2019版高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第二单元物质的量气体摩尔体积及溶液的配制

1、第二单元物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc3.固、液、气态物质的一些特性aa4.阿伏加德罗定律及其推论b5.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb6.物质的量浓度的概念bb7.配制一定物质的量浓度的溶液bb8.物质的量浓度的相关计算cc考点以物质的量为中心的有关概念及应用1.物质的量物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)。(2)阿伏加德罗常数(N)0. 012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常

2、数，其数值约为6.02 X 1023,单位为mol1。、，、 N公式：NA。n2 .摩尔质量 、 . . . . 1(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 g mol 。(2)表达式：M= no3 .气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V 标准状况下，Vm约为22.4 L mol1。 基本关系式V m Nn=VT 而 NAO影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4.物质的量浓度概念(1)概

3、念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。nB(2)表达式：Cb= v。单位：mol - L 1(或 mol/L)。5. 一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(2)容量瓶的构造及使用容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL 100 mb 250 mL 500 mL 1 000 mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞一倒立正立一玻璃塞旋转180° 一倒立。配制过程以配制100 mL 1.00 mol L 1 NaCl溶液为例。计算：需NaCl固体的质量为5.9g 。称量：用托盘天平称量 NaCl固体。溶

4、解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。100 mL容量瓶中。移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23、次,洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线上工cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：1.正误判断，正确的打“，”，错误的打“x”(1)容量瓶不能用作溶解物质的容器(V)(2019 浙江4月选考，9C)(2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏(V)(2019 浙江4月选考，10B)(3)定容时

5、，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出(X)(2019 浙江10月选考，24A)12. (2019 浙江10月选考，28)用无水 NS2CO固体配制250 mL 0.100 0 mol L 的溶放。 请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头,管E.容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ,再将 容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会使配得的 NaCO溶液浓度偏低的是。A.称取相同质量的 NaCO 10H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线D.转移

6、洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹面正好与刻度线相切AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。A项，若称取相同质量的 N&CO- 10H2Q造成NaCO的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。备考导向(1修记常用化学计量的概念及数学表达式,明确各物理量之间的联系。(2於练掌 握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。题组

7、一有关概念的理解1 .下列说法不正确的是 （）A. 1 mol O 2的质量（以g为单位时）与它的相对分子质量在数值上相等B. 1 mol OH 的质量为 17 g - mol 1C.速气的摩尔质量（以g mol -为单位时）在数值上等于它的相对原子质量D. 2 mol H 2O的摩尔质量与1 mol H 2O的摩尔质量相等答案 B2. （2019 浙江省杭州地区高三联考 ）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中白物理量，单位是 molB.阿伏加德罗常数近似为6.02 X 1023 mol 1C. 1 mol任何物质都含有NA个原子D. CO的摩尔质量就是个CO分子

8、的质量之和答案 B解析 摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故 A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol 1,近似为6.02 X 1023 mol 1,故B正确；1 mol O 2含有2N个氧原子，故 C错误；摩尔质量的单位 是g mol-,质量的单位是g,故D错误；故选 R3. （2019 浙江省杭州地区高一上学期五校联考）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A. 0.9 mol H 2SOB. 1 000 mL H 2OC. 64 g CuD. 1 g CaCO3答案 D解析 摩尔质量（以g - mol1为单位时）与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等，所 以摩尔质量最大的是 D,故选Do4.

9、（2019 浙江杭州长征中学高一上学期期中）在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是（）A.微粒本身的大小B.微粒的数目C.微粒间的距离D.微粒的种类答案 B5. （2019 台州模拟）下列说法正确的是（）A. 0.5 mol H 2所占体积为11.2 LB,标准状况下，1 mol H 2O的体积为22.4 LC.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LD.标准状况下，22.4 L CCl 4的物质的量为1 mol答案 C摩尔质量与相对原子（或分子）质量的易混点摩尔质量的单位是 g mo11或kg mol 相对原子（或分子）质量的单位为1,不是同一个 物理量。摩

