第29讲酸碱中和滴定(改了几个答案)

1、第29讲酸碱中和滴定（建议1课时）考试目标1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。3、滴定法的综合应用。要点精析1、中和滴定原理（对于强酸、强碱溶液的滴定反应）:强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是：H+OH-=H2O,所以:n（H+）=n（OH-）,即:c（H+）V（H+）=c（OH-）V（OH-）,可写成：c（H）=rV（OH）V（H）由上式可知：用已知浓度的强酸（或强碱）与未知浓度的强碱（或强酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。2、中和滴定中的仪器及试剂主要仪器有：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管（不

2、能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂）、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等试剂有：标准溶液（已知浓度的某溶液）、待测溶液（要测浓度的某溶液），指示剂。酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂，它们的变色范围：酚酞：（无色）8_（浅红）10（红色）;甲基橙：_（红色）3.1_（橙色）4.4_（黄色）.3、滴定管的使用方法（1）.滴定管是一种精确量具（0.01mL），滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液（或KMnO等氧化剂），碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。（2）.滴定管使用时，先用自来水洗涤，然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的

3、气泡。记录读数V，读至小数点后第2位（0.01mL）。（3）.进行滴定操作时，左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。（4）.滴加溶液的体积为V2-V。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。4、中和滴定的操作步骤（1）滴定前的准备：洗涤查漏润洗注液排气泡调整液面读数（2）滴定：量取待测液并加指示剂滴定至终点并读数重复操作三次计算如：用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：（1）.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，再用KOH标准溶液润洗2-3次.（2）.取

4、KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0'刻度以上2-3cm处.（3）.把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。(4) .调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。(5) .用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞作指示剂。(6) .把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.(7) .重复操作3次，求平均值。注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内

5、不褪色时停止滴加，并记录读数V2。5、中和滴定结果的误差分析消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。导致测定结果偏大的几种情况：(1) .盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗.(2) .滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失.(3) .锥形瓶用待测液进行润洗.(4) .滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。(5) .滴定后，仰视滴定管读数。(6) .滴定前，俯视滴定管读数。(7) .滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。导致测定结果偏小的几种情况：(1) .盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.(2) .滴定时，待测液溅出了锥形瓶.(3) .滴定后，俯视滴定管

6、读数。(4) .滴定前，仰视滴定管读数。(5) .滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。6、例题例1已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是A. 选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙解析：选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。答案为D例2用某仪器

7、测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>b>c,则所使用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶解析：量筒无“0”刻度，最大刻度在上方；滴定管“0”刻度在下方，最大刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大；俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大；容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。答案为BC例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A. 在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液；B. 用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液

8、于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C. 在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧瓶中加蒸馏水溶解；D. 将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数VmlE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积Mml。回答下列问题：(1) 正确的操作步骤顺序是(填写字母),D,。(2) 滴定管读数应注意。(3) 操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(4) 操作D中液面应调整到;尖嘴部分应。滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为;终点时溶液中指示剂的颜色变化是(6) 若酸式滴定管没有用标准H2SQ润洗，会对测定结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7) 该烧碱样品的纯度计算式是。解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用HSQ进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。答案：(1)C，A，B，D，E。(2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能