2020年上海高中化学竞赛初赛试题完美版

1、2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Cu-64 Ag-108一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1 .下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是A.汽油B,甘油C.酱油D.豆油2 .下列物质的主要成分对应正确的是ABCD物质加碘食盐漂粉精食用纯碱铝热剂主要成分NaCl、I2Ca(ClO)2、CaCl2NaHCO3Al2O3、Fe3,下列单质均为1.000g时，含有原子数量最多的是A. C

2、60BQC. P4D. S84.若规定碳12的相对原子质量为24,且将0.024kg碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数，则 下列物理量数值会变为原来一半的是A, 一个12C原子的质量B. 98%硫酸的物质的量浓度C,标准状况下气体摩尔体积D. 44g干冰所含CO2分子数5,下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是D.B,能量的转化D.质量的守恒6.化学反应的本质是A.电子的转移C.旧化学键断裂与新化学键的生成7,下列关于溶液是否饱和的判断正确的是A.溶质未达到溶解平衡的溶液一定是不饱和溶液B.无固体溶质残留的溶液一定是不饱和溶液C.加热蒸发一定溶剂后恢复至原温度无溶质析出，原溶液一定是不

3、饱和溶液D.冷却后无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液8 .核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒238X、240Y、238 Z，下列说法正确的是 949492A. 294X与2鲁丫互为同素异形体B. 238X与223rz互为同位素 9492240Y与238 Z具有相同的中子数 9492（丙酮+盐酸）C. 238X与238 Z具有相同的化学性质 D. 94929 .已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷:。（产小-Q3。）（棱晶烷）根据上述关系，在相同条件下不能判断A.苯和棱晶烷的稳定性相对大小B.等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C.等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小

4、D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小10 .如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是血红色A.深感色卜m ）B.红褐色C.灰绿色11.有机化学试剂氨基氟（如图所示）常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是A.属于不饱和烃B.分子中所有原子共面H工 H5.29IJ 1135-C=N12.C.水溶性较好D.能发生取代、加成、消去、氧化等反应埋在地下的刚管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A.刚管道表面发生了还原反应检测犍属连接片B.该方法将电能转化为了化学能C.该方法称为外加电

5、流阴极保护法镁块他面钢管道期湿的跋性上堞D.镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e4OH-13.取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾反应完全，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理 量不相等的是A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量 14.将一份NaOH溶液在空气中放置较长时间后，与另一份新配制相同浓度的氢氧化钠溶液分别滴定相同体积、相同浓度的盐酸，能正确反应滴定过程中溶液pH变化曲线的是（虚线表示放置较长时间后的NaOH溶液，实线表示新配制的NaOH溶液）A,反应混合物加入溴水 > 澳的颜色

6、褪去B.反应混合物一 足量稀硝酸 >硝酸银溶液 .产生白色沉淀C.反应混合物-离.有机物一 酸性高锰酸钾溶液 T紫色褪去D.反应混合物一离.有机物一 溴的四氯化碳溶液 T澳的颜色褪去（16-18为题组）纯碱工业始于18世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维、中国人侯德榜等 都作出了突出的贡献。据此回答16-18题。16.下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中IIV代表四个主要化学反应，ai代表除H2O以外不同的物质。若不计算其他损耗，下列说法正确的是A.水溶液呈碱性的物质只有e、g、hB.水溶液呈酸性的物质只有c、f、iC,每消耗1mola,同时消耗0

7、.5molbD,每生成1molh,同时生成0.5moli17.从母液中析出的NaHCO3中含有NH4cl,需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱 纯度影响叙述正确的是A.无明显影响B. NH4cl杂质含量上升C. NaCl杂质含量上升D. NaOH杂质含量上升18 .化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是A.找到了新型高效的催化剂B.充分利用了能量C.提高了纯碱产品的纯度D.提升了 Na+的利用率19 .某同学采用BaSO4沉淀重量法测定样品中SO42-的含量时，发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂， 此时他应该A.将滤液倒回漏斗重新过滤B.

