第四章电化学基础教案第三节电解池(第一课时)教学设计

1、第四章电化学基础教案第三节电解池（第一课时）【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。【学情分析】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章电化学基础第三节电解池中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知

2、识。【设计思路】采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。【教学目标】知识与技能：（1）理解电解的原理（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。（3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总

3、结的能力，以及形成规律性认识的能力。2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。3、情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】离子放电顺序、电极产物的判断【教学方法】实验探究、启发讨论、合作学习法多媒体【教学用具】电解槽碳棒（16支）电源导线电流表氯化铜溶液KI-淀粉试纸烧杯玻璃棒【教学过程】【引言】前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，

4、我们把实现这种转化的装置叫原电池；我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢？在初中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。那么，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化？这种变化是否存在一定的规律？这节课我们就一起来探究这个课题：电解池【板书】第三节电解池二、问题引领知识探究投影一【探究实验】学习任务一：电解CuCl2溶液【学生活动1】让学生按教材（P79-图4-8）组装，进行实验（如图）实验步骤：1.先观察两根石墨棒底部，再插入CuCl2溶液中，接通电源2. 用镊子将碘化钾淀粉试纸湿润后，伸入与正极相连的U形管内部（不

5、可接触溶液），约1-2min.3. 观察与正极相连的电极，与负极相连的电极上分别有什么现象。4. 断开电源，将两根石墨棒从溶液中取出，将蘸有NaOH溶液的棉花团堵在和正极相连的U形管口，观察电极底部有什么变化？观察现象并思考下列问题，然后学生分组讨论填写下表。1、我们观察到什么现象，仔细观察石墨棒底部析岀的固体物质是什么？2、碳棒表面产生的气泡是什么物质？如何设计实验检验该气体？3、尾气如何处理？投影T【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称|为阴极。实验现象产物验证产物确定阴极覆盖了一层红色物质Cu阳极有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉-K

6、I试纸变蓝用湿润的淀粉-KI试纸，变蓝Cl2【师生小结】通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气学习任务二：分析电解池的工作原理【学生活动2】阅读教材，观察（P79-图4-9）;投影t同时观察电解CuCl2溶液的模拟动画，思考下列问题，学生独立完成下表：1.通电前:溶液中存在哪些离子，作如何运动？2.通电时：溶液中离子又怎样运动，电子的流向如何？能写岀两个碳电极上发生的反应并指岀反应类型吗?电极电极反应及总反应电子的流向能量转化反应类型离子的移动方向阳极2CI-2e=C2f（氧化反应）通电CuC2Cu+C2阴极2+-Cu+2e=Cu（还原反应）总反应如

7、何？能量如何转化?1涮植和臥1【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两级后发生了氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。【板书】原理分析阴极：C+2e-=Cu阳极：2CI-2e-=C2f电解CuC2溶液的总方程式为：CuC2Cu+C2f【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应；阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗？大家根据自己的理解阐述

8、什么是电解？1、什么是电解？2、什么是电解池？3、构成电解池的条件有哪些？【板书】1电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。2电解池：把电能转化成化学能的装置。3电解池的构成条件(1)有外加直流电源(2)两个电极(3)电解质溶液熔融态电解质(4)形成闭合回路学习任务三：认识离子放电顺序【学生活动3】学生相互讨论离子放电顺序，思考并回答【设问】溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+,阴离子在OH-、Cl-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不是H+,在阳极上放电的是Cl-而不是OH-,离子的放电一一也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢？【学

9、生活动】学生相互讨论，思考。教师引导分析。【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讨论氧化性和还原性的相对强弱对其影响。由于离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子先得电子，还原性强的电子先失电子。在CuCl2溶液中氧化性Cu2+>H+、还原性Cl->0H-，故Cu2+、Cl-先放电。投影T氧化性：Cu2+>H+还原性:Cl->oh-【师生小结】共同总结离子放电的先后顺序【讲述】离子的放电-即离子的得失电子-离子的氧化性，还原性的相对强弱4、离子的放电顺序讨论：根

10、据金属活动顺序，分析下列离子得电子能力的强弱K、CaNa、Mg、Al、Zn、Fe、SnPb（H）Cu、HgAg、Pt、Au。阴极：阳离子氧化性强的离子先得电子（得电子先后）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（浓度较大时）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（浓度较小时）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：阴离子阳极金属或还原性强的离子先失电子（失电子先后） 活性电极：（金属活动顺序表中Ag及Ag以前的金属）金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性

