物理化学Ⅲ学时课程大纲

1、物理化学课程教学大纲 根据2015版化工类本科培养计划英文课程名称：Physical Chemistry I课程编号：B043022总学时：80总学分：5先修课程：高等数学、概率与统计、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学等适用专业：应用化学、化学工程、制药、材料、材化、生物、生技、食品、轻化工等开课单位：化学工程学院 物理化学教研室执笔人： 审校人：一、课程教学内容绪论物理化学课的目的和基本内容；学习物理化学的要求及方法；物理化学量的表示及运算：物理量的表示；对数中的物理量；量值计算。第一章 气体的P V T关系 第一节 理想气体的状态方程理想气体状态方程；理想气体模型；摩尔气体常数。第二

2、节 理想气体混合物混合物的组成；理想气体状态方程对理想气体混合物的应用；道尔顿定律；阿马加定律。第三节真实气体的液化与临界参数液体的饱和蒸气压；临界参数；真实气体的图及气体的液化。第四节 真实气体的状态方程真实气体的图及波义尔温度；范德华方程；维里方程；其他重要方程举例。第五节 对应状态原理及普遍化压缩因子图压缩因子；对应状态原理；普遍化压缩因子图。第二章 热力学第一定律第一节热力学基本概念及术语系统和环境；状态和状态函数；过程和途径。第二节 热力学第一定律功；热；热力学能；热力学第一定律。第三节 恒容热、恒压热及焓恒容热；恒压热；焓；两关系式的意义。第四节 摩尔热容热容；气体恒容变温过程；气

3、体恒压变温过程；凝聚态物质变温过程。焦尔实验；焦尔实验的讨论；理想气体的热力学能；理想气体的焓。第五节 相变焓相变焓；相变焓与温度的关系。第六节 化学反应焓化学计量数；反应进度；摩尔反应焓；标准摩尔反应焓。第七节 标准摩尔反应焓反应焓的计算由标准摩尔生成焓及由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓；标准摩尔燃烧焓及由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓；标准摩尔反应焓随温度的变化基希霍夫公式；恒容反应热与恒压反应热之间的关系；燃烧和爆炸反应的最高温度。第八节 可逆过程与可逆体积功可逆传热过程；气体可逆膨胀压缩过程；理想气体恒温可逆过程；理想气体绝热可逆过程。第九节 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 焦耳-汤姆

4、逊实验；节流膨胀的热力学特征及焦耳-汤姆逊系数。第三章 热力学第二定律第一节 热力学第二定律自发过程举例；自发过程逆向进行必须消耗功；自发过程的共同特征；热力学第二定律。第二节 卡诺循环与卡诺定理卡诺定理；卡诺定理的推论；第三节 熵与克劳修斯不等式熵；熵的物理意义；克劳修斯不等式；熵判据熵增原理。第四节 熵变的计算环境熵变的计算；凝聚态物质变温过程熵变的计算；气体恒容变温、恒压变温过程熵变的计算；理想气体pVT变化过程熵变的计算；可逆相变；不可逆相变。第五节 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算能斯特热定理；热力学第三定律；规定熵和标准熵；标准摩尔反应熵的计算；标准摩尔反应熵随温度的变化。第

5、六节 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 亥姆霍兹函数；吉布斯函数；对亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据的说明；恒温过程亥姆霍兹函数变和吉布斯函数变的计算。第七节 热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程；由热力学基本方程计算纯物质pVT变化过程的A，G；吉布斯亥姆霍兹方程；麦克斯韦关系式热力学函数关系式的推导和证明。第八节 热力学第二定律在单组份系统相平衡中的应用 克拉佩龙方程；固-液平衡、固-固平衡积分式；液-气、固-气平衡的蒸汽压方程克劳修斯-克拉佩龙方程；外压对液体饱和蒸汽压的影响。第四章 多组分系统热力学多组分系统热力学第一节 偏摩尔量问题的提出；偏摩尔量；偏摩尔量的测定法举例；偏摩尔量与摩

6、尔量的差别；吉布斯-杜亥姆方程；偏摩尔量之间的函数关系。第二节 化学势多组分单相系统的热力学公式；多组分多相系统的热力学公式；化学势判据及应用举例。第三节 气体组分的化学势纯理想气体的化学势；理想气体混合物中任一组分的化学势。第四节 逸度与逸度因子逸度与逸度因子；逸度因子的计算及普遍化逸度因子图；路易斯兰德尔逸度规则。第五节 拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律；亨利定律；拉乌尔定律和亨利定律的微观解释；拉乌尔定律和亨利定律的对比。第六节 理想液态混合物理想液态混合物；理想液态混合物中任一组分的化学势：理想液态混合物的混合性质。第七节 理想稀溶液溶剂的化学势；溶质的化学势；其他组成标度表示的溶质的化

