专题83盐类的水解高效演练-2019领军高考化学一轮复习解析版

1、专题8.3盐类的水解(高效演练)1.(2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试)25c时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/LcOH-的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确cH的是A. H2A的电离方程式为H2A'=H+HAB. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6mol/LC. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)10，D. 25c时，该氨水的电离平衡常数为Kb=b-1=-12,c(OH-)-l(Hk(H+),c(OH-【解析】根据图像,A点时,忆的二元醴HZA的&

2、#39;溶液一；c(OH-)=1.0xjQ-i3m0lL.c(H+)-0,1molL,说明H2A为二元强酸。A、H:A的电离方程式为H:A=2H+A",故A错误wB、E点溶洒中加入了10mL010molL的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为(NHjiA溶流1g/*=2c(OH-)-10-c(H+),c<OH')-1.Ox10-smol/L,c(H+>T31Vmd/L,此时c(H')洛液因NHr水解呈酸性,溶淹申的氢离子均是水电禽产生的，故水电离出的氧禽子浓度为LOKlHmoLL.故B正确fC*C点溶液中，加入了12.5mL0.10moLL的氨水，此时涛液应为

3、(NHQ2A和NH*氏O混合c(OH"I溶液11g.l=0,c(0珏)=c(H+)"魏电荷守恒：c(NH+>c(H>2c(A>c(OH即c<NH尸qir)c(OH-)W故C错误孑D、B点时，溶液应为0025m而L(NH+)温海涌，lgr=-2,c(OH)=10%IT)(H+),c(OH-)=1.0X10-8mol/L,c(H+)=1.0M0-6mol/L,溶液因NH4+水解呈酸性,NH/+亡0=H+Kc(H力10一5NH3H20,该反应的水解常数为Kh=t-=2X10,故氨水的电离平衡常数为Kbc(NH30.0510"5X10-10,故D错

4、误；故选Bob210上2. (2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考)常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是-5A. Kb(MOH)的数量级为10a<bB. a、b两点溶液中，水的电离程度:C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)>c(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va>Vb【答案】D【解析】A一没有稀释前M0H溶液中氯离子浓度是10则氢氧根是10出口1工，所以限MOH)二lC-SXJD-：10-

5、%A正确iBab两点溶流中a点溶流碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：B正确；C根据图像可知碱性是MOH>ROH,ROH的电离常数大于MCI的水解程度,因此溶液显碱性，即式OH)>c(H)C正确3D一两种碱溶潼的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等j即口二Vb,D错误，答案选D口25c时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离3. (2018届深圳市高三年级第二次调研理综考试)子浓度变化的关系如图所示。2-一cCO3.cHCO3_I_1.c(HCO3)c(H2CO3)A.曲线m表示pHcHCO3的变化关系c(H2COJB.当溶液呈中性时,+-2

6、-c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)C.Kai(H2CO3)=1.0-6410D.25c时，CO32-+H2Ohco3+oh-的平衡常数为1.0>107.63己知:lgX=lg或lg,下列叙述正确的是【解析】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CCb?+H+=HCO3,HCO5+H+=H9+C5T,根据图像，推«8；）口g出曲线m表示的是：，故区错误氏根据电中性,口、1）+c（H>c（OH什二（HC。）十九（COPc（HCO5J)+c(Cl),因为涔港显中性，因此c(H)=c(OH),即得出c(NT)=c(HC03)+2«8)+c(Cl),故B错误wC、n曲线

7、代表的是KH：CO,"艮据N点(HCO*)c(H:COs)=10,此时ET>=1074molLJ根c（HCOi丘（H1）据电离平衡常数的定义jHiCO;的一名及电离平衡常娄勺为=10X10故C正确$D、cHCO：)XOH-)该反应的平衡常数为-，根据M点，c(HCOg)c(COP>10,c(H>10%ol-LcOHc(COf)尸104rmmLL,代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10$3故D错误。4. （2018届安徽省A10联盟高三最后一卷）常温下，现有0.1molL-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总

