分化习题答案

1、分析化学习题答案第二章误差和分析数据处理习题参考答案1、下列情况分别造成什么误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并思考它们的消除方法。(1)观察滴定终点与计量点不一致,系统误差一一方法误差，重新选择合适的指示剂(2)祛码受腐蚀系统误差一一仪器误差，校准祛码(3)重量分析法实验中，试样的非待测组分被攻沉淀系统误差一一方法误差，做对照实验，估计分析误差并对测定结果加以校正(4)将滴定管读数18.86记为16.86过失一一克服粗心大意(5)使用未经校正的祛码(6)称量时温度有波动(7)沉淀时沉淀有少许溶解(8)称量时天平的平衡点有变动(9)试剂含待测成分(10)试样在称量

2、中吸湿系统误差一一仪器误差，校准祛码偶然误差一一增加平行测定次数系统误差一一方法误差，选择合适的沉淀剂，生成溶解度更小的沉淀偶然误差一一增加平行测定次数系统误差试剂误差，做空白试验，减去空白值系统误差一一操作误差，防止样品吸水，用减重法称样，注意密封(11)滴定分析实验中，化学计量点不在指示剂的变色范围内系统误差一一方法误差，改用合适的指示剂，使其变色范围在滴定突跃范围之内(12)在用分光光度法测量中，波长指示器所示波长与实际波长不符系统误差一一仪器误差，校正仪器波长精度(13)配制标准溶液时，所用的基准物受潮系统误差一一试剂误差，烘干后再称量8.计算下列两组数据的数值：(1)平均值(2)平均

3、偏差(3)相对平均偏差(a)35.47,35.49,35.42,35.46(b)25.10,25.20,25.00解；(a)35.4735.4935.4235.46=35.463一xi-x0.010.030.040.00d=:n4d0.02d%=100%=100%=0.056%x35.46同理：(b)x=25.10d=0.067d%=0.27%9.假定上题中(1)准确而精密解(a)：(3)的真实值为35.53,(2)准确但不精密(b):(4)Sa-(35.47与5.46)2一(35.46-35.46)24-1b)(3)的真实值为25.06,试说明各组数值是以下那种情况精密但不准确(4)不准确也

4、不精密x-U|二ta=vn=4.76>t表Sa=0.0294(置信度为95%,自由度为3时，t=3.18)(2510-25.10)2"(25.00-25.10)23-10.1n=0.69Sb（置信度为95%,自由度为2时，t=4.30）12.用有效数字计算规则计算下列式(1)5.252.1113.415.96104=2.4910工2.9020.126.30“6(2)二3.06100.0001200(3)41.05.031043902.2930.002308一.20.02948.52.011021.100=45.71.98652.86-6.02_1.67407.60103(5)3

5、.4258(6)pH=4.30,求H+=?解pH=4.30,H+=5.0Xl0-5mol/L5.686.02-0.0127二3425811.69=3.4258=3.41213.解:0.340.240.440.2:0.140.440.3+0.2+0.310-0.24(修约后30.3)一0.1:：；0.1:：；0.6:0.2!：；0.1-0.2-0.5!卜0.2!：；0.3!卜0.1d2=0.2410(修约后d7=0.3)Xi_x0.320.220.42:0.2240.12:0.42:(0.32:(0.22:0.32S1=m_1-L:.10.1-0.28(修约后S1-0.3)o0.12-0.12-

6、0.62-0.220.12-0.220.52-0.22-0.32-0.12S20.3110(修约后S20.4)两组数据的平均偏差相一致.而后组数据的标准差较大，这是因为后一组数据有较大偏差（0.6）,标准差可突出大偏差的影响.,前一组数据的精密度较高。自一Xxi14.解：X=12.0104nSS-。吧2_000038（S还要用于检验或计算，至少保留2位有效数字）xn10.Iz(Xi-X2S=.n-10.0000128110-1=0.0012Xi-x0.00240.00090.00050.00030.00020.0002(P20)0.000005760.000000810.000000250.0

7、00000090.000000040.000000040.00070.000000490.00090.000000810.00140.000001960.00160.00000256一2'X-x=0.00001281样本平均值在99哨信水平的置信限为:为.01,9XSx=±3.250乱00038=0.0012样本平均值在99%置信水平的置信区间为:g=Xit0.01,9XS=12.01048001215.解：Si=S2=0.08%，合并标准差sKn/二Si=S2=0.08%Xi-X2t二SR46.20-46.0264父L10.08634一S2F?0.021322=4.700.