10、尔质量只有当以g mol -作单位时，在数值上才等于其相对原子（或分子）质量。（2）熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO和H3PO（98 g - mol 1）;MgNb和CaCO（100g mol1）; CO Nb、C21H4（28 g mol 1）。题组二有关“ n=V= m= N'的应用Vn M NA6. （2019 浙江省杭州地区高三联考）设N为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是Mg - mol1,则一个A原子的实际质量是（）NAA. MgB.而 gD枭答案 D解析 该气体的一个分子的质量=mol x Mg - mol 1=4g ,则一个原子的质量为 黑'

11、 g ,故NN2N选D。7. （2019 浙江省温州中学高三上学期期中）楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。02就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A. 33gB. 32g11C. 33 g - molD. 32 g - mol答案 D解析 02比Q多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以O2的相对分子质量为 32, Q的摩尔质量为32 g mol 1,答案选Do8. （2019 浙江省温州中学高三上学期期中）科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是ag,一个12C的原子质量是bg,设冲是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中

12、不正确的是（）A.该原子的摩尔质量是 aNA g - mol 1、一，人，WB.岫该原子中含有一M个原子a、一，一 WC. Wg该原子的物质的重是"T； molaNA 12一D.由已知信息可得：NA= molb答案 B解析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g mol 1, 一个原子的质量是a g ,则1 mol该原子的质量即 N个原子的质量为aN g ,所以摩尔质量应为 aM g molA项正确；一个原子的质量是 a g, wg该原子中原子个数为 WB B项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是 aNA g - mol 1 , Wg该原子的物质的量是-mO mol

13、 , C项正确；1 mol任何 aNA粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以 12 g 12C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应D项正确。位 121为 NA= 丁 mol , b9.按要求计算 (1)由8 g O 2和28 g N 2组成的混合气体的平均摩尔质量是 。(2)若mg某气体中含分子数 N个，已知阿伏加德罗常数为NA,则该气体的摩尔质量为 1答案(1)28.8 g mol小、mN , 1(2) "N g - mol解析 (1) M =8 g + 28 g8 g28 g32 g mol 1 + 28 g mol 1= 28.8 g mol 。说明 物质的量、质量、微粒数目的多

14、少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与 所取溶液的体积无关。题组三有关“物质的量浓度”的多维考查10. (2019 浙江省温州中学高三月考)下列溶液中的 C浓度与100 mL 1 mol - L 1 MgCl2溶液中的C浓度相等的是()A. 50 mL 1molL1 NaCl溶液B. 100 mL2molL1 AlCl3溶液C100 mL1molL1 NH4Cl 溶液D. 150 mL2molL1 KCl溶液答案 D解析 100 mL 1 mol L 1 MgCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度 c(Cl ) =2c(MgCl2) =2 mol L 50 mL 1 mol L 1 NaCl

15、 溶液中 c(Cl ) = 1 mol L A项错误；100 mL 2 mol - L 1 AlCl 3 溶液中 c(Cl )=6 mol L 1, B 项错误；100 mL 1 mol L 1 NH,Cl 溶液中 c(Cl ) = 1 mol L t, C项错误；150 mL 2 mol L 1 KCl 溶液中 c(Cl ) = c(KCl) =2 mol - L D项正确。11. (2019 浙江省杭州地区五校联考)下列溶?中，Cl 一的物质的量浓度最大的是()A. 300 mL 0.1 mol - L 1 NaCl 溶液B. 100 mL 0.1 mol - L 1 FeCl 3溶液C.

