山东临沂2020届高三4月一模考试化学

1、山东省临沂市2020届高三4月一模考试可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16P31S32Mn55Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（）A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D.聚合硫酸铁Fe2（OH）x（SO4）yn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2.下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（）Ne©A. NeB,界犯叽c.3sD.A.a、b

2、、c的分子式均为C8H8B. b的所有原子可能处于同一平面C. c的二氯代物有4种D. a、b、c均能使滨水和酸性KmnO4溶液褪色4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NaB.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NaC.常温常压下，124gP4中含b键数目为4NaD.向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4数目为Na5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3、SO2B.弱碱性溶液中：K+、Na+、

3、ClOC.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO2D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl>HCO36.磷酸氯唾在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019nCOV）的感染，其结构如图所示。卜列说法错误的是（）A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态B. C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC. H3P04分子中磷原子的价层电子对数为4D.与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如

4、图所示。下列说法错误的是（）A. Y的简单氢化物的沸点比Z的高B. X、Y组成的化合物中可能含有非极性键C. Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. W是所在周期中原子半径最小的元素8.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的钠酸钠（NaBiO3）粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是（）A,氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C.利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1BiCl3+Cl2f+NaC

5、l+3HO9.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgB2。下列说法错误的是（）A. a为冷却水进水口B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的澳蒸气C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行10 .二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如下。溶液CIO；卜列说法正确的是()A.气体A为C12B.参加反应的NaC1O2和NC13的物质的量之比为3:1C.溶液B中含有大量的Na+、C1>OHD,可将混合气通过饱和食盐水除去C1O

6、2中的NH3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11 .以FesO4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO2,其反应过程如图所示已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(n)、Fe(ID)。H*卜列说法错误的是(A.处理NO2的电极反应为2NO2+8H+6eN2T+4HO8. Fe(n)与Fe(ni)的相互转化起到了传递电子的作用C.用该法处理后，水体的pH降低D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO24.6mg1的废水2m3773R739731

7、0731173调度水12.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4和nmolCO2,在催化剂存在下发生反应：CH,(g)CO?(g)?2CO(g)2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。鼻。口下列说法正确的是()A.该反应的正反应是吸热反应B. 773K时，该反应的平衡常数小于12.96C. H2的体积分数：(b)(c)D. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,平衡不发生移动13 .2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li

8、1xCoO2LixC6峰濯LiCoO2C6(xv1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。卜列说法正确的是()A,电池放电时，Li+向b极移动LilxCoO2+xLi+B,电池充电时，a极反应式为LiCoO2xeC.M为阳离子交换膜D.生成苯甲酸盐的反应为n倍。14 .常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的两溶液稀释倍数的对数值（lgn）与溶液的pH变化关系如图所示。卜列叙述正确的是（）A.水的电离程度：Z>X=YB,常温下，Kb(BOH)vKb(AOH)C.中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗H

9、C1的物质的量多D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者15.某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下:序号Inm实验步骤足址S5一百，L-场2n）LOJgi卜,105溶液xk白色沉出b0.1nwl.L不冷B无色溶液H实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是（）A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B.实验n说明白色沉淀b具有还原性C.实验出说明溶液a中一定有SO42生成D.实验I、n、出说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成三、非选择题：本题共

10、5小题，共60分。16. (10分)在铝基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在铝催化剂表面上的物种用*标注。(HFj五二？W过渡wt*=7-8过渡态KH字CHU过渡忠川i.l?qG过渡态U*-*-£过渡态1*=>£=3一5一匕-+，_售±一裳晏±耳CH30H(g)?CO(g)2H2(g)的廿1=kJmol1;该历程中最大能垒(活化能)£正=kJmol1,写出该步骤的化学方程式(2)在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：CO(g)2H2(g)?CH30H(g),反应速率v=v正一v逆=kEc(CO)-c2(H2)-k逆

11、c(CH3OH),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，、空将(填增大"、减小“或不变”)若升高Y逆温度，乜将(填揩大"、减小"或不变"Jk逆(3)353K时，在刚性容器中充入CH30H(g),发生反应：CO(g)2H2(g)?CH30H(g)。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：t/min0510152000p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2若升高反应温度至373K,则CH30H(g)分解后体系压强p-(373K)121.2kPa(填大于"、等于“或小于"，)原因是

12、353K时，该反应的平衡常数Kp=(kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。17. (12分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。Li+能量最低的激发态的电子排布图为。第四电离能I4(Co)比I4(FeM、，原因是仆等桃“d)用作该电解液的添加剂。(2)锂离子电池的电解放有LiBF4等，碳酸亚乙酯(匚LiBF4中阴离子的空间构型为碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为;碳酸亚乙酯能溶于水的原因是(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子

13、电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：硫离子:锂离子:111111(0，0»(-,-,°)，(万,0,小(051/111、./31、./311、,331、(,)(,)(,),444444444444在右图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。硫离子的配位数为设Na为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为gcm-3(列出计算表达式)。18. (13分)草酸铁俊(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.05.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁俊并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄

14、糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如下。仪器a的名称是。5560c下，装置A中生成H2c2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为。装置B的作用是;装置C中盛装的试齐U是O(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁钱。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁钱产品。(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000molL1KMnO4标准溶液进行?定，消耗KMnO4溶液的体积为12

15、.00mL。滴定终点的现象是。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374gmol119. (11分)工业上利用软镒矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如下图所示(已知软镒矿的主要成分是MnO2,还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。气气的蜘zMnO.镇水XHJICOxI繁皓一耳赢?卜瓶J六H丽不卜I除,|4弓H净化气体滤渣1川(口外港遭2氨水MnC°i-*MnS0+F(OH)a已知：KspMg(OH)2=4.91012,Kb(NH3

16、H2O)=1.8105。(1)脱硫浸镒”中软镒矿浆吸收SO2的化学方程式为。(2)向浸出液中添加适量MnO2的作用是；滤渣2的主要成分是。(3)沉镒”的离子方程式为。(4)沉镒”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。602030405060网90和70猛离子沉淀率他。镁离子沉淀率一1(06642%.Hi-OO温度/七由图可知，沉镒”的合适条件是当温度高于45c时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是。将NH3通入0.015molL11MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=i,0X105molL1,此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为(忽略反应前

17、后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。20. (14分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如下：(H3特定试剂已知：i.BCHOhoocch2c00HbchCHCOOH(1)A中含氧官能团的名称是;B-C的反应类型是(2)G的结构简式是。(3)EF的化学方程式是。(4)芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1:6:2:1的结构简式是O£CHCH-&III（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备（仆）的合成路线（无机试剂任选）。一、选择题：本题共10小题，每小题2分

18、，共20分。每小题只有一个选项符合题意。I .D2,B3.C4.D5.A6.D7.C8.B9.B10.C二、选择题：本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对彳导4分选对但不全的得1分，有选错的得0分。II .C12.AB13.BD14.CD15.B三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （10分）（1） +97.9（1分）179.6（1分）CO*+4H*=CO*+2H2（g）或4H*=2H2（g）（1分）（2）不变（1分）减小（1分）大于（1分）温度升高，容器体积不变，总压强变大；反应CH30H（g）-=CO（g）+2H2（g）为吸热反应，温度升高，平衡右移，气体物质的量增加，总压强变大（2分）43.9（2分）17. （12分）mm（1）"“（1分）Co失去3d6上的个电子，而Fe失去3d5上的一个电