8、00983=3.486查*0.058(f=>+n2-2)=2.306.t>t0.058,:两种方法所得结果有显著性差异。16.解：甲：n=6X=34.61S甲=0.00983=0.0099乙：n=8x34.64S乙=0.0213=0.022甲：六个数据均匀分布在均值左右0.01,无逸出值;乙：34.67和34.61可能为逸出值，进行G检验X0.03G=-E36Mg幺13所以，乙中也无逸出值。S甲乙，甲的精密度好。f1=7f2=5F表=4.88F计：二F表精密度不存在显著性差异合并标准差Srn1-1s12n2-1s2n1-n2-2_70.022250.00992一86-2=0.018

9、X1-X2,n1n234.64-34.611，8父6t=3.09Sr.m-n20.01886查*0.0512(f=n#n2-2)=2.179t>t0.0512,.两组数据的平均值存在显著性差异。第三章重量分析法习题答案被测组分7.解：称量形Mg2P2O7MgO2MgOMg2P2O7240.30=0.3622222.5524.305约为24.30AI2O3Al2AlAl2O32698.0.5292101.96BaSO4BaSQ32.06=0.1374233.39C20H24O2N22HClC20H24O2N2C20H24O2N22HCIC20H24O2N2军=1.225324.42PtKC

10、I2KClPt274.55=0.7643195.088懈:X%F100SNa?SO4BaSO4142.040.3130X%=233.39100=94.54%0.20159懈:2Al(OH)3W2O36NaOHMAl2O3=101.96;MAl=26.980.1500Ag0.56一(1-0.2)：21.18ml0.1500100%=78.99%0.100510.解:设应取试样x克:2Mai2Mai0.15=0.35x0.6xMM”Ma12(SQ)3IMai=x=0.89gMKAl(SOJ12H夕第四章滴定分析概论1 .当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应即达到了滴

11、定度是指每毫升滴定剂相当于待测物质的克数，用Tt/a表示。先用适当的试剂与待测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定的物质。化学计量点2 .用来直接配置标准溶液的物质即称为基准物质基准物质应具备的条件：1) 物质具有足够的纯度，即杂质含量小于滴定分析所允许的误差限度；2) 物质的组成要与化学式完全符合；3) 物质的性质稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收CO2,不被空气氧化;4) 物质最好具有较大的摩尔质量以减少称量误差。0.630_398103.(1)鬻=0.04997mol/L(2)98.08_0.04997mol/L2010-(3)-40=0.75mol/L0.1690(4)209

12、330.166mol/L21.1910000.374.36.46=12.08mol/L10000.1=12.08xx=8.28ml1.84x0.981.185000.255.(1)用牛：-98.0898.081.84x0.98°“(2)解：=650098.08x=81.80mlx=163.2ml6.解：0.1332X500=0.1000X(500+x)x=166ml7.解：C2V2=C1V1+C浓V浓V浓二CM-CiVic浓0.10002000-0.09681000°一,=8.60mL128解：5HC2O4-+2MnO4-+11H+=2Mn2+10CO2T+8H2OKHC2

13、O4?HzO+NaOH=KNaC2O4?H2O+HQ2molKMnO45molKHC2Q5molNaOH(CV)KMnO42-(CV)NaOH5CKMnO42(CV)NaOH5VKMnO420.100022.10520.00=0.04420mol/L9.解指示剂是选用酚酗所以1molNa2CO31molHCl(CV)hciNaCO3%MNa2co310001000.098720.3010飞105.990.213100=99.7%第五章酸碱滴定1 .写出下列物质溶液的电荷平衡(1) HSO电荷平衡式：H+=OH-+HSO4-+2SO42-(2) HAs。电荷平衡式：H+=OH+H2AsO4+2H