8、在漏斗中再加一张滤纸，将滤液重新过滤C.另取一漏斗，将滤液过滤后与原滤纸合并D.弃去，重新取样分析20.衣康酸是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精析化学品的重要原料。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸的路线如下所示：ch2ch,ch2反成I 反府I】I反应III反应IVcihcCTkcoonAV CH2CCH2COOH x iHOOCCCH,COCH条甲基与丁份酸in衣康酸 关于反应IIV的类型叙述正确的是反应I反应II反应III反应IVA加成取代消去氧化B加成取代氧化消去C取代加成消去氧化D取代加成氧化消去二、选择题（共60分，每小题4分；每小题有一个或两个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分

9、;有两个正确选项的，只选对一个给2分,选错一个该小题不给分）21.下列现象与氧化还原反应无关的是A.塑料老化B.石碱风化C.溶洞形成D.胶卷曝光22.将9.2g金属钠投入足量重水（D2O）则产生的气体中含有A. 0.2mol 中子B. 0.2mol 质子C. 0.4mol 电子D. 0.4mol 分子23.24.A.金属性：a>bB. e单质的化学性质最稳定C.原子半径：d>aD.核外未成对电子数：b=c离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是A.检验Cl用稀硫酸排除OH-的干扰B.检验SO42用稀盐酸排除SO32-的干扰C.检验K+用蓝色钻玻璃排除Na+的干扰D.检验

10、Fe3+用氯水排除Fe2+的干扰元素ae为短周期原子序数相连的五种元素（未按原子序数大小排列）。若X为原子的价电子数，y为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素原子（x-y）的数值。abcde(x-y)02468下列说法错误的是25.某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案:关于此实验，说法正确的是A.步骤口中应加入过量的AgNO3溶液B.步骤口中应使NaCl溶液过量5L.：i 二C.步骤口中现象是无沉淀产生D.步骤口中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤口步骤步骤26.在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是pH试留七锹和碳酸物溶液1 一醉 渡 二

11、,怅晚较27 .在一定条件下，饱和NaHCO3溶液中存在下列平衡：HCO3- H+CO/。欲提高该溶液中CO32-的浓 度，可采用的方法是(忽略溶液体积变化)A,通入少量氨气B.加入少量Ba(OH)2固体C.加入少量冰醋酸D.加入少量NaHCO3固体28 .温度为T1时，向固定体积密闭容器中通入2molSO2和1molO2,发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+197kJ一段时间后，将反应体系温度瞬间升至t2口，并开始连续测定体系内SO3的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。下列示意图一定不可能出现的是ACBD29 . 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6molH2与

12、1.0molCO,发生如下可逆反应并达到平衡：H2(g)+CO(g) - C(s)+H2O(g)+QkJ(Q>0)。若压缩容器体积并同时升高温度、达到新平衡后，关于下列物理量的变化 情况叙述错误的是A.反应速率可能保持不变B.平衡常数一定减小C.混合气体的平均摩尔质量可能减小 D. H2O(g)的体积分数可能增大30 .常温下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。已知该溶液的溶质为一种或两种，且具 有一定的浓度，下列有关说法正确的是A.若存在Na+>CH3COO->OH->H+，则溶质只有 CH3COONaB.若存在CH3COO->Na+=

13、H+>OH-，则溶质为 CH3COONa 与 CH3COOHC.若溶液 pH=7，则可能存在：Na+=CH3COO-=OH-=H+D.若溶液 pH<7，则不可能存在：Na+>CH3COO->H+>OH-31. M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、 。32-。已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是A.如果M呈强酸性，则N中可能同时含有CO32-、NO3-、SO42-B.如果M呈强碱性，则N中可能同时含有H+、SO42-、Cl-C.如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+

14、、Mg2+、Cl-D.如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-32 .室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至溶液pH=4,关于两烧杯 中所得溶液的描述正确的是A.溶液体积：10K甲 V乙B,水电离出的OH-浓度：10c（OH%c（OH-二C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙33 .某芳香族有机物的分子式C8H6O2,分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基 C.酯基与碳碳双键D.竣基与甲基3

15、4 .某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下 列实验：称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解。口向口中所得悬浊液中加入100mL1mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04mol气体。向口中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.4g白色沉淀。由此可知杂质中A. 一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能同时含CaO、NaOHC. 一定含CaCO3，可能含NaOH D.可能含CaO而不含CaCO335.将0.20mol/L的盐酸和物质的量浓度为cmol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配A. x=90B. y=30C. z=0.10D. c=0.10制时所取盐酸与NaOH溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）溶液混合前所取溶液体积（mL）混合后离子浓度（mol/L）HClNaOHNa+Cl-30x1.5zz10yz2