16、标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成的1 L溶液D.向1 L 0.2 mol L - BaCl 2溶液中加入 0.2 mol L 一的H2SQ溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)答案 B解析 A项，300 mL 0.1 mol - L 一 NaCl溶液中C的物质的量浓度为 1X0.1 mol ”一=0.1 mol”1 B 项，100 mL 0.1 mol L 1 FeCl3 溶液中 Cl 一 的物质的量浓度为 3X0.1 mol ”一 = 0.3 mol L t； C项，标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为 0.2 mol ,溶于水配成的1 L溶液中 C

17、的物质的量浓度为 02mo-=0.2 mol L D项，1 L 0.2 mol - L 1 BaCl 2溶 液中含有氯离子的物质的量为 1 LX0.2 mol L 1X2= 0.4 mol ,加入0.2 mol L 一的H2SO 溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为 2 L,其中C的物质的量浓度为0： ：o1 =0.2 mol”C. ；故选Bo12. (2019 浙江杭州长征中学高三月考)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的()A.B.C.D.答案 A13. 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol - L 一 NaOH

18、溶液以备使用。(1)该同学应选择 mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填字母)之间。A.与 B .与 C .与该同学应称取 NaOHU体 g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高” “偏低”或“无影响”填空：定容时俯视刻度线： ; 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： 。答案(1)500 检漏 (2)C(3)10.0(4)偏高无影响解析(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，则使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。(2)

19、如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，答案选Co配制 500 mL 0. 5 mol L 1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L X 0.5 mol - L 1X40g mol 1= 10.0 g 。(4)定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，没有再加水，对测定结果无影响。题组四误差分析“10”例14.用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。 配制450 mL 0.1 mol L 一的NaOH§液，用托盘天平称取 NaOHU体1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 mo

20、l L 一的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0 g 。(3)配制NaOH§液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH§液，需称量溶质 4.4 g ,称量时物码放置颠倒 。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。(6)配制NaOHO(时，将称量好的 NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶 中并定容。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。(9)定容时仰视刻度线。(10)定容摇匀后少量溶液外流 。答案 (1)偏小 (2)偏小 (3

21、)偏小 (4)偏小(5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响1 .误差分析的理论依据nB根据cb= V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2 .仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。微专题1学考第22题一一“ N”的广泛应用阿伏加德罗常数综合应用“五”陷阱陷阱一

22、、“标准状况” “常温常压”等外界条件的应用方面(1)22.4 L - mol 一指在标准状况下(0 C 101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如HQ SO、戊烷、CHCb、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子数不等于 N。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。陷阱二、物质的组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等 )的数目。如 N& D2Q 18Q、l/Cl、-OH O口等。(2)物质中所含化学键的数目。如HQ、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1o3 3） 最简式相同的物质中的微粒数目。如NO和N

23、2Q、乙烯和丙烯等。4 4） 摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如 N2、 CO、 C2H4 等。陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移（得失）数目问题的分析，如 NmQ、NO与H2O反应；电解 AgNO溶液、CuSO溶液的反 应；C12与H2。NaOH Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 mol L1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol - L -的乙酸钠溶液中 CHCOO的数目不相等且都小于0.1 N。陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧

24、气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。1.（2019 浙江11月选考，22）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.含0.2 mol H 2SQ的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NB. 25 C时，pH= 3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001 NC.任意条件下，1 mol苯中含有C-H键的数目一定为6ND. a mol的R2+（R的核内中子数为 N,质量数为A）的核外电子数为 a（A N-2）M答案B解析浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若0.2

25、 mol H2SO反应产物全为二氧化硫，转移电子数为 0.2 N,若产物全为氢气，转移 电子数为0.4 NA,所以转移电子数应介于0.2 N和0.4 M之间，故A选项正确；pH=3的醋酸溶液中c（H + ） = 10 3 mol” 在1 L的溶液中，含 J的数目等于0.001 N,故B选项错误；1 个苯中含有6个C H键，1 mol苯中含有C-H键的数目一定为 6NA,故C选项正确；R2+的核 外电子数为（A N- 2）, a mol的R2+的核外电子数为 a（A N-2） NA,故D选项正确。2. （2019 浙江4月选考，22）设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，

26、2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NB. 1 L 0.1 mol - L 一硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NC 0.1 mol KI与 0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA答案D解析标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L 乙醇中碳氢键的数目， A错误；1 L 0.1 mol - L 一硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4 N,溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；乙醇的分子式可写作C2H-H2Q所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.

