天津高考化学知识总结

1、知识点大全化学与生活(2010)1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背.发展低碳经济的是A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。答案：D(2010)2.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.阿司匹林

2、具有解热镇痛作用B,可以用Si3hk、Al2Q制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、AI2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。答案：C命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。(2011) 1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是AA.用浸泡过高镒酸钾溶液的

3、硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用(2012) 1.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误.的是()A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒8.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D.例馍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料知识点大全1答案；C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=Ca

4、SO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。C.明矶水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D.WM合金可作储氢材料，正确(2013) 2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。2.解析：A选项正确，考查食盐的常识性知识。B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营

5、养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。答案：C(2014)1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(B)A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放化学与生活化学与生活，看似简单，但实际上也糅杂着考查了很多基本理论；化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。20152015年必考题型，选择题以判断正误类型为主。考查化学基本理论和生活常识。本题难度较低知识点大全实验操

6、作现象(2010)3.下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别A13+、M和Ag+B.用Ba(NQ)2溶液鉴别Cl，SO44口CO|-C.用核磁共振氢谱鉴别1-澳丙烷和2-澳丙烷D.用KMnO4酸性溶?夜鉴别CHCkCHC20H和CHbCHCHCHO3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1澳丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2澳丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立

7、意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。(2011)3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是B集作现象结论A商加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SO421B，商加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC书洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中后Na、无KD商加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸卜于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH4+(2012)4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()4答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。A.用CCl4提取滨水中的澳，用萃取和分液的方法，主

8、要仪器用分液漏斗，选项正确。B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸储出乙醇即可。C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。(2013)4、下列实验误差分析错误的是实用CC14提取验滨水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.10001molLK2Cr2O7溶歌A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小知识点大全B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时

9、有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4.解析：A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。答案：B(2014)2.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是AA.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时，

10、用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气实验操作现象化学实验是化学重要的考查部分， 以实验的基本操作， 反应现象及结论分析进行考查。考查离子或物质的化学性质；物质分离提纯的主要方法；实验误差分析；考查常见气体的实验室制备问题。20152015 年必考题型，选择题以判断正误类型为主。考查化学基础知识和化学实验的规范。本题难度较低知识点大全化学基本概念和理论(2010) 5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+8. NS2O2与H2O反应制备O2:NaO+H2O=2Na+20H+02TC.

11、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2f+8H2O5、解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸， 不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题， 但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2,HCl先反应),D错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。(2011) 5.下列说法正确的是CA.25C时NH4Cl溶液的Kw大于100c

12、时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应白离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32+2I+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2NO3D.100c时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(2012)2.下列单质或化合物性质的描述正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32答案：C该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。B.SiO2和强碱和HF反应

13、，选项错误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3o选项错误(2013) 1.运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应H H20H20H互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质1.解析：A选项燃烧热的定义是在25C、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系

14、物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误;B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。知识点大全答案：B(2014) 3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(D)A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应8.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率化学基本概念和理论C、考查一些基本的化学理论和元素化合物知识；20

15、152015 年必考题型，选择题以判断正误类型为主；化学专用名词定义,化学基本理论和公式，物质分类等基本化学理论知识点。本题难度中等知识点大全物质结构、周期律(2011) 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是CA.第IA族元素葩的两种同位素137cs比133cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低(2012) 3.下列叙述正确的是()A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键c.292U和298u是中子数不同质子数相同的同种核素D.短

16、周期第IVA与口A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构3答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元竣酸，丙二酸是二元竣酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2,选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。(2013) 3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离

17、子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3.解析：A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如NaMgAl,错误。答案：A(2014)4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与滨水反应D.可用

18、红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分(C)CH3CHOCHO知识点大全物质结构、周期律主要考察原子结构及元素周期律；物质的结构：极性共价键、同系物、同分异构、有机物的空间结构、特殊官能团的性质、现代仪器分析、核素基本等概念。20152015年必考题型，选择题以判断正误类型为主。本题难度中等偏难知识点大全电解质溶液中的平衡(2010) 4.下列液体均处于25C,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pHc(CH3COO)4、解析：某些强酸的酸式盐pHc(OH-),根据电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+),故D错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c