14、AsO2-+3AsO43-(3) MgBr2电荷平衡式：H+2Mg2+=OH-+Br-2 .写出下列物质在水溶液的质量平衡式(总浓度为c)(1) Mg(OH):Mg=cOH-H+=2c(2) Zn2(Fe(CN)6):Zn2+=2CC=Fe(CN)64-+Fe(CN)53-+Fe(CN)42-+Fe(CN)3-+Fe(CN)2+FeCN+Fe2+(3) NaHPO:Na+=CC=H3PO+H2PO-+HPO42-+PO43-3写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：NH4CNHCN+H3O+=NH3+OH-(2)Na2co32H2CO3+HCO3-+H3O+=OH(3)(NH4)2HPO42H3

15、PO4+H2PO4-+H3O+=NH3+OH-+PO43-(4) (NH4)3PO43H3PO4+2H2PO4-+HPO42-+H3O+=NH3+OH-(5) NH4H2PO4H3PO4+H3O+=NH3+HPO42+2PO43-+OH-1. (1)H2CO3,C2H4O2,H3O+,C6H5NH3+,NH4+,HAc,HS-(2)NO3-,OH-,HPO42-,CO32-,C2O42-,HS-,PO43-2. HA+B=BH+A-酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轲酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上是酸、碱或两性物质。盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。

16、CNOH二H3O3. NH3或OH1由CO32=H30Hl丑H2CO3PO431OH=H2P。412H3PO4H3OHCO3I-2CO32TOHT=H3。144.解：Kb=-_56M10加OH-=/KbCb=J5.56X10-10M0.1=7.46X10旦mo/L1.8105pOH=5.12pH=8.8814(2)斛：Ka=5.56X10-01.810工H=.JKaCa-=；5.5610"0.10=7.4610mol/LpH=5.125、酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轲酸式和共轲碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共

17、羯碱式，或得到质子，由碱式转变为共羯酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。指示剂的变色范围：pH=pK|n+1选择指示剂的原则：指示剂的变色终端pH值应落在计量点附近的pH突跃范围内。7、酸碱在滴定过程中，溶液pH值随滴定剂加入的变化情况即pH滴定曲线。滴定过程中计量点前后pH值的突变为滴定突跃。影响滴定曲线的因素：滴定突跃范围的大小受酸碱浓度以及离解常数的影响。酸碱浓度一定时，Ka或Kb值越大，滴定突跃范围越大；酸碱强度一定时，浓度越大，滴定突越范围越大。8.(1)甲酸(HCOOH)Ka=1.8X10-4Ca-Ka>10-8,能被准确滴定计量点产物：HCOO一元弱碱CbKb&

18、gt;20Kw,Cb/Kb>5000HlK：Cb.；0,0；0=1.6710上pOH=Tg1.671。"=6lg1.67=5.78pH=14.00-5.78=8.22可选酚酗为指示剂-3一一，(2)Kb=1.8X10NH4CI是一元弱酸4Kw1012_=5.56:：10九-1.810-CaKa=5.56X10-13<10-8所以不能被准确滴定(3) C6H5cOOHKa=6.2X10-5Ca=0.1mol/LCa-Ka>10*,能被准确滴定计量点产物：C6H5COO一元弱碱CbKb>20Kw,Cb/Kb>500OH看广=2.84杷pOH-lg2.8410

19、6)=6Ig2.84=5.55pH=14.00-5.55=8.45可选酚酗为指示剂J4(4) Kbk-=°=1.610-0Ka6.2105CaKa=1.640-11<10-8所以不能被准确滴定(5) Ka=1.1X10-10CaKa=1.1X10-11<10-8所以不能被准确滴定(6) C6H5ONaKa=1.1X10-10Cb=0.1mol/LKw10*5Kb=10=9.510Ka1.110-0Cb-Kb>10-8,能被准确滴定计量点产物：C6H50H一元弱酸CaKa>20Kw,Ca/Ka>500H+L,CaKa=，0X伫由。10=2.34X1Q-pH

