安徽铜陵一中2012017学年上学期高一期中考试试卷化学原卷版

1、2016-2017学年上学期铜陵市一中高一年级期中考试化学测试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1,固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B,溶解C,转移溶液D.定容2,下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA碳在氧气中燃烧氧化反应化合反应B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D干冰氧化物纯净物A.AB.BC.CD.D3,下列混合物不采用蒸储

2、法分离的一组是A.液态氮气和氧气B.盐酸中的水和氯化氢C.乙醇和水D.四氯化碳和水4 .分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（）A.属于电解质B.属于化合物C.属于碳酸盐D.属于分散系5 .下列说法正确的是（）A. NH3的摩尔质量为17gB. 1mol/LMgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子C. 1molN2的体积为22.4LD.常压下200c时,18克的水与2克也体积比约为1:16.Na为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A.常温常压下，28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2'工B.标准状况下，11.2L的水中含有水分子0.5

3、NaC. 2molOH-中电子数为20NaD. 0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1果7 .欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小.的是（）A.容量瓶中原有少量蒸储水8 .定容时俯视凹液面C.称量Na2SO4时，物质与祛码位置放反了（1克以下用游码）D.将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液8.下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、

4、SO42-9.下列物质属于电解质并且能导电的是（）A. Na2CO310H2O晶体B.熔融的Al2O3C.稀硫酸D.蔗糖10 .下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba+SO4=32$。4（表本的是（）A. Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4J+2HNQB. BaCl2+H2SO4=BaSO4(+2NaClC. Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4J+2KOHD. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J+2HO11 .下列说法正确的是（）A.分离Br2和CC14的混合物，用分液漏斗进行分液B. 500mL0.5mo1/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL,其中SO42-浓度为1

5、.5mo1/LC.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯12 .由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中心和CO?的体积比为（）A.7：11B.11：7C.3：1D.1：313 .下列各组数值或物理量中，都不随水的物质的量”的变化而变化的是（）A.水的密度；水的摩尔质量B.水的质量；水的相对分子质量C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的沸点；水分子的数目14 .下列物质含有的氧原子数最多的是（）A. 32gO2和O3的混合气体B. 0.5mo1CuS045H2O晶体C.

6、 6.02M023个CO2分子D. 1L1mo1/L的稀H2SO415 .某MgSO4和H2SO4的混合溶液中，c（Mg2+）=2mo1/Lc（SO42-）=3mo1/L,若将100mL此混合溶液中的Mg2+沉淀完全，最少需加2mo1/L的NaOH溶液体积是（）A.100mLB.200mLC.300mLD.400mL16 .关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A.向NaOH溶液中，滴加饱和的FeC13溶液，可制得Fe（OH）3胶体B.FeC13溶液和Fe（OH）3胶体，都能产生丁达尔效应C.分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解二、非选择题（共

7、52分）17 .下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）从海水中提取水：；从KCl溶液中获取KCl晶体：;分离CaCO3和水：;分离植物油和水：。18 .按要求完成下列5小题。(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2,刚好呈中性时离子方程式：(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：(4)Cu2+Fe=Fe2+Cu相应的化学方程式：(5)硫酸铁在水中的电离方程式：19 .实验室用密度为1.25gmL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL0.1mol/L的稀盐酸，请回答：(1)浓盐酸的物质的量浓度为mol/L(2)配

8、制240mL0.1mol/L的稀盐酸，应选择mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为ml。(3)完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶等(4)定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：。20 .根据阿伏加德罗定律进行填空。(1)同温同压下，等质量的CH4气体与。2物质的量之比为,密度之比为；(2)同温同体积的两容器中，分别充入1molN2和2moiNH3,则两容器的压强之比为,密度之比21 .实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH42CO3,设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4”CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若,证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为。BaCl2溶液，再加入过量的(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的溶液，过滤后，向滤液中加入适量的即可。判断SO42一已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后