8、微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是O.K-O/rU.41q祜7行qiii3A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3H2O)>c(CO32')c(NH3*H2O)B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：K%匚)+)<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3')的数量级为10-7【答案】B【解析】A项,由图像可得HT时，溶滞甲c(HC6c(NH3H2O»c(CO/),又因为含氮微粒为NH4号口

9、NH3H9,所以NH4耳口9死。的分布分额之和应等于1,所以当pH=9时，溶流中存在关系：c(HCO冷xfNHHAcCNHmHiOAc(CO底)，故A错误4B嗔，根据物料守恒，NHHCS溶渣中存在：c(NI-)+c(NH3H2O>c(HiCOj>c(HCO3-)+c(CO：-),又因为01molL】KmHCO3溶滋,pH=7.S,所以KhfNHrJtHCOs-),因此c(NHT)>c(HCO打，再结合式可得，c(NHvHiO)c(H£Ch)+c(CO/),即z；：；：；二-口，故E正确孑C项"艮据图像可知，当溶液pH增大时，NHjH。浓度逐渐增大，则NHZ

10、的浓度逐海被小，而HC6浓度先增大后减小，故C错误，D项，见田匚俳产霜早匕如图常温下当pH=6.5时jc(HC5>=c(HiCCyj«0珏尸3七出+尸10仙10*=10二沁五日吟招数据代入上式得：KCQO-同常温下水解平衡常数R(HC(V)的数量级为IO'故D错误.综上分析，符合题意的选项为5. (2018届北京市西城区高三二模)下列说法正确的是A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酗溶液，后者红色更深B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1molL-1FeCl3和CUSO4溶液，产生气泡快慢不相同C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4

11、溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D.加热NH4CI和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离【答案】B【解析】CO2%的水解程度大于HCO-3,所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3溶液，滴加?滴酚酎溶港，Na2cs溶液红色更深，A错误5同一条件下，检验同浓度的不同的催化剂对双氧水的分解速率的影响，产生气泡快的，催化胃力强，B正确孑蛋白质溶滞遇饱和NaiSOw溶源，降低了蛋白质的溶解度，产生沉淀，但是蛋白质没有失去水溶性3而醋酸铅溶液加入到蛋白质溶液，产生沉淀，但是蛋白质已经变性，失去了水溶性,C错误/加热NH£l和CMOH”固体的混合物，二者发生反应生成

12、氨气和氧化钙,不能将二者分离，D错误正确选项Be6. （2018届河南省安阳市高三第三次模拟考试）常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4C1、KH2P04及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示：下列说法正确的是A. NH3H2O=NH4+0H-的1gK=-9.25B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42-)<c(H3PO4)C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4的lgK=-11.61D.在滴定过程中，当溶液pH相同时消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl【答案】D【解析】A.由图象可知，当加入

13、的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:2时，n(NH4+)=n(NH3'H2O),NH3H2O，'NH4+OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK=-4.75，故A错；B.由于KH2PO4溶液的pH为4,说明H2PO4电离大于水解，所以c(HPO42-)>c(H3PO4),故B错；C.CH3COOH+HPO42='CH3COO-+H2PO4-,c(CH3COO')C(H2PO4')M(CH3coOH)平衡常数k="CH3C°OH

14、>c(HPO4-)=,用和求K(NH3-H2O)同样的方法可计算出fc(GH3COOH)K(CH3COOH)=10-4.75,K(H2PO4-)=10-6.86,则)二化-4.7%。-6.8%。2.11代2.，故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl,故D正确；综合以上分析，本题正确答案为Do7. (2018届山东省滨州市高三下学期第二次模拟)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是川A.电离常数：Ka(HB)&g

15、t;Ka(HA)58. Ka(HA)的数量级为10C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)t解析】二：“'该图是混合涔4的PH与1g去，1g标汉化的图侪A、当常坐标相同时，即与白-相同，发现HA的pH大，说明此时HA溶海的匕小，则CI,万q1LI£?tKaCHBAKafHA),故A正确sB、当用三片0时，三会7,此时cCH+)在1产10阴之间，故Ka(HA)ririjAiciJi也在10一口吐之间，故Ka(HA)的数量级为10%故B正确；5根据图像，当c(A)=c(HA)时，旭片