19、(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。(2011)4.25c时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是DA.pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH)C.VC6H50H(aq)=10mL时，c(K+尸c(C6H5O-)c(OH)=c(H+)D.VC6H50H(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H50H尸2c(K+)(2012) 5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B,在含有

20、BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO)5答案：D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2,选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),

21、加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3,HCO3-即电离又水解，c(K+)c(HCO3-),选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).(2013) 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸储水中滴加浓H2SO4,KW不变知识点大全B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH

22、3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5.解析：A选项在蒸储水中滴加浓H2SO4,放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。答案：C(2014) 5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(A)A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO23+c(OH)B,含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl)=c(I)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3D=2C(CO31D,含等物质的量的NaHC2O4和Na2

23、c2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O?)+c(C2O4-)+c(H2c2O4)电解质溶液中的平衡考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的 pHpH 与 c(Hc(H+) )的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中粒子浓度大小的比较20152015年必考题型，选择题以判断正误类型为主。考查电解质溶液中的四大平衡。本题难度较大知识点大全化学平衡移动与热化学(2010) 6.下列各表述与示意图一致的是A.图表示25c时，用0.1mol盐酸?定20mL0.1mol-L一NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B,图中曲线表示反应2SQ(g)+O2(g)=2SOs(g)AH0正、逆反应

24、的平衡常数K随温度的变化C.图表示10mL0.01molL一K的。4酸性溶液与过量的0.1mol-L1H2c2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH=CH(g)+H2(g)CHsCH3(g)；AHCNOHoH H：N N：H H(2)N和H1:3构成的分子为NH3,电子式为且；2:4构成的分子为N2H4,其结构式为 HHHHH-M-R-HO(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8、18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似“SO4,为“SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2一5周

25、期放出的热量依次是：d、c、b、a,则第四周期的Se对应白是bo(4)Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。H H：N N：H H号V V答案：(1)O第三周第mA族AlCNOH(2)管知识点大全34H2SeO4b(4)Al-3e-.Al3+Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3AI2O3+3H2O。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。(2

26、011) 7.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质Y的元素在周期表中的位置是;M中存在的化学键类型为;R的化学式是。一定条件下，Z与H2反应转化为ZH40ZH4的电子式为。已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：。向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

27、An(X2+)/mol口口”函函/mol7.(14分)第二周期第VIA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)H8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8akJ/mol3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14H2O知识点大全(2012)7.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：Y在元素周期表中的位置为。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。Y、G的单质

28、或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。X2M的燃烧热AH=-akJm01T，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为:充电2Z+FeG2：Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为充电时，(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为。7该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。(1)丫第2周期VIA(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HC1

29、O4,非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S(3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的C1O2可作消毒剂(4)根据燃烧热的含义，写H2s燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,一电池克一熔融一电池克一熔融 Z Z电极电极产产-A-A。固体固体熔融熔融 FeGFeG2 2电极电极知识点大全2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),H=-2aKJmol(5)Wir,NUI+HQ=NaDH，H(6)2Na+FeCl2康Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为

30、B-Al2O3(2013)7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属兀素请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系C CA A= =B B在水溶液中进行)D D其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式;D的电子式如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离

31、子方程式如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。7.解析：(1)根据短周期元素、X、Y元素的X、丫两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知XY元素分别为H和C,Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。原子半径大小顺序为NaAlCOH(2) C和H形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C2H2(3) C溶于水显酸性的气体

32、只能是CO2,D是淡黄色固体，只能是过氧化钠。匚。，略B为两性不溶物，AB均由三种元素组成，根据转化关系A为NaAlO2,B为Al(OH)2由A转化为B的离子方程式AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的

33、水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl,由于有CO2,溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。(2014)7.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识点大全知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是已知：化合物MgOAl2O3MgC