27、3 N, D正确。1 .（2019 浙江10月选考，22）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.8 g铁粉与50 mL 4 mol - L 1盐酸反应转移电子的数目为0.15 NB.常温下1 L pH = 13的氢氧化钠溶液中由水电离出的4的数目为0.1 NAC.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2 MD. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4 N答案 C解析 A项，铁与盐酸反应生成Fe2+,所以转移电子数应为 0.1 错误；B项，在pH= 13的NaOH!§M中，c（H+）水=10 13mol L

28、1,所以 1 L pH = 13 的 NaOlH§液中，n（H +）水=10 13mol, 错误；C项，根据 2H2+Q=2H2。2CBQ区翳2CO, 标准状况下，8.96 L（即0.4 mol）该混 合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2 N,正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2 Ns而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15 N%所以1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15N0.2 N之间，错误。2. （2019 浙江4月选考，22）设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol FeI 2与1 mol Cl 2反应时转移的

29、电子数为 3NB. 2 g H 218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为 NC. 273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAD. pH=1的H2SO溶液10 L ,含 4的数目为2N答案 B,1mol L;D 项，n(H+) =10 LX 10 1 一，=， 28解析 A项，转移电子数应为 2N; C项，五X2N=4NA=1 mol。3. （2019 浙江10月选考，22）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. NA个氧分子与 N个氢分子的质量之比为 8 ： 1B. 100 mL 1.0 mol - L 1 FeCl 3溶液与足量

30、Cu反应，转移的电子数为 0.2 MC.标准状况下，11.2 L CCl 4中含有C Cl键的数目为2NAD. NA个D2O分子中，含有10NA个电子答案 D解析 本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，N个氧分子与 M个氢分子的质量比是16： 1,错误；B项，100 mL 1.0 mol L 1 FeCl3溶液与足量 Cu反应，转移的电子数为0.1 N,错误；C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以 11.2 L CCl 4物质的量不是 0.5 mol , 错误；D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中含有10NA

31、个电子，正确。故选 Do4. （2019 杭州市学军中学高三选考模拟）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol FeCl 3与足量KI溶液反应，转移的电子数为 0.1 NAB.标准状况下，1 L 0.5 mol - L -乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5 2C. 31 g白磷分子含有共价键总数为1.5 NAD. 53 g NazCO固体中含有 CO一数小于0.5 NA答案 C解析 FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体中的Fe"不与反应，则0.1 mol FeCl 3与足量KI溶液反应，转移的电子数小于0.1 故A错误；乙酸是

32、弱酸，不能完全电离，故B错误；每个白磷分子含有6个P P键，则31 g白磷的物质的量为 0.25 mol ,分子中含有共价键总数为1.5NA,故C正确；NkCO固体中 CT不水解，则53 g NazCO固体中含有CO-数为0.5 N,故D错误。5. （2019 宁波市高三新高考选考适应性考试）设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.足量Mg与2.8 g N 2完全反应后失去 0.2 NA电子B. 3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3 2C.常温常压下，2.8 g C 2H含有共用电子又的数目为0.6 NAD. 16 g O 2含有NA个18O原子答案 C解析

33、 A项，Mg过量，以氮气作为计算标准，故足量Mg与2.8 g N 2完全反应后失去0.6 2电子，错误；B项，葡萄糖的分子式为 GH2C6,冰醋酸的分子式为 C2Ho，二者的分子通式为（CHkO， 混合物中含有的原子总数为N=30gTX4nxN= 0.4 NA,错误；C项，2.8 g（12+2+16尸 n g molGT的物质的量为0.1 mol,1个乙烯分子中含有共用电子对数目为6,故常温常压下，2.8 g C2H4含有共用电子又的数目为 0.6 NA,正确；D项，若氧气分子由18O原子构成，则16 g O2的物质 的量为g 16 g 1 = 4 mol ,则含有8个18O原子，D项错误。3

34、6 g mol 996. （2019 浙江省台州中学高三上学期第四次统练）设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NAB. 1 L 0.1 mol - L -的NaHCO容液中HCO、C2T的离子数之和为 0.1 NAC. 0.1 mol L -的CuCl2溶液中含有 C/的数目为0.2 ND.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2 N答案 D解析 一个羟基中有9个质子和9个电子，一个 OH中有9个质子和10个电子，所以1 mol 羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数不相等， A项错误；根据物