16、三i此时溶液呈酸性，故C错误JD、等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液？HA对NaB的水解有抑制作用j依然是酸性溶淆，故D正确j故选C口8. (2018届湖南省岳阳市第一中学高三第一次模拟考试)25c时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(“随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是aA.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3B.当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)cHSC3-C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大cSO2-D.向pH=3的上述溶放中滴加少量稀硫酸，a(HSO)减小

17、【答案】C【解析】试题分析：A.分析题给图像可知溶液的pH=5时,磕元素的主要存在形式为HSOhA项正确工B.根据电荷守恒知c(Na+hc(H>2c(SO)+c(HSOr)-c(OH)?当溶液恰好呈申性时c(H)=c(OH),则c(Na+Ac»O/)+c(HNOt),B项正确/C,向pHT的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HS03-+0H=SO+HOCa2*+SOr-H3aSO,参加反应的HS。比SOl多,“；口：的值减小，C项错误。.向pH-3的上述溶:液中滴加少量稀硫酸发生反应H-HSO产母30>WHSODS小，D项正确？答案选C。9. (2018届河南省名校高三

18、压轴第二次考试)室温下，用O.IOmolL-1NaOH溶液分另滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是lifa)nID20JOA.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)B.点和点所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.已知室温下某碱AOH的Kb=1X10-9,则ACN的水溶液呈碱性D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】A项，根据图像，当加入10mLNaOH溶液时，点

19、得到等物质的量浓度的CH3COOH和CHsCOONa的混合液，点溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),点得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液，点溶液呈碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(HCN)c(Na+)>c(CN-),加入10mLNaOH溶液时，两溶液中c(Na+)相等，两溶液中c(CH3COOH)<c(HCN),A项错误；B项，点和点在NaOH滴定CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+

20、)=c(OH')r(CHmCOO).点溶液的pH力，点溶液中c(H-)=c<OH),点溶液中c(Ka*)-c(CHjCOCT),点加入20mLNaOH溶液充分反应后得到CHjCOONa溶液,点溶海中由于CEC<X>的水解溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大91小的顺序为c(Na*)>c(CHiCOO)>c(OH-)>c(H)B项错误1C项"艮据图像O.lmolL的HCN溶液的pH>5即c(H)<lx10=molL二OJmolL,HCN的电离方程式为匚(H?c-N)lxl0-5xlxl0-5HCN=H+YN、HCN的电离平衡常数反(HC

21、N)=。(HCN)<1x10=Kb0.1CAOH)；ACN属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律一能强显谁性'ACN的水溶涌呈碱性，C项正确/D项j点所示溶液为等物质的量浓度的CELCOOH和CHmCOOXa的混合酒，点溶流呈酸性，CHsCOOH的电离程度大干CHCCK>的水解程度，溶满中粒子浓度由大到小顺序为c(CECO。>>c<N>>cCCHiCOOH),溶濯中电荷守恒为c(Na+)+c(H-)=c(OHO+c(C%COO),点溶海中c(CHjCOO)f(OH)>c(CHsCOOH)+c(H+),根据点加入NaOH溶液的体积，点溶潼由CH

22、KOONa和略过量的CH3coOH组成3点溶液的pH=7,根据电荷守恒cCNa-)+c(H-)=c(OH)+c(CH*(XTn点洛液中c(Na-)-c(CHsCOCr),c(Na-)>c(CHsCOOH),贝丘(CH3COO)"(OH)>cCCHsCOOH)丑CH*),D项错误f答案选C。10. (2018届福建省泉州市高三下学期第二次(5月)质量检查)向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HC1O和ClO-所占分数(“随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A.曲线b代表C1O-B. HC1O的电离平衡常数Ka=10-7.47C. pH=7时,c(Na+)

