使其他物质反应速度变快；二不变：自身的质实验室制氧方法（1）量和化学性质）小Z吉实验室里可以用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物来制氧气。板书反应原理：二氧化镒氯酸钾氯化钾+氧气加热KC1O3KCl0?讲解把刚才的实验装置改进一下，就能得到实验室制取氧气的发生装置。教师动、学生议共同得出氧气发生装置的要点。用铁架台和铁夹固定大试管；试管口向下还是向上倾斜；（提示：加热过程中可能会产生水，为了防

7、止试管破裂，试管口应略向下。）铁夹夹在试管的哪个部位？试管的高度应该多高？（提示：因为要用酒精灯加热，所以不能太高，也不能太低）药品该怎么放？（提示：药品的受热面越大，反应越快，药品利用率越高）该如何加热？（提示：给试管里的液体如何加热？）导管超出橡皮塞多一点还是少一点好。（提示：加热后有气体产生，粉末状固体有可能与气体一些流出）（重新安装一次，让学生观察完整的发生装置。）（提醒学生安装顺序：先下后上，先左后右。）小Z发生装置要点（略）设问怎样把产生的氧气收集起来？（要设计一套收集装置）想一想可以用什么方法收集氧气？（提示：可根据氧气的某些物理性质）引导氧气难溶于水，如果把氧气通入灌满水的集气

8、瓶中，把水挤走就能得到氧气。我们把这种方法叫做排水集气法。设问如果能溶于水或能与水反应的气体，可以用排水法收集吗？讲解也可以直接让氧气来赶走空气，这时瓶口应向上还是向下？追问什么原因？小结因为氧气的密度比空气大，所以瓶口应向上，这种方法称为向上排空气法；如果密度比空气小，集气瓶口应向下，称为向下排空气法。想一想实验时，怎么知道氧气已经收满？（提示：如果用排水法，瓶中水排尽就满了，此时气体就会跑到水槽中，水槽中就会出现气泡；如果用排空气法，满了氧气就会逸出，此时将带火星的木条放到瓶口，木条会复燃。）制氧的操作要点演示实验制取氧气。没有气体产生。可能出了什么问题？引导前面已证明这个实验一定能迅速产

9、生氧气，现在没有气体，说明什么？（装置漏气）小结加热氯酸钾和二氧化镒混合物制取氧气的操作有七个要点。用一句话来概括就是：“茶庄”定点收“利息”。具体的含义是：查：检查装置气密性。怎么查？（教师示范，学生模仿）利用什么原理？（气体热胀冷缩）装：填装药品（氯酸钾和二氧化镒混合物）；定：固定发生装置和收集装置；点：点燃酒精灯；收：收集气体；设问是不是一有气泡冒出，立即收集？那什么时候能够收集？（明确：有大量气泡冒出时再收集）离:导管离开水槽；熄：熄灭酒精灯设问、两步是否可以对下为什么？引导熄灭酒精灯，温度会降低，气体体积会怎么样？压强会怎么样？提示此时导管还在水槽里，水倒流进试管，会产生什么后果？强

10、调为了防止水倒流进试管，导致试管破裂，一四先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯。师生合作完成演示实验制取一瓶氧气回收一氧化镒设问反应结束后试管内剩余固体是什么？怎么分离？提示氯化钾能溶于水，二氧化镒不溶于水。第一步做什么？第二步做什么？过滤后得到什么？要得到氯化钾还需做什么？（引导：要将水蒸发掉）实验室制氧方讲解实验室除了用加热氯酸钾和二氧化镒混合物制取氧气外，还可以通过）热高镒酸钾的办法来制取氧气。（出布图镒酸钾固体）这个方法的反应原理（书写化学反应式）咽说一说根据反应原理，你准备用怎样的发生装置？（引导：与加热氯酸钾和二氧化镒混合物制取氧气各个环节川法(2)是否都基本相仿）小Z今后凡是碰到用固

11、体加热来制取气体都可以用这套装置。实验室制氧方法（3）讲解常用的消毒剂双氧水在二氧化镒的催化作用下，常工温时就能分解生成水和氧气。如果用双氧水来制取氧气，能否专用刚才的装置？"（出示：双氧水）f追问理由？/,（反应物是固体和液体，反应不需加热）瞰追问如果现在要用双氧水来制取氧气，该用怎样的发生装置？（出示已经设计好的发生装置，让学生选择）汇总各小组的意见，形成共同观点。小Z凡是用固体与液体反应，不需加热来制取气体，可用右图装置。问题如果用长颈漏斗代替分液漏斗应注意什么？（出示样品）（长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出）追问要/、要做气密性检查（制取气体一定要做

12、气密性检查）追问怎么做气密性检查？演示气密性检查。（关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水不持续下降，就说明气密性良好。）（同时提醒：导管只需略微伸出橡皮塞）设问该装置有什么优点？（可以控制反应的速度，可以随时添加液体。）学生实验往一支装有5%过氧化氢溶液的试管中加入少量的二氧化镒,火星的木条伸入试管中，观察发生的现象。,水面出带分解反应设问以上三种制取氧气的方法，你认为用哪一种方法制取氧气更方便？理由是什么？请写出三种制氧方法的化学反应式展示几位学生的成果师生共同评价设问虽然方法有差异，但就它们的化学反应式来看，有没有共同点？板书由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。练习

13、判断卜列反应哪些是化合反应，哪些是分解反应？（见相关链接：课堂练习）设问分解反应与化合反应后何/、同？结论化合反应生成物只什-种，而分解反应反应物只什-种。小结1.本节课学到了什么？2.学习后有什么体会？（参与学生活动）作业2.主要板书第二章浩瀚的大气§2.2神奇的氧气四、氧气制法1 .工业制法(1)流程：空气液化后分离液态空气(2)原理：各气体的沸点不同(3)是物理变化，得到的氧气是混合物2 .催化剂：在化学反应里，能使其它物质的化学反应速度加快，而本身的质量和化学性质都不发生改变的物质3 .实验室制法(1)方法一：加热氯酸钾和二氧化镒混合物原理：发生装置：固体加热制气体的装置注意点：A试管口向下倾斜B、铁夹夹在试管中上部C、用外焰加热，先预热再集中加热D、药品斜铺收集方法：A、排水法：氧气难溶于水B、向上排空气法：氧气的密度比空气大)检满：A排水法：气泡从水槽中出现B、向上排空气法：带火星的木条放在瓶口，复燃操作要点：A、查：检查装置气密性B、装：填