20、=-lg2.3410*=6lg2.34=5.63可选甲基红为指示剂9.(1)H3PO4C=0.1mol/LKa1=7.6X103Ka2=6.3X108Ka3=4.4X10-13CKa1=0.1X7.6X10-3>10-8CKa2=0.1/2X6.3X10:10-8CKa3=0.1/3X4.4X10-13<10-8Ka1/Ka2>104KadKa3>104所以，H3PO4可以被分步滴定第一、第二步离解的H+,有两个滴定突跃(2) H2c2O4C=0.1mol/LKa1=5.9X10-2Ka2=6.4X105CKa1=0.1X5.9X10-2>10-8CKa2=0.1

21、/2X6.4X10-5>10-8Ka2/Ka3?104所以，H2c2O4可准确滴定第一、第二步离解的H+,但不能分步滴定，两突跃合在一起形成一个突跃(3) H2so4(0.1mol/L)+H3BO3(0.1mol/L)Kh3bo3=5.8父10为CKa=0.1父5.8父10，0<10H3BO3不能被准确滴定强酸与弱酸在滴定中：0.1KH2so/0.1KH3BO3-104所以，能准确滴定H2sO4,而H3BO3不干扰(4) NaOH+NaHCO两物质反应，不能共存10.解：Na2CO30.3000mol/LHClNaHCO30.3000mol/LHClCO2+H2ONaOH48.16

22、mlNaCI24.08mlNaCINa2CO3消耗的HCI体积为：(2X24.08)mlNaOH消耗的HCI体积为：(48.16-24.08)ml_1nNa2cO3=nHCl2mNa2cO3MNa2cO3111000=(CV)HClmNa2cO3=(CV)HCl22Na2co31000Na2cO3%=2MNa2CO3C224.08HCl1000100130.3000224.08105.9910-Na2CO3%_21.179100=64.95%nNaOH=nHClCHCl(48.16-24.08)MNaOHNaOH%=0-100NaOH%=O.300048.1624.08/40.0310、*?.

23、%1.17911.解：Na2CO3NaHCO30.2120mol/LCO2+H2ONaHCO3NaHCO325.88mlCO2+H2ONa2CO3消耗的HCl体积为：(2X20.50)mlNa2co31一nHCl2NaHCO3消耗的HCl体积为：(25.88-20.50)mlnNaHCO3=nHClNazg%=1Chci220.502MNa2cO31000100Na2CO3%=10.2120220.502105.990.60201000100=76.52%CHCl(25.88-20.50)MNaHCO3NaHCO3%=如或10084010.2120(25.88-20.50)-0.6020NaH

24、CO3%=1000100=15.92%12.解：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaClnHCl=2nNa2B4O710H20(CV)hcimNa2B4O710H2O2000NazBdO710H2OChcimNazB4O710H2O0.5722-J-4-7220002000=0.1186mo/LMNa2B4O710H20VHel381.3725.3013.解：强碱滴定一元弱酸醋酸的Ka=1.810-5(1)pH=7.0时，OH-=10-7H+=10-7TE%=20H100=C0WH'Ka210-0.110-10-1.810-100-J3.56%(2)pH=10.0时

25、，H+=10-10OH-=104TE%=2Oh-HJH-'100二210-0.110J010-105100=0.2%10-01.810-14.解：1molCaCO32molHCl2molNaOH(注：符号“”意思是“相当于”)CaCO3消耗HCl的物质的量为：(0.2480X25.00-0.2450X6.80)mol1ncaCO3=二nHCl321-0.248025.00-0.24506.80CaCO3%2100.015.解:0.25001000100=90.68%1(CV)NaOHH2C2O4H2O%;2MH2C2O4H2O1000c25.00S250.0100H2c204H20%=

26、21126.06一0.100023.50100025.001.500250.0100=98.75%16.解:N%NH消耗的HCl的物质的量为：（0.100014.010.100025.00-0.12008.101000.2000X25.00-0.1200X8.10)mol=10.70%1molN1molNH31molHCl第六章非水滴定2 .答：把不同强度的酸（或碱）拉平到溶剂合质子（或溶剂阴离子）的效应称拉平效应。例如：HClQ、HCl、HSO和HNO,不论酸的固有酸常数有多大区别，但溶于水后其固有酸强度的差异已不能表现出来，都被拉平到H3O+的强度水平，结果使它们的酸强度均相等，水溶剂的这

