要注意物质内能键能区别

1、要注意物质的内能与键能的区别现行高中课本第一册第一章及第三册第三单元，分别从物质的内能及键能两个不同的角度解释了化学反应中，为什么有的放出热量，有的吸收热量。由于这两个概念的原理较为复杂，中学阶段不宜深究，故课本中只是做了简要的分析。因此，许多学生对此困惑不解，甚至将两个概念混为一谈。物质的内能和键能是两个截然不同的概念。物质的内能，即热力学能，是物质内部各种能量的总和，它是体系本身的性质。我们不能测出物质内能的绝对值，但在特定条件下，可以间接测出内能的变化量。物质内能愈小愈稳定，化学及应的热效应与物质内能的关系可表示为：Sh二生成物能量总和-反应物能量总和键能通常是指，在101.3kpa,2

2、98k条件下，将1mol理想气体分子ab拆开为中性气态原子a和b时所需吸收的能量。键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定。化学反应的热效应与键能的关系可表示为：Sh二反应物键能的总和-生成物键能的总和上述两式中Sh>0即为吸热反应，Shv0即为放热反应。下面通过几个例题进一步分析内能及键能与反应热的关系。例1.下例各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c(s)+o2(g)=co2(g);Sh1c(s)+1/2o2(g)=co(g);Sh2s(s)+o2(g)=so2(g);Sh3s(s)+1/2o2(g)=so2(g);Sh4h2(g)+o2(g)=h2o(l);Sh

3、52h2(g)+o2(g)=2h2o(l);Sh6caco3(s)=cao(s)+co2(g);Sh7cao(s)+h2o(1)=ca(oh)2(s);Sh8a.b.c.d.解析：c,Sh值的大小比较包含“+”“-”号，即比较大、小是正数还是负数。前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，热效应是前者大于后者，但Shl、Sh2均为负数，故ShlvSh2。中硫单质状态不同，气体的能量状态高于固体，放出的热量多。中方程式系数不同。中前者为吸热反应，Sh7为正数，后者为放热反应，Sh8为负数。例2.在一定条件下化学反应2s2(s)+o2(g)=2so3(g);Sh=-197kj/mol，现有容积相同的甲、乙

4、、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述不正确的是()a. 在上述条件下反应生成1molso3气体放热98.5kjb. 2q2=2q3vqlv197kjc. q1=2q2=2q3=197kjd. 在上述条件下每摩尔该及应进行到底时放出的热量为197kj解析：c乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响。所以乙、丙建立的是等效平衡，转化率相等。而甲相当于两个乙达到平衡后再加和到一起，即加压平衡正向移动，放热应比两倍要多。Sh=-197kj/mol是指2mol二氧化硫和氧气完全反应时放出的热量，而题中的反应是可逆反应，不能进行到底，故c项错误。例3.有关键能的数据如下表：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：si(s)+o2(g)=sio2(g);Sh=-989.2kj/mol，则x的值为()a.460b.920c.1165.2d.423.3解析：a该题涉及二氧化硅和晶体硅的结构问题。在二氧化硅中1molsio2平均含有4molsio键，而在晶体si中1mol平均含有2molsisi键。再用Sh二反应物键的总和-生成物键能总和，就可求出