34、l2A1C13离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/c28002050714191工业制镁时，电解”902而不电解MgO的原因是：制铝时，电解AI2O3而不电解A1C13的原因是：cycu.(H3cAg(NHaOH,B的名称是n.由E转化为对甲基苯乙快（H3CH3cCH）的一条路线如下:C三CH知识点大全(3)C-D发生的是银镜反应，反应方程式为:CH】CH 簿 gClhCHWONH.*2Ag；43NHi+1!?O(4)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有:(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代燃的消去反应，故第步是醛加成为醇,第步是醇消去成烯烧，第步是与

35、B2加成，第步是卤代煌的消去。答案:(3)I.HI/inI(2011)8.已知：RCH2COOH 红磷(姆)C1/-1-+RC1-+NaClI.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：合题给信息，逆推可知A的结构简式为:rib(1)Cl2H16O(2)正丙醇或1一丙醇H,C-CH=CHOCHICH2CH(6)&cNaOH，口而物4EGHQH,GHQH*浓出SO4，CH3(A)(A)CB)CB)zVOHH3cCHj(G)(G)A为一元竣酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为O写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：。B是氯代

36、竣酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B0的反应方程式：。C+E5的反应类型为。写出A和F的结构简式：A.;F.。D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为;写出a、b所代表的试剂：a.;b.。II.按如下路线，由C可合成高聚物H：时叫H期0GC,H0G的反应类型为。写出G*H的反应方程式：8.(18分)04H8O2HCiO-CHaCHaCH?、HC-QYHCH3CH3C1-C-C00H深比深比$5$5+CH3CH20H一CHCH3CI-Q-O-C-COOCH2CH3；羟基、氯原子Cl2NaOH溶液消去反应CH3CH3nCH2=C-COOCH2CH3二定条件CHaC土1.8.（18分）菇品醇可作为消

37、毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a菇品醇G的路线之一如下:知识点大全CHsCHsIC1-C-COOCH2CH3+H2O取代反应0H生，D一一定条件定条件OCQOHCOOH知识点大全OH已知：RCOOC2H5：-：丁H4/H2O|请回答下列问题：A所含官能团的名称是。A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:B的分子式为;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：。核磁共振氢谱有2个吸收峰能发生银镜反应(4)B-C、E-F的反应类型分别为、。C-D的化学方程式为(6)试剂Y的结构简式为通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是和G与H2O催化加成得不含手性

38、碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式：8.该题考察有机物的合成和推断。涉及官能团识别、分子式、结构简式、缩聚方程式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别。难度中等。(1)A所含有的官能团名称为默基和竣基A催化氢化是在谈基上的加成反应，Z的结构简式为HOCOOH(3)B的分子式根据不饱和度为C8H14O3,满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱吸收峰和能发生银镜反应该有两个醛基，碳架高度对称。所以Z缩合反应的方程式为%卜1内一丁口一丁小CHOCHO(4)B-C和EF的反应类型根据反应条件知分别是取代反应和酯化反应(取代反应)(5)C-D的化

39、学方程式，先写C的结构简式。C在NaOH醇溶液加热条件下发也和NaOH反应0HRMRM阿)Rcooc水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:COOH/一一E请回答下列问题：(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为一一结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为(3)C有一一种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用知识点大全(6)试剂Y的结构简式根据题中信息方程R推知为CHjMgX(X-CkBr.i)(7)区别E、F、G的试剂根据它们中的特征官能团分别是-COOH、-COOC

40、H3、-OH鉴另上应该用NaHCO3(Na2CO3)和Na(8)G和H2O的催化加成发生在碳碳双键上，HjCOHHjCOH史产物有两种分别是H乩CHj和符合条件的H为前者。(2013)8、已知2RCi；CHOCHO生消去反应，同时C中-COOH试剂(4)第的反应类型为;D所含官能团的名称为(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：知识点大全a.分子中含有6个碳原子在一条线上；b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团(6)第步的反应条件为;写出E的结构简式8.解析：(1)A是一元醇，氧的质量分数约为21.6%,A只有一个甲基，推知A的相对分子质量为74,-OH相对分子质量17