11、电极（Pt、石墨）时：溶液中阴离子的放电顺序是：讨论：根据非金属性的强弱分析下列离子失电子能力的强弱S2>l>Br>C>OH>（最高价含氧酸根离子）>F活性电极>&>>BF>C【>OH（水或碱）>最高价含氧酸根离子>F【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。【开放课堂】设计一个电解NaCI溶液的简易装置图，标出阴、阳极；注明电子及阴、阳离子的移动方向，并写出电极反应式总结：1、思考如何判断电解池的阴极、阳极，有哪些依据？阴极阳极与电源的连接电子（电流）的流向离子的移动方向反应类型电极质量的变化电极产物2、

12、分析总结书写电解池电极反应的一般思路【板书设计】第三节电解池（第一课时）阴极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）阳极：2CI-2e-=Cl2f（氧化反应）CuC2Cu+C2f1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。2、电极反应类型：3、电解池的构成条件（1）两个电极（2）电解质（3）有外加直流电源，并形成闭合回路、4、离子的放电顺序阴极上放电顺序（得电子先后）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸溶液）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水溶液）>AI3+>Mg2+>Na+&g

13、t;Ca2+>K+阳极上放电顺序（失电子先后）S2->|->Br->CI->OH->（含氧酸根）>F-【教学反思】在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内在驱动力。从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。为学生的进一步发展创造一个新的局面，从整

14、体教学效果来看,通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，学生对知识点的掌握是相当不错的，电解的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。本案例利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，并在教师的引导下，总结岀常见离子的放电顺序，然后再运用到实际应用中；遗憾的是：实验仪器不足，使学生不能自主实验，没有给学生更多的展示自己才能的机会。第二节来自石油和煤的两种基本化工原料三维目标知识与技能：1. 探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。2. 了解乙烯的制备和收集方法。过程与方法：1. 通

15、过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。2. 从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。情感态度与价值观：1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度;2. 结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；3. 通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。教学重点、难点：乙烯的化学性质和加成反应教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。教具准备：多多媒体、两试管

16、乙烯气体、石蜡油、试管、水槽、碎瓷片、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO溶液、溴水。课时安排2课时一乙烯（第1课时）教学过程师：在前面甲烷和烷烃的性质学习中我们已经知道，在有机化学的学习中，常常是根据某一物质的结构和性质可推导岀一类结构相似的物质的性质，只要我们抓住了一类物质的结构特点，那么掌握它们的性质也就比较容易了.正所谓“一叶而知天下秋”。多媒体：展示两幅彩图：图1为刚刚摘取不久的香蕉，颜色偏青；图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。师：我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉？为什么？生：当然原意买黄香蕉，因为黄香蕉成熟，好吃。设问：那么刚刚摘取不久的

17、青香蕉何以与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢？师:这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。多媒体：第二节来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯师：我们常说煤是工业的粮食，石油是现在工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。多媒体：衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）师：乙烯在化学工业上有哪些重要的用途呢？师：到底乙烯是一种怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？师：从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？【探究实验】：按照教材P59图3-6完成石蜡油的分解实验生：观察有气体产生，将

18、产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液-观察现象。用排水法收集一试管气体并点燃，观察气体的燃烧情况。师：上述两种溶液褪色的原因？可能的结论是什么呢？（学生讨论交流，并把讨论的结果填入表中）实验现象结论通入KMnO4(H+)溶液褪色乙烯可被KMnO4氧化通入Br2水溶液褪色乙烯可与溴水中的Br2反应点燃火焰明亮，有黑烟乙烯中的C含量较高师：结构决定性质，乙烯性质与甲烷的差异有点是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？师：请大家回顾乙烷的分子结构与化学性质？（学生描述，多多媒体展示）师：乙烯的分子组成与结构上，比乙烷少两个氢原子，其分子式为：C2H4师：根据乙烯的分子式和碳原子的

19、成键特点，对比乙烷的分子结构，请同学们推断乙烯的分子结构，写岀电子式、结构式和结构简式。（请一名同学到黑板上写岀乙烯分子的结构式和结构简式）解析,订正，总结多媒体：展示乙烯分子的球棍模型与比例模型球棍模型1比例楔型板书一、乙烯的分子组成与结构分子式：C2H4HH电子式：H:C:C:H结构简式：CH2=CH2结构式：H师：乙烯分子中的两个C原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。下面请对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？多媒体：（学生阅表，思考讨论二者结构的差异）乙烷（C2H6）乙烯（C2H4）键长（10-10米）1.541.33键能（KJ/moI）348615键角109O

