水的电离和溶液的酸碱性322溶液的酸碱性学案_第1页
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1、3.2.2溶液的酸碱性班级 姓名 小组 一、学习目标1、溶液的酸碱性和PH的关系。2、pH的简单计算二、学情分析pH的简单计算（重、难点）三、学习过程学习任务一：溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系酸性 _ 中性 碱性 10 mL Cab7把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，那么它们的浓度为 【来.源：全,品中&高*考*网】A0.5molL1 B0.1molL1 C0.05molL1 D1.0molL18常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸 0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液p

2、H11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为( )A1:10:100:1000 B0:1:12:11 C14:13:12:11 D14:13:2:19室温下，pH = 13的强碱与pH = 2的强酸混合，所得溶液pH =11，则强碱与强酸体积比为（ ） A1：9 B9：1 C1：11 D11：110.甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系是( )A2:1 B100:1 C1:100 D无法确定11设水的电离平衡线如右图所示。10-7 10-6 C(H+)C(OH-)10-710-6（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到

3、100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_；（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。12室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。13室温时，20mL0.01molL KOH溶液的pH为 ；30mL0.005molL H2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。14温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数

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