27、种作用称为拉平效应。能区分不同的酸或碱的强弱的效应称区分效应。例如：将上述四种酸溶于某种弱酸溶剂（如HA©中,由于该弱酸溶剂的碱性比水弱，这四种酸在其中的质子转移反应不完全，并且在程度上有差别，该弱酸溶剂的这种作用称为区分效应。在液氨中相同。3 .（1）HO:由H2O的电荷平衡H+=OH-H+OH-=KwH+2=KwH+=Kw=10工pHpKw=7p0H=14-7=72C2MHpC2H50H2pKs=9.55pC2H5O=也居晶955219.1（2）H2OpH=-lg0.0100=2pOH=14-2=12C2H5OHpC2H50H2=-lg0.0100=2pC2H50=19.1-2=

28、17.14.（1）甲基异丁基酮：显碱性的非质子性溶剂；（2）苯：非质子性溶剂；惰性溶剂（3）水：两性溶剂；（4）冰醋酸：质子性溶剂；酸性溶剂（5）乙二胺：质子性溶剂；碱性溶剂（6）二氧六环：非质子性溶剂；惰性溶剂（7）乙醴：显碱性的非质子性溶剂；（8）异丁醇：质子性溶剂；两性溶剂(9)丁胺：质子性溶剂；碱性溶剂(10)丙酮：显碱性的非质子性溶剂;5 .醋酸钠一一冰醋酸氯化镂一一乙二胺氨基酸一一乙二胺生物碱一冰醋酸苯甲酸-苯酚混合物一乙二胺硫酸-盐酸混合物一一甲基异丁酮6 .解：C1=C2=0.1086=01079mol/L1-0.0011t1_t01-0.001130-2416.02rQ0.1

29、00012.007 斛：-NH2%=1000X100=7.690%0.25008 .(1)解：GHOH的pKw为19.1,则：加入碱液体积依次为0.00mlpH=-lgC2H50H2=g0.050=1.30;12.5mlpH=-lg0.05050.0-0.10012.5=1.7024.9mlpH=-lg50.012.50.05050.0-0.10024.9o=3.8750.024.925.0mlpH=-lg25.1mlpOH=-lg:11一YKs=万pKS=2M19.1=9.55(化学计量点)0.10025.1-0.05050.0=3.88pH=19.1-3.88=15.2225.150.0(

30、水中：pH=14.0-3.88=10.12)30.0mlpOH=-lg30.050.00.10030。-0.050SO.0*?。pH=19.1-2.20=16.90(2)解：从24.9ml到25.1ml,在乙醇中pH=15.22-3.78=11.44,在水中pH=10.12-3.78=6.34因为溶剂自身离解常数飞越小，突越范围越大，即pH的变化范围就越大，表明滴定终点越敏锐。9 .解：第一终点是竣基被中和，第二终点是羟基被中和188.11-羟基-季酸="1958/790*嗝I打土a木畋1000M100达867%0.1402“八3.58-(5.19-3.58)0.17901720a-

31、奈酸%=1000-X100=43.26%0.140210 .(1)甲醇：10-3mol/L强酸溶液，pH=-lg10-3=3;10-3mol/L强碱溶液，pOH=-lg10'3=3,pH=16.7-3=13.7有用pH范围：pH=13.7-3=10.7(2)液氨：10-3mol/L强酸溶液，pH=3,10-3mol/L强碱溶液，pOH=3pH=37.7-3=34.7有用pH范围：pH=34.7-3=31.7溶剂的pKs越大(即Ks值越小)，10-3mol/L强酸至10-3mol/L强碱在这些溶剂中的pH值越大，既溶剂的区分效应强。201.70.10038.02-0.6511 .C10H

32、15NOHCl%=1000100=99.53%0.1498第七章沉淀滴定法习题解本章作业：P1291、2、3、4、7、9、104.(1)结果偏高。因为pH=4时，CrO42-与H+结合成HCrO4,使CrO42-降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时，Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延迟。(2)采用铁镂矶指示剂法测定Cl-,未加硝基苯，结果偏低。因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀，无疑多消耗了NH4SCN标准溶液。采用铁镂矶指示剂法测定Br-,未加硝基苯，对结果无影响。不存在沉淀转化问题