35、料守恒，1 L 0.1 mol - L 1的NaHCO中HkCO、HCO、C（T的微粒数之和为0.1 N, B项错误；没有体积，无法计算溶 液中离子数目，C项错误；根据化学反应 2N32Q+2H2O=4NaOHQT ,生成1个Q转移2e , 则过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2 N, D项正确；答案选 Do7. （2019 浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考）用M表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 （）A. 44 g CO2含有的原子数目为 NB. 1 L 1 mol L - 的（NH4”SO溶液中含有的 NH4数目为2NxC.足量的MnO与

36、100 mL 12 mol - L 一的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.6 ND.常温常压下，18 mL水含有的分子数目约为 M答案 D解析 44 g CO的物质的量为1 mol,含有的原子数目为 3NA,故A错误；NH4在溶液中要水解， 含有的NHt数目小于2N,故B错误；足量的 MnO与100 mL 12 mol L T的浓盐酸混合，随着 反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸不再与 MnO反应，则反应中转移的电子数目小于0.6 N,故C错误；常温常压下，18 mL水的物质的量为1 mol ,含有的分子数目约为 NA,故D正确； 答案为Do8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

37、A.常温下，0.1 mol Fe 在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3 NA8. 9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3 MC.已知白磷（P4）为正四面体结构，那么 1 mol P 4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1 ： 1D.常温下，22.4 mL H 2O中所含氢氧键的数目约为 2.49 N 答案 D解析 常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，故 A错误；甲苯分子中不存在碳碳双键，故 B错误； 每个P4分子中含有6个共价键，1 mol P 4所含共价键总数为 6 mol,金刚石结构中每个 C原子 形成4个共价键，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以 1 mol金刚石所含共，

38、一，,4价键数目为1 mol X 2=2 mol ,二者比值为3： 1,故C错误；常温下，22.4 mL水物质的重为22.4 mL X 1 g - mLT-118 g - mol1个代。分子中含有O键，H。键总数为一，.-122.4 mL X 1 g - mL18 g - molX 2=2.49 mol ,即 2.49 N个 H-O键，故 D正确。微专题2阿伏加德罗定律及其推论（加试）V_N_n1V2= N=ri2、阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即、推论条件结论同温、同压V mTT =V 作p 1_M P 2 M自二同温、同容p1 mSn2以上用到的符号：

39、p为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积【知识拓展】理想气体状态方程：pV= nRT变式：pM= p RT(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。(2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互 制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推 导“一同”。(3) “在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L ”或“在标准状况下，气体摩尔体 积约为22.4 L-molT"，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表：名称温度压强气体体积气

40、体所含粒子数目阿伏加德罗定律同温度同压强相同体积相同标准状况下气体摩尔体积273 K101 kPa22.4 L6.02 X 1023个（1 mol）1. (2019 浙江省温州中学质量检测 )一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是()A.气体的密度B.气体分子体积的大小C.气体分子间的平均距离D.气体的相对分子质量答案 C 解析 气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体 积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，所以一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选Co2. (2019

41、 浙江省杭州地区五校联考 )下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氨原子，方 框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氮气在容器中的相对关系的是()答案 A解析 同温同压下，V1=n；o白球代表氢原子，黑球代表氨原子，符合物质的量之比为2： 1,体积之比为2 ： 1,故A正确；白球代表氢原子，黑球代表氨原子，物质的量之比为2 ： 1,体积之比为2 ： 1,但氨气是单原子构成的分子，故 B错误；白球代表氢原子，黑球代表氨原子， 物质的量之比为2 ： 1,但体积之比为1 ： 2,故C错误；白球代表氢原子，黑球代表氨原子， 物质的量之比为1 ： 1,体