41、碳氢部分为57应该为-C4H9,只有一个甲基，所以为正丁醇。(2) B为丁醛，与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为+2CUOH)?*NaOHiHiCH？CH:COONa+C心门；(3) B丁醛自身2分子的反应，根据题干信息，2分子丁醛先发生加成反应形成OH再发生消去反应可以形成两种结构。检3C中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加滨水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高镒酸钾检验碳碳双键。D为醛基加H2形成的醇(4)第的反应类型为加成(还原)反应，D所含的官能团为羟基。(5)写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了竣基，苯环的不饱和

42、度为4,写6个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。HOCH0LCmC-CCC0OHCihCH-C-C-CC-COOHHOCHCC三CCH2COOH(6)第步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。OHOHrxCOOCH2CHCH2ClUCE：CH3CHJCHJ(2014)8.(18分)从薄荷油中得到一种烧A(C10H16),叫 e非兰烧，与A相关反应如下:E的结构简式(H)(H)0知识点大全H的分子式为。B所含官能团的名称为。含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。B-D,D-E的反应类型分别为、。G为含六

43、元环的化合物，写出其结构简式：。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为。写出E一F的化学反应方程式：。A的结构简式为,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。8.（18分）Ci0H20厥基竣基有机合成推断有机合成综合性试题，全面考查有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用。全面考查学生思维能力、分析问题和解决问题的能力知识点大全KMnOKMnO4 4/H/H+ +A=。+HR加成反应（或还原反应）取代反应（6）聚丙烯酸钠HCH-COOH_+2NaOHBrC C2 2I

44、IIIS SOIIOII- -”*CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O20152015 年必考题型，考查了官能团的名称、同分异构、加成反应、消去反应、聚合反应等有机原理本题难度中等工业设计与实验探究(2010)9.(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCM液作指示剂，用NH|Fe(SO4)2标准溶液滴

45、知识点大全定Ti3+至全部生成Ti4+o请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2-xH2O的化学方程式为。检3会TiO2-xH2O中Cl一是否被除净的方法是。下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是(填字母代号)。a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法(4)配制NHFe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的(填字母代号)。滴定终点的现象是。(6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mgmo1)试小wg,消耗cmol-L1NHFe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为。判断下列操作对T

46、iO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NHFe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。9.解析：(1)设TiCl4的系数为1,根据元素守恒，TQ2XH2O的系数为1,HCl的系数为4;再根据。元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。(4)NH4Fe

47、(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN”。(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+1Fe3;故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cVx10-3mol,其质量分(7)NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2XH2O+4HCI(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉

48、淀，说明Cl-已除净。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac巫比(或上VM%)(5)溶液变成红色(6)10w10w(7)偏高偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。(2011)9.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：LCH3CH=CH2+CO+H2条件CH3CH2CH2CHONIJACH3CH2CH2CH2OH；浓审浓审CO的制备原理：HCOOH一囚一COT+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀

49、盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：,。若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是,。c和d中盛装的试剂分别是,。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是； 在虚线框内画出收集干燥”的装置图。制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是(填序号)。饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO品红溶液合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。知识点大全数为cVM10知识点大全a.低温、高压、催化

50、剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na沸点：乙醛34C,1-丁醇118C,并设计出如下提纯路线：试齐1为,操作1为,操彳2为,操作3为。侬均侬均sq9.（18分）Zn+2HCl=ZnCl2+H2TCH3CHCH3区_*CH3CH=CH2T+HO恒压防倒吸NaOH溶液浓H2SO4分液漏斗、蒸储烧瓶一,（或）b饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸储（2012）9.（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某

51、变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为,得到滤渣1的主要成分为。第步加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使生成沉淀。CuxAlFaAuPt稀稀 HSOHSO”. .浓浓HM加款加款. .过滤过滤+滤液1电电 OpNaOHp.OpNaOHp.滤液滤液 2 2 调溶调溶液液pHpH*CuSO45H2O蒸发蒸发. .冷却冷却, ,结晶结晶. .过渡过渡淀渣2一一AMSO#）3-18H2O用第步所得CuS045