20、28/120o生：（一名学生总结）C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）动画：（动画演示、板书）乙烯分子的空间构型一一平面结构，所有六个原子位于同一平面内。师：乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。板书二、乙烯的性质：师：试从刚才的实验解析，您能总结岀乙烯具有怎样的物理性质吗？（色、态、味、密度、水溶性等）生：物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶

21、于水。师：能否结合刚才的实验，总结乙烯具有哪些化学性质呢？化学性质：师：乙烯燃烧的产物是什么呢？其化学方程式如何书写呢？1:氧化反应生：（练习）C2H4（g）3O2（g）点燃一；2CO2（g）2H2O（I）1411KJ生：为什么火焰明亮而且产生黑烟呢？师：产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是由于碳微粒受灼热而发光导致。这个方程式也可以写为：催化剂2CH2二CH2O22CH3CHO（PdC2-CuC2作催化剂）加热加压（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）师：这个反应可以帮助我们鉴别甲烷和乙烯。乙烯使高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，把乙烯气体通入溴的四

22、氯化碳溶液，褪色的原因是什么呢?2加成反应：多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理（动画展示化学键的断裂方式）师：根据以上乙烯可使溴水褪色的反应现象和实验动画模拟，您能否解析反应的机理呢?生:HHII-BrH-C=C_H-BrHBrHICIBr.乙烯与氢气反应；.乙烯与氯化氢反应生:ch2二ch2h2ch2=ch2ci2催化剂CHCHch2ci-ch2ci1，2-二溴乙烷师：从上述反应可知：乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。（此反应也可区别甲烷和乙烯）这样的反应就是加成反应。您能否由这两个例子用自己的语言总结岀加成反应的定义呢？生：加成反

23、应就是有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。多媒体：（学生练习完成下列反应的化学方程式）.乙烯与氯气反应乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应ch2=ch2hcich3-ch2ci催化剂ch2二ch2h2o催化-;ch3_ch2_0H222加热加压32师：乙烯分子之间可否发生加成反应呢？动画：CH5CHZ+CH；CHa+CH2CHj+*CH?CH2+CH2CH2+CH£CHj+*CH2ch2ch2ch2ch2c比nCH£=C聚乙烯师：聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。另外注意由于n的值可能不同，导致聚合

24、物我们认为是混合物。3：聚合反应：师：由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应。乙烯可发生加聚反应：师：生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。反应如下：师：由上可见加成反应和加聚反应的实质都是：不饱和键的断裂和相互加成，不论加成还是聚合，根

25、本原因都是含有不饱和的c=c双键。HICIC-HICiHHICIHnHF聚氯乙烯【拓展】聚合反应中的单体、链节和聚合度HICIHHICICHICIH+单体师：认识了乙烯的典型化学性质，与甲烷比较有何异同呢?生：讨论、填写乙烯和甲烷的性质对比表CH4CH=CH通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，性质稳定。C=C双键中有一根键易断裂，性质较活泼氧化反应：不能使高锰酸钾溶液褪色能燃烧能使高锰酸钾溶液褪色能燃烧特征反应：取代反应加加成反应分解反应：聚合反应：师：认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？生：阅读教材P61第一节三：乙烯的用途：小结：制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂

26、和水果的催熟剂等。【例题剖析】例1.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是()A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到师：这是一个联系实际生活的问题，解决问题的思路主要是充分摄取题给信息，找到与所学知识的契合点，然后充分利用信息解决问题。主要考查学生的信息接受和处理能力。生1:本题涉及的四氯乙烯和聚四氟乙烯都不熟悉，它与我们所学知识的契合点在什么地方呢？生2：本题涉及的四氯乙烯和聚四氟乙烯与乙烯和聚乙烯

27、相似。A中聚四氟乙烯属于高分子化合物，由于n的值可能不同，导致聚合物我们认为是混合物。B中能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明物质中很有不饱和键，聚四氟乙烯中没有不饱和键，所以B错误。生3：D中欲由乙烯得到四氟乙烯或聚四氟乙烯，都必须要使氟原子取代氢原子，乙烯只发生加成反应显然不能得到，所以只有C正确。师：大家讨论的很好，这样本题的正确结果为C选项。例2.10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况(1.01xidpa,27°C)时，测得气体体积为70毫升，求此烃可能的分子式。师：本题涉及有机物的燃烧问题，它在有机化学中占据了重要地位，如何解决呢？生1:烃分子式不确定性决定着