23、>c(HClO)>c(ClO-)D.向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大【答案】D【解析】A、NaClO中滴加H2SO4,发生2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO,ClO一所占分数逐渐降低，HClO所占分数逐渐增大，因此曲线b代表ClO,故A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，当pH=7.47-s=m)_10_747时c(ClO)=c(HClO),根据电离平衡常数的定义，即HClO的电离平衡常数K=c(HClO),故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH)+2c(SO42),当pH=7时，c(

24、Na+)=c(ClO2+)+2c(SO4)，推出c(Na)>c(ClO)，根据图像，当pH=7时c(HClO)>c(ClO)，根据物料守恒，c(Na)=c(ClO)+c(HClO),推出c(Na+)>c(HClO),因此有c(Na+)>c(HClO)>c(ClO),故C说法正确；D、NaClO具有强氧化性，Na2SO3中S显+4价，具有还原性，发生ClO+SO32=CP+SO42,c(Cl。一)减小，故D说法错误。11. (2018届福建省泉州市高三下学期第二次质量检查)短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层

25、电子数之和为14,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是A.简单离子半径：W>Z>XB. Y、W均能与X形成共价化合物C. W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D. Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液【答案】D【解析】X、Y、W位于不同周期，因为都是短周期以及原子序翻依次措大，即X为H,Z的原子半径在短周期王族元素中最大，即Z为Na,最外层有1个电子，丫、乙W的原子最外层电子数之和为14,根据元素都是主族元素,以及核外电子排布规律，推出丫为最外层电子数可能是6或7,即丫可能是0,也可能是F,W的最外层电子数为7或6,次可能为C1,也可能加A、如果丫为0,则W为C1

26、,简单离子半径大小顺序是Cl>Na+>H*,如果丫为F,则W为5简单离子华役大小倾序是苧H"故A说法正确，B、如果丫为O,则W为C1,则与H形成的化合物分别是比。的5)、HQ,都属于共价化合物，如果Y为艮则W为S,与H形成的化合物分别是HF、H3都属于共价化合物，故B说法正确；C、如果W为CL则最高价氧化物对应水化物为HCld,HCldJI于强酸，如果W为Sj其最高价氧化物对应水化物为H+d,H604属干强酸，故c说法正确宁D、如果Y为。，则与Na形成的化合物是Nq。或Na2S,溶于水后生成NaOHj属于强碱，如果Y为F,则与形成NaF,溶液为盐溶浦，故D说法错误口12.

27、 (2018届贵州省安顺市高三适应性监测考试三)用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6L氨气所含的原子数目是3NaB. 2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NaC. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NaD. 25c时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02Na【答案】B【解析】A项，标准状况Tn(He)=：bL=1.5mob所含原子物质的量为L5mR,A项错误jB项，若Ell012.2g全为KHCO如22gKHCOs中所含质子物质的量为高%05ALlmM若2为全为MgN,22gM

28、小2中所含质子物后的量为就七1乂50=1.111MKHC0;与®文以任意比混合j22的：5与海他的混合物中所含质子物质的量均为LImol,B项正确mC项NaHSO4在熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO<,NaHSO4固体在熔融状态下不含SO",C项错误3D项的溶浦中c(OH)OlmML,lLpH=12的N&83溶液中n(OH。M.Olmol,Na：C03溶液中的OH主要来目COA的微弱水解，溶液中未水解的CO?远大于GOlmolj溶液中所含远大于OQSmoljD项错误？答案选B©13. (2018届四川省南充市高三第三次诊断考试)常温下

29、，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是c(HY)A.曲线M表示lg与pH的变化关系_-4,3B. Ka2(H2Y)=10C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D.交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】A、出丫与KOH发生反应：H2Y+KOH=KHY+H2O、KHY+KOH=K2Y+H2O,随着氢氧化钠溶<HY')液，c(HY)/c(H2Y)逐渐增大，因此曲线M表示lg式内”与pH的变化关系