52、H2O制备无水CuSO4的方法是知识点大全由滤渣2制取A12(SO4)318H2O,探究小组设计了三种方案：甲，瓯泮列垂蒸发、冷却、靖晶、忒Ab(S。478H2。乙:国字叫酶适黑粉遮蒸发、冷却、结晶、过戒AHSOj78H20西逛平铲画屿翩蒸发.冷却,结晶、城外畋卜.18%。上述三种方案中，方案不可行，原因是(1)知识点大全案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。(5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析(2013)9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCb,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S

53、。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCh的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)(4)装置B中的冷水作用为;装置C的名称为;装置D中FeC%

54、全部反应完后，因为失去吸收C%的作用而失效，写出检验FeC以是否失效的试剂：(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2s反应的离子方程式为(7)电解池中H+再阴极放电产生H2,阳极的电极反应为(8)综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2s的原子利用率100%;2Fe+3CL(9)析：(1)A中反应的化学方程式1(2)要使沉积的FeCl3进入收集器， 根据FeCh加热易升华的性质， 第的操作应该是： 在沉积的的FeCl3c.造成偏高的选固

55、体下方加热。知识点大全(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的012,用干燥的N2赶尽012,(4)B中的冷水作用为是冷却FeC13使其沉积， 便于收集产品； 装置C的名称为干燥管， 装置D中FeC%全部反应完后，因为失去吸收C12的作用而失效，检验FeC12是否失效就是检验二价铁离子，最好用K“FCN)&溶液，也可以用酸性高镒酸钾溶液检验。(5)隹室T,吸收的是氯气，不用考虑防倒吸2廿+H2s2H(7)阳极的电极反应：Fe一=Fq”(8)该实验的另一个优点是FeC13可以循环利用。(2014)9.(18分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。I

56、.制备Na2s2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2s2O3(aq)实验步骤：称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2035H2O经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题:硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是仪器a的名称是,其作用是产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离予反应方程式表示其原因:

57、n.测定产品纯度起始知识点大全准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1o碘的标准溶液滴定。反应原理为：2&O2-+I2=Si。：一+2I滴定至终点时，溶液颜色的变化：。滴定起始和终点的液面位置如图， 则消耗碘的标准溶液体积为mL。 广品的纯度为 （设Na2s2O35H2。相对分子质最为M）。m.Na2s2O3的应用Na2s2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。9. （18分）使硫粉易于分散到溶液中冷凝管冷凝回流Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀，则产品中含有

58、Na2SO42_2_2s2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cl+10H工业设计与实验探究以化学实验或工业设计为蓝本考查化学实验的基本原理、化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。本套试卷中计算量最大的地方。可知识点大全S2O3一+2H+(6)18.10SJ+SO2T+H2O由无色变蓝色3.620X103MWX100%以看出近几年高考试卷中对计算的考查并不是重点，但是这一道计算也需要考生有较强的计算能力才能准确得出答案。20152015 年必考题型；近 5 5 年除 20112011 年以有机物进行考查，其它 4 4 年均以无机物

59、进行考查，推断 20152015 年以无机物进行考查本题难度中等偏上化学反应原理的综合性试题（2010）10.（14分）二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醛。请回答下列问题：煤的气化的主要化学反应方程式为：(填字母代号)。比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“”、“”或“=”)。若加入CHOH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=;该时间内反应速率v(CHOH)=。解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2O=CO+H2。(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS,故方程式为:Na2C

60、O3+H2S=NaHCO3+NaHS。1(3)观察目标万程式，应是X2+，故H=24H1+4H2+H3=-246.4kJmol正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醛，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。0.60.6(4)此时的侬度商Q=1.86 0101 丸丸)/)/- -obiobiy y* *其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+BCr2O72(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2,该溶液显色。能说明第步反应达平衡状态的是。a.Cr2O72和CrO42一的浓度相同b.2v(Cr2O7