28、解题可以使用通式法解题，可以设烃为CXHy，再写出化学反应方程式计算。生2:这样计算还比较可能，由于反应是个明显的体积缩小的反应，可以考虑使用差量法解题。【解析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。CxHy+(X+)6TxCC2+XH2O体积减少4211+141020计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或6巴或ch4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找岀所谓理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量

29、差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系例3.实验室常用CH3CF2OH和浓硫酸共热到170C制备Cf=CH2，同时得到出0，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。A:品红溶液，B:NaOH溶液，C:浓硫酸，D:酸性高锰酸钾溶液。试回答下列问题：（1）图31中装置可盛放的试剂是：，。（将有关试剂的序号填入空格内）(2)使用装置的目的是确证乙烯存在的现象是(3)(4)能说明SQ存在的现象是使用装置的目的是（5）师：本题介绍了另外一种实验室制取乙烯的方法，确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫的

30、存在，显然是一个实验设计型试题。如何解决呢？生1:关键要知道怎样证明乙烯和二氧化硫存在呢？生2:实验室制取乙烯过程中常混有SQ。证明SQ存在可用品红溶液，看是否褪色。而证明乙烯存在可用酸性KMnO4溶液。生3:但乙烯和SC2都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以在证明乙烯存在以前应除去SQ。利用乙烯与碱溶液不反应而SC2能与碱溶液反应的性质除去SC2o师：大家讨论的很好，下面那个同学把讨论的结构向大家汇报一下呢？生：答案为：（1）A;B;A;Do（2）装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SC2o（3）除去SC2气体（4）检验SC2是否除尽。（5）装置（III）中品红溶液不褪色，装置（IV）中酸

31、性KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。课堂小结本节课我们了解了乙烯的结构和化学性质：氧化反应、加成反应等，要掌握官能团对性质的重要影响，领会加成反应的机理。布置作业P65T1、T7【板书设计】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一一乙烯化学性质：（第1课时）1:氧化反应一、乙烯的分子组成与结构点燃分子式：C2H4C2H4（g）+3O2（g）燃t2CO2（g）+2H2CHH2加成反应电子式：.HHH:C:C：HHH|-|Br_BrH_C_C_HHCCHII结构式：BrBrHH1，2-二溴乙烷IIH_C=C_H3:聚合反应傕化刑CH?-E-CH；一UHg-3-n结构简式：CH2=CH2聚乙

32、烯二、乙烯的性质物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。【教学反思】在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内在驱动力。从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。第一节物质的分类（第2课时）中江实验中学廖春艳教学目标1了解分散系的含义和分类；2 知道胶体是一种分散系，了解胶体的有

33、关性质；3 能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；4 通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。重点难点胶体的性质及应用、分散系的本质区别教学过程思考与交流1 将少量NaCI溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2 我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？归纳与整理二、分散系及其分类1 .分散系及其分类分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称

34、作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。思考与交流按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。归纳与整理分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金思考与交流1 按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2 .不同的分散系有什么区别？实验与探究1.取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mLFeCb饱和溶液。继

35、续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（0H）3胶体，并与CuSO溶液和泥水比较。2 将盛有CuSQ溶液和Fe（0H）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3 将Fe（0H）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。归纳与整理1.当光束通过Fe（0H）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSQ溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液

36、的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。3 .三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外透数多7性稳介透、一均明透定不稳一、不径直mn1V子成组单或集诅否透宜滤纸匕匕厶冃匕匕厶冃匕匕厶冃不食酒碘、食思考与交流1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？2通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？归纳与整理胶体：分散质粒子在1nm100nm之间的分散系。胶体的本质特征：分散质粒子在1nm100nm之间（在超显微镜下可见）。胶体的性质具有丁达尔效应阅读与拓展了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。思考与交流随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？阅读与拓

37、展纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。回顾与总结1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类2分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。系散分均外多宀疋稳驭透、不性稳介透、一均攵定稳不透不、一匕匕厶冃子径直mn1V7单成组二一分或卜11匕匕厶冃匕匕厶冃匕匕厶冃不食±_a食酒碘、3 .胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。4 .纳米技术与胶体【教学反思】在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并