30、，故A说法正确；B、当pH=3cfY2-(H)时，lgJ=1.3,推出c(Y2)/c(HY)=10，第二步电离平衡常数Ka2=10X10=10cY2-cHY4.3,故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(K+)+c(H)=c(OH)+c(HY)+2c(Y2),因此有c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),故C说法正确；D、e点时，c(HY)/c(H2Y)=101.5,即c(HY)>c(H2Y),c(HY)/c(Y2)=101.3,2c(HY)>c(Y)，故D说法错误。14. (2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某

31、浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是fit1gUHL叫iA. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B. ab段反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4J+H2OC. C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)【答案】D【解析】b点时导电能力最弱，则nNH|HS)D=，该点溶涌中发生的反应为该点溶液中的溶质为NH占旺口所以b点溶液中存在麻、NHsHiO的电离平衡和BaSO*的沉淀溶解平衡八错误：根据以上分析前段

32、反应的离子方程式为bF.20HtH+SO/=由刈1比什AHHg错误y(:点时导电能力最u(XH,HS(>)=21HB乩9H目孩点溶液中发生的反应为ZNH$HS0计B3(OH)2=BaSOU+2H：O+(NH4)2SO4J该点溶液中溶质为(NH祝2丸所以根据电荷守恒:)IdNH/)=恒)0产)4c(0H又溶液比小。产)>硝啊恒0)，所以rlHLXHJ)>rNH;町I+母用，。错误；根据以上分析2点谓海中的溶质为NHrlW,显碱性而c点溶液中溶质为仅珀66,水解显酸性所以be段之间存在某点，可以显中性根据电荷守恒二c(H+)+c(NHi+)=2c(S(>|-)c(OH-)即

33、NHj=2c50产),D正时正确选项d15. (2018年贵州省普高等学校招生适应性考试)25c时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数8随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是:2-A.曲线1和曲线2分别表布8(H3P04)和6(HPO4)的变化B. 25c时，H3P04的电离常数Ki=10-2.1C. pH=7.2时，溶液中c(H2P04-)+c(HP02-)+c(OH-)=c(N+)+c(H+)D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L【答案】B【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加

34、过程中各种含磷微粒为H3P。4、H2P。4、HPO42-、PO43-,根据pH的变化，则曲线1为H3P。4,曲线2为H2PO4-,曲线3为HPO42',曲线4为PO43-,故A错误；B、H3PO4的电离常数Ki=cH2P04cH',25c当pH为2.1时，cH2PO=c(H3Po4)，故cH3PO4Ki=cH2P04cH'=cH+=10-2.1,故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OH、cH3PO4Na+、H+,故电荷守恒为：c(H2P04-)+2c(HP02-)+c(OH一尸c(Na+c(H+),故C错误；D、pH=12.3时,溶液

35、中含磷微粒有：HPO42-、PO43-,此时c(H+)=12.3mol/L,但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L,因为有一小部分在HPO42冲，故D错误；故选Bo16.(2018届河南省濮阳市高三第三次模拟考试)20c时，在H2c2。4、NaOH混合溶液中，c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数8随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.表布H2c2。4的分布曲线，表示。2。42的分布曲线B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)C. 20c时，H2c2O4的一级电离平衡常数Ka1=1

36、X10-4.2D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2c2O4)【答案】D【解析】A、随着溶液pH增大，溶液H2C2O4、HC2O4一先后被反应，越来越少，而C2O42一则越来越多，因此曲线代表的是HC2O4,代表的是H2c2。4,代表C2O42,故A错误；B、Q点时溶液显酸性，因此c(H+)>c(OH),即lgc(H+)>lgc(OH),故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，_2-八.十、cC2O4以H)42十“-口八/Ka=10,此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；D、根据质子守恒，因此有c(OHcH

37、C2O4一2)=c(H)-c(C2O4)+c(H2c2O4),故D正确。17.(2018届吉林省延边州高三年级高考仿真模拟)下列实验方案中，不能达到实验目的的是编R实验内容实验目的A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性：H2O>C2H50HB测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性：S>CC向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温赏下加热，将反应产生的气体通入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色证明乙醇发生消去反应有乙烯生成D向滴后酚Mt的Na2CO3溶液中加入少重BaCl2固，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