42、积之比为2 ： 1,故D错误；故选 A。3. （2019 浙江杭州长征中学高三月考 ）同温同压下，同体积的气体单质 X2和气体单质Y2化合 生成气体Z,且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为（）A. X2Y2B. X2YC. XY2D. XY答案 D解析 X2 + Y2=2Z,则 Z 为 XY。4. （2019 浙江杭州长征中学高三练习）在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和 6 g O 2所占的体积相同，则 X的相对分子质量是（）A. 22B. 44C. 28.25D. 88答案 B8.256解析 而=不，解得MX） =44。 MIX 325. （20 19 浙江省杭州地区五校联考）按

43、要求回答下列问题：（1）同温同压下，已知 Q的密度为p g 二则CO的密度为 。（2）现有下列三种气体：32 g CH 4；约含有6.02 X 1023个HCl分子的氯化氢气体；标准状况下33.6 L O 2o请按物理量由小到大的顺序排列：a.质量（填序号，下同）；b.分子数目;c.相同状况下气体的体积 答案（1） p g 8，、，44CO的密度为X p g L32(2)a.b.c.解析（1）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则1111= 8X pg”。6.02 X 1023个HCl分子的氯化氢气g ;标准状况下 33.6 L Q的物_，一，一，32 g（2）32 g CH,物质

44、的量为16 g m/ = 2 mol，约含有N 6.02 X 1023体的物质的量为 N=6 02 X 1023 m01T =1 mo、质量为36.5质的量为 cc ：3.6 Ll = 1.5 mol ,质量为 1.5 mol X 32 g mol 1=48 g。 22.4 L mola.质量由小到大的顺序为；b.分子数目与物质的量成正比，分子数目由小到大的顺序为；c.相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为<<。课时训练1 . （2019 台州市高一上学期期末质量评估）一定温度和压弓II下，任何 1 mol气态物质具有相同的物理量是（）A.质量B.体积C.

45、密度D.摩尔质量答案 B2 .同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同答案 C解析 气体体积大小主要受两个因素影响：气体分子数目、气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选 Co3 . 2019 杭州市七县（市、区）高一（上）期末常温常压下，用等质量的 CH、CO、02、SO分别吹出四个气球，其中气体为CH的是（）答案 D解析 相同条件下，气体摩尔体积相等，

46、根据V= nVm= mm%知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比， CH、CO、Q、SO的摩尔质量分别是 16 g mo1、44 g mol 32 g mol t、64 g - mol1,因此甲烷的体积最大，故选D。4 .配制100 mL 0.1 mol L 一的NaCO溶液，下列仪器不需要用到的是 （）答案 C解析 配制100 mL 0.1 mol L -的N&CO溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要烧瓶，答案选Co5 .下列与50 mL 0.1 mol L -NaCO溶液中Na卡的物质的量浓度相同的溶液是 （）A. 50 mL 0.2 mol - L 1 的 NaC

47、l 溶液B. 100 mL 0.1 mol - L 1 的 NaCl 溶液C. 25 mL 0.2 mol - L 1 的 NaSO溶液D. 10 mL 0.5 mol - L 1 的 NaCO溶液答案 A解析 50 mL0.1 mol L T的N&CO溶液中Nsi+的物质的量浓度为 0.1 mol L 1X2=0.2 mol - L50 mL 0.2 mol - L 一的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2 mol L 故A正确；100 mL 0.1 mol-qNaCl溶液中钠离子的浓度为 0.1 mol L 一，故B错误；25 mL0.2 mol L 7的NaSO 溶液中钠离子的浓度

48、为 0.2 mol ”><2=0.4 mol - L，故C错误；10 mL 0.5 mol L 一的 NaCO溶液中钠离子的浓度为 1 mol L 故D错误；故选 A。6. 100 mL0.3 mol L TnkSO溶液与 50 mL0.2 mol L %l 2(SQ) 3溶液混合后，溶液中 sd 的物质的量浓度为 ()A. 0.20 mol L 1B. 0.25 mol - L 1C. 0.40 mol L 1D. 0.50 mol - L 1答案 C解析 硫酸钠溶液中 n(SO4 ) =0.3 mol - L 1X0.1 L= 0.03 mol,硫酸铝溶液中 n(SO4 ) =