33、。(3)结果偏低。因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于Cl-,使终点提前。(4)得不到终点因I-会与Fe3+-反应：I+Fe3+=Fe2+I2，而Fe2+与SCN-生成无色的Fe(SCN)2,滴定过程看不到颜色变化。20.002.3180二6、解：(1)C=_m_MV250.0工=0.002183(mol/L)169.8750010mAgNO3MAgn-MAgNO320.00107.8652.3180-250.00169.87500=2.35510”(g/ml)(注:n是稀释倍数)7、解:(1)过量的AgNO3=3.32xCAgNOmNaCl20.00=3.05ml21.000.1173MNaC

34、lVAgN03一58.44(30.00-3.05)10-=7.44710-(mol/L)(2)TAgNO3/Cl-CAgNO3VAgNO3父Mci1000=7.44710/13545=2.63810、g/ml)1000CAgNO3.VAgNO3业巴0.104532.295844g3g38、解：NaCl%=1000100=1000100=97.38S0.2025(CAgNO3VAgNO3-CNH4sCNVNH4sCN)9、解:VwNaCl%=3_34410OO-1.5103_5844(0.0950020.00-0.11008.00)5844-10001.5103=17.88(g)10、解：设KC

35、l的含量为x,KBr的含量为1-x,依题意得工.S1-x)VCAgNO3VAgNO3MKClMKBr0.3074x0.3074(1-x)30.100730.981074.55119.002x=0.3485KCl%=34.85%KBr%=(1-x)100=(10.3485)100=65.15%11第八章配位滴定法习题解CEDTAVEDTAM葡萄糖酸钙0.0500023.90448.78、解葡萄糖酸钙%=I000_X100=1000M100=99.309、解CEDTAVEDTAMCaCO,水总硬度(ppm)=3V样S0.54001000=91.60.0094349.70100.11000二100.

36、0水硬度(度)=CEDTAVEDTAMCaO000.10”3金羽咨竺M1000产10=5.13V100.0CEDTAVEDTAMCaCa(ml/L)二V样1000=0.0094348.1040.08100.01000=30.63.,.、CEDTAVEDTAMMgMg(mg/L)V样100.0有CuI=KCu27cu-E0c2Cusp则9口=鲁工Cul2+/cu0.059lgycurcm0.009434(9.70-8.10)24.305,M1000:1000=3.6710、解:查表8-1得lgK=25.10FeY根据lgCMKMY之6的要求lgKFeY之6lgCFe=6lg2M10=8即lgKF

37、eYTg"Y(H)=8lgOtY(H)=lgKFeY8=25.108=17.10查表8-2得pH1.1故：当CFe=2.00X10°mol/L时，用同浓度的EDTA滴定Fe3+的最高酸度(最低pH值)是pH=1.111、解：查表8-2得:pH=2.0时,lgUY(H)=13.51,lgUNi(0H)=0，pH=4.0时,lgO(Y(H)=8.24,lg«Ni(OH)=0查表8-1得：lgKNiY=18.60pH=2.0时,lgKNiY=lgKNiY-lg«Y(H)=18.60-13.51=5.09lgCNi.KNiY=lg0.01M105°9=

38、3.09<6故在上述条件不可以准确滴定N产pH=4.0时,lgKNiY=lgKNiY-lg«Y(H)=18.60-8.24=10.36lgCNi.KNiY=lg0.01M1010.36=8.36)6故在上述条件可以准确滴定Ni2+第九章氧化还原滴定法习解16、解I?+2e2I-E0=0.53跃Cu2+eCu十E0=0.159VCuI一CuI7Ksp=1.1109sp2=El/Cu0.0591gCu2IKsp当尸Cu2+=1mol/L时1E9=E002”0.059lgCu27Cu-Cu/CuKsp1=0.160.059lg121.110=0.87V0.54V由上计算可知，由于的存在，I-与电对Cu27cu+中的还原型Cu+生成沉淀，使该电对的电极电位升高,氧化型的氧化能力升高，所以Cu2+能将I-氧化为I2,发生反应20、解：H3AsO42I_2H+=H3AsO312H2O2一_2H3AsO42OH-=NaH2AsO4H2OI22s2。3一=2I-S4O6一1molH3AsO41molI22molNa2S2O31molH3AsO41molNa