38、【答案】B1解析】乙雷的密度比钠小，金属钠沉在乙蜃底剖，比在水中反应安静,乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱,说明相同条件下，水的电离能力比乙醇强，d正确亨测定等物质的量浓度的区&$03与Na：COw洛液的pH,后者较大，说明亚硫酸的酸性大于碳酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸；不能根据亚硫酸、碳酸的酸性强弱判断S、C的非金属性强弱，B错误;乙酉字和浓硫酸，在一定温度下加热发生消去反应生成乙悔气体，乙端气体能够与澳发生加成反应，导致漠的四氯化碳溶液褪色，可达宾睑目的，C正确，含有酚猷的Na2c0t溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红加入少量BaC上固体,BX+与CO巧结合生成沉淀，水解平衡CO

39、+HaOuHCSWH-逆向移动厕溶液颜色变浅证明N&CO$溶液中存在水解平衡，D正确$正确选项B«18. (2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测第二次理科综合)化学上常用AG表示溶液中的,出5厂，。25c时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.随着NaOH溶液的加入，增大B. 25C时，HNO2的电离常数Ka=1.0火。一“C. b点溶液中存在-2d一D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d【答案】A【解析】A、HNQ中加入

40、NaOH发生HNOHNaOH=KaN5+H2O,减小，c(NO：噌加，即儡细,fl，""看氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误孑B,根据a点进行计算,c(H)1c(OH>10”,根据c(H")xc(OH>Kw,解得4H*)=10275molL>根据c(fT)xc(性c工)(IO-175)2r-c(HNO)c(HMCy(U00司61。7"故B说法正确C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HN5和NaN6,根据电荷守恒,c(H')+c(Na+)=c(NO2)+c(OH)，根据物料守恒,2c(N/尸c(N5)+c(HN5)j联立解得上

41、(H-阳OH>c(NOi)-c(HNOi),故H说JiTE确；D%HNO,NaOH抑制水的电离,随着NaOH的量增为对水的抑制激弱，当HNOi全部转化成NaNS,即溶质为NaNO2jN6发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点、，故D说法正确。719. (2018届河南省洛阳市局三下学期尖子生第二次联考)已知：常温下，Kai(H2CO3)=4.310,Ka2(H2CO3)=5.610-12H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占白物质的量分数(a随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是L3A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na+)

42、+c(H+)-c(OH')B.向W2CO3溶液中加入少量R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C.在pH=1.3的溶液中存在)=10-3D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大【答案】D【解析】4、在pH=43的澹流中；c(R3-)=c(HR),溶潼中电荷守恒为：左(股叼日(HR)+cCOH-)r<Na+)+c(H。所以3c(RR=3c(HR)-c(Na")-c(H-)-c(OH),故A正确,C、当溶液pH=L3时WHiR>YHR，则降尸。二"=UH3溶液的pH=43时3Q)=c(HR)则心-哼浮

43、二1户,CjfitOJll.jfn吟需等喑=10力故c正确？&H：R的电离常数降:大于H：C6的右即酸性HR->HCOr,所以向0irirsJ扁3Na2CCh溶满中加入少量出R溶液？发生反应CCCh"EtR=2HCO尹R故B正确：D、等体积等浓度的Na0H溶灌与H小溶液混合后，生成等浓度的H：R、HR>溶液的pH=L3,溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；故选D。点睛：本题的关键是首先看懂图像，尤其是几个特殊的点，如：在pH=4.3的溶流中，c(RD=c(HR)3力察工1*当溶液pH=iJ时(H：R)=c(HR)&

44、产"：二y一=1。Cln/tJG.奥OJ20. (2018届山东省山东师范大学附属中学高三下学期第八次模拟)常温下向100mL0.2molL-1的氨水中逐滴加入0.2mol-L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是A.表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是AB.NH3H2O的电离常数为10-4.74molL-1C.当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=2N10-510-9)molL-1D.pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3H2O的电离程度【答案】D【解