49、 0.2 mol L 1X3X0.05 L= 0.03 mol,则溶液中 SO4的物质的量浓度为(0.03 mol + 0.031mol) -0.15 L =0.40 mol - L ，答案选 C7. 在某HbSO和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H卡的物质的量浓度为 0.40 mol L 一，SO的物质的量浓度为0.65 mol L 1。混合液中Fe"的物质的量浓度(mol L 一)为()A 0.10 B 0.20 C 0.30 D 0.40答案 C解析 根据电荷守恒，溶液中3c(Fe3 + ) +c(H + ) =2c(SO4 ),即 3c(Fe")+0.4 mol

50、 L 1 =2X0.65 mol L t,解得 c(Fe3+)=0.3 mol - L 一，答案选 C=8. (2019 浙江省温州中学高三3月高考模拟)配制物质的量浓度为0.1 mol L -的NaCO溶液 100 mL 时，下列操作正确的是()A.用托盘天平称取 1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高答案 B解析 托盘天平的精确度为0.1 g ,不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，故

51、A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B 正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，故 C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，故D 错误。9. (2019 浙江省温州中学高三3月高考模拟)冲表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A. H2SQ的摩尔质量(g mol T)与N个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8 : 7C 28 g 氮气所含原子数目为NAD.在标准X犬况下,0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L答案C解析单位物质的量的物质所具有的质量称作该

52、物质的摩尔质量，单位物质的量的H2SO4 即 1mol H2SO含硫酸分子数为 NA个，故H2SO的摩尔质量(g mol -)与NA个硫酸分子的质量(g)在 数值上相等，则 A项说法正确；NA个氧气分子和 NA个氮气分子的质量比为 32： 28=8： 7,故B项说法正确；28 g氮气物质的量为1 mol ,氮气为双原子分子，故所含原子数为2NA,故C项说法错误；0.5 NA个氯气即0.5 mol氯气，标准状况下所占体积为11.2 L,故D项说法正确。10. (2019 温州市十校联合体高一上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A.标准状况下，22.4 mL水中含有的

53、分子数目约为1.24 NA8. 1 mol HCl气体中的粒子数与 0.5 mol L 1盐酸中溶质粒子数相等C 23 g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 NAD.常温常压下的33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA答案 A11. (2019 温州市十校联合体高二上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A.标准状况下，11.2 L的H2O中含有H O键数目为NAB.常温下，1 L pH =1的H2SO溶液中的 U数为0.2 NAC 6.4 g SO 2在空气中充分氧化，转移的电子数为 0.2 NAD. 0.1 mol MnO 2与足量的浓 HCl

54、加热反应产生的 Cl 2分子数为0.1 NA答案 D解析 标准状况下水是液体，11.2 L的H2O中含有H O键数目不是 N, A错误；常温下，1 L pH= 1的H2SQ溶液中的H+数为0.1 NA, B错误；6.4 g SQ是0.1 mol ,在空气中充分氧化，由 于是可逆反应转移的电子数小于0.2 NA, C错误；0.1 mol MnO 2与足量的浓 HCl加热反应产生0.1 mol氯气，Cl2分子数为0.1 N, D正确，答案选 D。12. (2019 温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.密闭容器中1 mol O 2与2 mo

55、l SO 2充分反应，产物的分子数为2NAB. 1 mol丙烷分子含有的共价键数为11NAC.在标准X犬况下,22.4 L澳所含的原子数目为 22D.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N答案 D解析 SO和Q反应生成SQ发生的反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%故A错误；丙烷分子中含有 8个碳氢键和2个碳碳键，则1 mol丙烷分子含有的共价键数为10N,故B错误；在标准状况下，澳为液态，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；乙烯与丙烯的最简式均为 CHI7.0 g CH 2的物质的量为0.5 mol ,含有氢原子的数目为 NA,故D 正确；答案为Do13. （2019 杭州市五县七校高二上学期期中联考）N为阿伏加德罗常数的值，下列说法