卤素元素的化学性质试验报告

1、卤素元素的化学性质实验报告一、教学目标（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。2、卤素的歧化反应3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系VDA族元素，包括氟、氯、溟、碘、碳，其价电子构

2、型ns2np5,因此元素的氧化数通常是一1,但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2,在CC14中呈紫色。顺序为：F2Cl2Br2I2所以，Br-能被Cl2氧化为Br2,在CCl4卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2+H2O=HX+HXO这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：HXOHXO2HXO3HXO4随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显

3、的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3-C1O3-IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。HC1的还原性较弱，制备C12,必须使用氧化性强的KMnO4MnO2来氧化Cl-o若使用MnO2则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒（1mD、酒精灯、滴瓶（5mL）、试齐J瓶（500m。、烧杯（250mLKBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4浓）、NaOHNaClOMnSO4HCl（浓）、KClO3AgNO3滨水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容（一）卤素单质的氧化性取几滴KBr溶液

4、于试管中，再加入少量CCl4,滴加氯水，振荡,仔细观察CC14层颜色的变化；取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CC14,滴加氯水，振荡,仔细观察CC14层颜色的变化；取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CC14,滴加滨水，振荡,仔细观察CC14层颜色的变化；结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素单质的氧化性顺序：（二）C1-、Br-、I-的还原性 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KC1晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），

5、微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。结论:1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素阴离子的还原性顺序:（三）溟、碘的歧化反应浪的歧化反应取少量漠水和CC14于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CC14层颜色变化；再滴加3mo1/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CC14层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明碘的歧化反应取少量碘水和CC14于是试管中，滴力口

6、2mo1/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CC14层颜色变化；再滴加3mo1/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CC14层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明（四）卤素合氧酸盐的氧化性(1)次氯酸钠的氧化性取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加45滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加45滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加45滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。结论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明(2) KC1O3的氧化性取两支管，均加入少量K

7、C1O3晶体，其中1号试管中滴加45滴0.2mo1/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。结论：1、反应现象：2、反应方程式：3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：。取一支试管，加入少量KC1O3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mo1/LKI溶液和CC14,观察现象；然后再加入少量3mo1/L的H2SO给液，观察CC14层现象变化；继续加入KC1O3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CC14层颜色变化的原因。结论:1、反应现象：2、反应方程式：3、说明（五）氯化氢HCl气体的制备和性质HCl的制备取1520g食盐，放入500mL圆底烧瓶中,按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入3040mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。HCl的水溶性用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pHHCl的鉴定在上述盛有HC