45、析】息、向氨水中滴加盐酸溶液的pH降低，因此曲线A表示NHrHaO物质的量分数的变化，故A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，NH3H2O的物质的量分数等于NH4-物质的量分教，即c(NH3Hg此B寸溶液的pH=9.26,即溶液中c(OH)-10"mML】，根据电离平衡常数的定义，c(WHj+)xcfOfF")Kb=-''-=10故B说法正确43根据电荷守恒，推出c(NH4+)+c(H+>(C1)+c(OHc(NH-H0)，加入盐酸的体积为50mL,止恒寸的溶质为NHrHiO和NHRb且两者物质的量相等，因此有c(NH)+c(NH3Hg尸2c(C

46、l)，两式合并得到c(NHT)-cfNHrH=”。0*10用皿。1LL故C说法正确中、pH426时(H>104加口111,c(OH>10+-4molL)溶液显碱性，XHT的水解程度大于NHrlhO的电离程度，故D诩去错误。21.(2018届湖北省宜昌市高三4月调研考试)羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2OkNH3OH+OH(25c时，Kb=9.0>109)o用0,lmolL-1盐酸?定20mL0,lmolL1羟胺溶液，恒定25c时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法正确的是A.图中Vi>10B. A点对应

47、溶液的pH=9.5C. B、D两点对应的溶液均为中性D. E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH)+c(NH30H+)+c(NH2OH)【答案】B【解析】A、B点的溶液为NHjOHCkNH2OH,B点此时应为中性,故5=10,故A错误B、A点时,NHjOH4-H：ONH2H/+OH,c(OH)=c(NH：OH+)fc(NHiOH)%0.1mol-L】,c(OH)2=KbX01-9.0x10%c(OH)=3610'c(H")-|xlO'pH-lgc(H+)=9.5,故B正确9C%C点时,溶液为NHjOHCI溶液，此时溶'液呈酸性,再加入盐酸？酸性更强，故D点不

48、是中性，故C错误，D、E点为等浓度的NHjOHCl和HC1溶海质子守恒为二cH)=c9H>+c(NH3OH+)+2c(NHjOH),故D错误；故选E。22. (2018届四川省遂宁市高三三诊考试)常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105°向20mL浓度土匀为0.1mol/LNaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是A. a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间,、,_-+t、B. B点溶放中：c(CH3COO)>c(Na)&

49、gt;c(NH$)C.已知lg3=0,5则C点的pH"5D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大【答案】A【解析】由题可知，向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反应生成CHsCOONa,过程中离子浓度降低，导电率降低，故A点时，NaOH被完全反应完，导电率最低，然后，CH3COOH和NH3H2O反应生成CH3COONH4,使离子浓度增大，导电率增大，故B点时，NH3H2O反应完全，B点以后，再加入CH3COOH溶液，溶液体积增大，离子浓度下降，导电率下降。A、a=20,b=40,A

50、点时溶质为：CH3COONa、NH3H2O,B点时，溶质为：CH3COONa、CH3COONH4,均为碱性，故且溶液呈中性不在A、B两点之间，故A错误；B、B点时，溶一，一，一，一一一人、一.、，一，一+十放为等侬度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶披，故离子侬度大小为：c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4),故B正确；C、C点时，溶液是等浓度的CHsCOONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液，C、c(H+)KxcCH3COOH)=c(CH3COO)c(CH3COOD/c(CH3COOH)=2,c(H+)=09乂1。亡故pHM,故C正确；D、AB两点均是水解

51、促进水的电离，且B点促进程度更大，故B点溶液中水的电离程度最大，故D正确；故选A023.(广东省韶关市2018届高三4月模拟考试二模)将cmol/L氨水?入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是温度也25pHr)A. c=0.1B. 25c时，NH4C1的水解常数(Ka)=(10c-1)107C.水的电离程度：B>C>A>DD.B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】A、C点时,将10mlcmolL氨水滴入lOmL.O.lmolL盐酸中，pH正好等于72c若等于0.11应恰好完全反应生成

