绿洲新莳竹学校2019届第五次月考化学试题

1、绿洲新莳竹学校2019届第五次月考化学试题2019-1-3时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量:Mg-24AI-27A.负极的电极反应式是：N2H4+4OH-4e=4出0+N2f.选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)1某物质有以下性质：属于电解质溶解于水时有化学键的破坏熔融时没有化学键的破坏。则该物质固态时属于A原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D金属晶体2.F列反应不可应用于设计原电池的是A.NaOH+HCI=NaCI+H2OB.2CH3OH+3O2t2CO2+4H2O3.A.透明陶瓷材料硒化锌B半导体材料砷化镓C.储氢材料镧镍合金D.超导材料K3C604.F列

2、叙述正确的是C.Zn+2HCl=ZnCI2+H2D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3F列具有特殊性能的材料中，是由主族元素和副族元素形成的化合物的是同主族中，金属的原子半径越大，金属的熔点越高稀有气体中，原子序数越大沸点越高5.C.相对分子质量越小，分子晶体的熔点一定越低同周期中，元素原子半径越小，原子越易失去电子氨的催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下氨只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如下图。 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905kJmol-11 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1268kJmd-下列

3、说法中正确的是A.工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840C之间B.工业上采用的物料比n(O2)/n(NH3)在1.7到2.0之间，其主要目的是为了提高反应速率C.加压可提高NH3生成NO的转化率D.据此可知，N2氧化为NO的热化学方程式为N2(g)+O2(g)L2NO(g)H=181.5kJmol-1电解液是20%30%的KOH溶液。6.肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电池总反应为：N2H4+N2+2H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是B.正极的电极反应式是：02+4H*+4e=2H2OC.溶液中阴离子向正极移动D.溶液中阴离子物质的量浓度不变7. 海

4、带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量C12将海带焙烧成灰后加水搅拌加CCI4振荡用分液漏斗分液过滤合理的操作顺序是A. B.C.D.8. 下列实验装置与对应的结论不相符的是A.能组成锌B.证明非金属性：C.证明2NO2=N2O4D.白色沉淀铜原电池Cl>C>Si反应的Hv0为BaSO49. 下列实验设计的操作和结论相符的是A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 在含FeCb杂质的Fe

5、Cb溶液中通足量CI?后，充分加热，除去过量的CI2,即可得到较纯净的FeCI3溶液10. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgN03溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.11. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤

6、渣只含Ag和Cu，一定无ZnC.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,定无ZnD.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn12. 工业废气的氮氧化物(NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：N0x+NH3N2+H2O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（）A无论x何值，H2O既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时，每生成2.5molN2,被氧化的气体有4molC.当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为4molD.当x=2时，化学方程式配平后H2O的化学计量数为613. 在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO）=6

7、molL一1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）,假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中c（K+）为2molB.上述电解过程中转移电子总数为4Na+一1C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c（H）为2molL14. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。已知：氧化性Fe2+vNi2+vCu2+。下列叙述正确的是2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子

8、只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15. 铜的冶炼大致可分为： 富集：将硫化物矿进行浮选 焙烧：主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣） 制粗铜：1200C，发生的主要反应依次为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2f 电解精炼据上述知识，可判断下有关列说法正确的是A.上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B.由6molCuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2仲，氧化剂只有CuzOD.电解精炼时，粗铜应与电源阳极相连16. 在标准状况下，

9、进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积（标准状况）/mL560672672则下列说法正确的是A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B盐酸的物质的量浓度为0.1molLC.合金中镁铝的物质的量之比为1:D丙组中铝的物质的量为0.009mol非选择题(共5道题,共52分）作用b.CO2+3H2催化剂CH3OH+H2OCO2的含17. (5分)随着人类对温室效应的认识深入及能源问题的产生，如何降低大气中量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界CO2(

10、其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。(2) 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：光合a.6CO2+6H2O光口C6H12O6+6O2催化剂c.CO2+CH4CH3COOH催化剂d.2CO2+6H2厂CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。(3) 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO又可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4e-=O2T+2HO，则阴极反应为：。18. (11分)用A、

11、B、C、D、E、F表示中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：A+BC+DB+E存D+FC+EA+F(1)若A、D、E为卤素单质，反应、均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为(用字母代号.表示)，A跟B反应的离子方程式是(2) 若D在常温下是液态金属，A是红色固体单质，反应、也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是,A跟B反应离子方程式是(3) 若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是,A和B反应的化学方程式是，B和E反应的化学方程式是19. (10分)工业上用MnO2和KOH为原料制取

12、KMnO4,主要生产过程分两步。第一步，将固体MnO2和KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔融，并连续搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，以制取KMnO4。试回答下列问题。(1) 制取K2MnO4时，MnO2在反应中作(氧化剂”或还原剂”)，连续搅拌的目的是，此反应的化学方程式为(2) 电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4时，两电极发生的电极反应式：阴极阳极电解的总反应式为20. (8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42

13、已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。(2) 写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。1(3) 已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+出0(1)H=akJmol-,(a>0)请写出在稀溶液中B与C反应的热化学方程式11(4) 在100mL0.1molL-E溶液中，逐滴加入35mL2molL-NaOH溶液

14、，最终得到沉淀的物质的量为。21. (8分)已知，A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。如用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，可以构成原电池。有关物质之间的为(2) 简要叙述操作a”的内容。(3) 反应的化学方程式为(4) 反应的化学方程式为22. (10分)化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列有关问题。pHJi时间(1) 常温下，取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋

15、酸溶液中pH变化的曲线是(填“A或“B”)设盐酸中参加反应的Zn粒质量为mi，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2。贝Umim2(选填“=”“”)20(2) 已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数为Ksp=2氷0。又知常温下某CUSO4溶液里Cu2+浓度为0.02molL-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于;(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单.的实验方案，以验证甲和

16、乙的说法(包括操作、现象和结论)绿洲新莳竹学校2019届第五次月考化学答卷2019-1-3姓名序号班、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二非选择题(共52分)17. (5分)(1)。(2),。(3)18. (11分)(1) ,_(2) ,(3),19. (10分)20. (8分)(1)(2)(3)(4)21. (8分)22. (10分)(1)。mim2,18、(1)C>A>D(2) Mg、Al、Li(3) 第四周期忸族高温C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)19.(1)还原剂充分与空气(或氧气)接触2Mn02+O2+4KOH=

17、2K2MnO4+2H2O答案17.(1)保护臭氧层(2)ac(3) 2CO2+2H2O+4e=2CO+4OHB2+2I-=12+2Br2+2+Cu+Hg=Cu+Hg高温3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2+2H+2e=H22MnO422e=2MnO42H2O+2MnO42=H2T+2MnO4+2OH20. (1)c(Na+)>c(C)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO3")或c(Na+)>c(C)>c(HCO3J>c(OH)>c(H+)(2)2A1+3SO4+3Ba+8OH=2A1O2+3BaSO4J+4HO(3)OH-(aq)+H+(aq)=出0(1);H=aKJ/mol或(a)-Ba(OH)2