52、NH+C1,pH<7,c一定大于0L故A错误，B,根据图象可知，25P寸溶液的pH=7,则：c(H+)=c(OH-)mol-L1八(NHr)=c(Cl)=005mM，L根据N守恒可知：c(NHs-ffcO)=<05cg05)moFL,则25口寸NH4cl水解常数为：K二°磔""一"，。=(ioc-i)打故B正碾B孰B点溶液温0.05度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化的镀根离子水解促进了水的电离，则A,D两点都抑制了水的电离，则B点水的电离程度最大宁由干D点混合港的pH不知则无法判断a、d两点水的电离程度大小1故C错误；D、b点时溶液为NH

53、Q溶液,pH<7,则c(H-)>c(OH)故口错误，质子守恒为：c(NHjO)+c(OH。=c(H+);故选24.(2018届云南省昆明第一中学高三第八次月考)根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是实验操作实验现象实验结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层液体颜色比下层液体深番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大B向Na2SiO3溶液中加入12滴酚儆溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生制得了硅酸胶体C向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2M#剧烈反应，液面后白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该SOCl2与水

54、发生了氧化还原反应气体能使品红溶液褪色D向滴后酚酗:溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钢溶液析出白色沉淀，溶液红色褪去氯化钢溶液显酸性【答案】B【解析】分析；A项,植物油难溶于水且密度比水小j植物油将番茄色素萃取出来番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小JE项,N的SQ与盐酸反应制得琏酸胶体3C项，SOCh与ffcO反应生成$5和HC1,该反应不是氧化还原反应3D项,EaCh溶港呈卬性。详解：A项在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油j充分损拌、静置，上层液体颜色比下层'港体深，植物油难溶于水且密度比水小，植物?由将番茄色素从水中萃取出来，说明番茄色素在水中的渗解度比在植物油中的小，A项错误；

55、B项，N比SiS溶港中逐渐滴入稀盐酸产生透明的;凝胶，发生反应：NSiOj+fflCHlNaCl-HjSiO（胶体制得硅酸胶体，B项正确,C项，根据实验现象”。Ch与水剧烈反应.液面有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，说明SOC12与水反应生成HC1和SCh,反应的化学方程式为SOCh-H20THe1T0二一,反应前后元素的化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，c项错误；D项，N&C6溶,液中存在水解平衡：C032+HiOHCOrWH-,加入B*C1：溶流,与CQP方乡成BaCOn白色沉淀，c（C。尹）就小，水解平衡逆向移动，溶液红色褪去，BaCh属于

56、强酸强减盐,BaCh溶液呈中性,口项错误；答案选B。25. （2018届四川雅安市高三第三次诊断）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NaB.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NaC. 78g苯含有C=C键的数目为3NaD. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2Na【答案】B【解析】A、Cl。一发生水解，因此1L1mol-L1的NaClO溶液中ClO的物质的量小于1mol,故A错误；B、N2、CO摩尔质量为28gmo且1mol含有电子物质的量都是14mol,因此14g此混合物中含有电子物质的量

57、为14X14/28mol=7mol,故B正确；C、苯中不含碳碳双键，苯中碳碳键是介于双键和单键之间的特殊的键，故C错误；D、Cl2能与Fe2+、厂发生反应，因此转移电子物质的量为（1M+1X2M）mol=3mol,故D错误。26. （2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试）电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000mol/L盐酸分另1J滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺（CH3）2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb(CH3)2NhiH2O=1.6W4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.盐

58、酸滴定二甲胺实验中选择酚酬:做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c(CH3)2NH2+C. a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH2+<c(CH3)2NHH2OD. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B【解析】假设图中最上方的曲线为，下方曲线为；加入盐酸前，浓度均为lUWiwI的和二甲胺容液，XnOH是强碱，完全电高，溶液导电能力较强，则曲线。代表滴定M'H溶液的曲线,曲线代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶满为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH3174之间，酝酎的变色范围：PH&2-10之间,因此使用甲基橙误差更小，A错误d点溶流中落质为ICH止，小H山