7、学势；溶质化学势表示式的应用。举例分配定律第八节 活度及活度因子真实液态混合物；真实溶液第九节 稀溶液的依数性 溶剂蒸汽压下降；凝固点降低（析出固态纯溶剂）；沸点升高（溶质不挥发）；渗透压。第五章 化学平衡 第一节 化学反应的方向及平衡条件 摩尔反应吉布斯函数与化学反应亲和势；摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系，平衡条件。第二节 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数化学反应的等温方程；标准平衡常数；有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应；相关化学反应标准平衡常数之间的关系；标准平衡常数K的测定；平衡组成的计算；其它平衡常数。第三节 平衡常数及平衡组成的计算第四节 温度对标准平衡常数的影响范特霍夫

8、方程；rHm为定值时范特霍夫方程的积分式；rHm为温度的函数时范特霍夫方程的积分式。第五节 其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩尔比对平衡转化率的影响。*第六节 同时反应平衡组成的计算第七节 真实气体反应的化学平衡 常压下液态混合物中的化学平衡；常压下液态溶液中的化学平衡。第六章 相平衡 第一节 相律自由度数；相律的推导；组分数；几点说明；相律的意义。第二节 单组分系统的相平衡水的平衡实验数据；水的相图；相图的说明第三节 二组分理想液态混合物的气液平衡相图压力-组成图；温度-组成图第四节 二组分真实液态混合物的气液平衡相图蒸汽压-液相组

9、成图；压力-组成图；温度-组成图；小结*第五节 精馏原理第六节 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气液平衡相图部分互溶液体的相互溶解度；共轭溶液的饱和蒸汽压；部分互溶系统的温度-组成图；完全不互溶系统的温度-组成图第七节 二组分固态不互溶系统的液固平衡相图相图的分析；热分析法；溶解度法第八节 生成化合物的二组分凝聚系统相图生成稳定化合物系统；生成不稳定化合物系统第九节 二组分固态互溶系统的液固平衡相图 固态完全互溶系统；固态部分互溶系统第七章 电化学第一节 电极过程、电解质溶液及法拉第定律电解质溶液的导电机理；法拉第定律第二节 离子的迁移数离子迁移数的定义；离子迁移数的测定方法第三节 电

10、导、电导率和摩尔电导率定义；电导的测定；摩尔电导率与浓度的关系；离子独立运动定律和离子的摩尔电导率；电导测定的应用第四节 电解质溶液的活度、活度因子及德拜-休克尔极限公式平均离子活度和平均离子活度因子；离子强度；德拜-休克尔极限公式第五节 可逆电池及其电动势的测定可逆电池；韦斯顿标准电池；电池电动势的测定第六节 原电池热力学由可逆电动势计算电池反应的摩尔吉布斯函数变；由原电池电动势的温度系数计算电池反应的摩尔熵变；由电池电动势及电动势的温度系数计算电池反应的摩尔焓变；计算原电池可逆放电时的反应热；能斯特方程第七节 电极电势和液体接界电势电极电势；液体接界电势及其消除第八节 电极的种类第一类电极

11、；第二类电极；氧化还原电极第九节 原电池设计举例第十节 分解电压第十一节 极化作用电极的极化；测定极化曲线的方法；电解池与原电池极化的差别第十二节 电解时的电极反应第八章 界面现象第一节 界面张力液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数；热力学公式；界面张力及其影响因素第二节 弯曲液面的附加压力及其后果弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程；微小液滴的饱和蒸汽压-开尔文公式；亚稳状态及新相的生成第三节 固体表面物理吸附与化学吸附；等温吸附；吸附经验式-费罗因德利希公式；郎缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式；多分子层吸附理论；吸附热力学第四节 液固界面接触角与杨氏方程；润湿现象；固体自溶液中的吸附第五节 溶

12、液表面 溶液表面的吸附现象；表面过剩与吉布斯吸附等温式；表面活性物质在吸附层的定向排列；表面活性物质第九章 化学动力学基础第一节 化学反应的反应速率及速率方程反应速率的定义；基元反应和非基元反应；基元反应的速率方程-质量作用定律，反应分子数；化学反应速率方程的一般形式，反应级数；用气体组分的分压表示的速率方程第二节 速率方程的积分形式零级反应；一级反应；二级反应；n级反应；小结第三节 速率方程的确定微分法；尝试法；半衰期法第四节 温度对反应速率的影响，活化能阿伦尼乌斯方程；活化能；活化能与反应热的关系第五节 典型复合反应对行反应；平行反应；连串反应第六节 复合反应速率的近似处理法选取控制步骤法

13、；平衡态近似法；稳态近似法；非基元反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系第七节 链反应单链反应的特征；由单链反应的机理推导反应速率方程；支链反应与爆炸界限第八节 气体反应的碰撞理论气体反应的碰撞理论第九节 势能面与过渡态理论势能面；反应途径；活化络合物；艾林方程；艾林方程的热力学表示式*第十节 溶液中反应溶液对反应组分无明显相互作用的情况第十一节 光化学光化反应的初级过程、次级过程和淬灭；光化学定律；光化反应的机理与速率方程；温度对光化反应速率的影响；光化平衡第十二节 催化作用的通性引言；催化剂的基本特征；催化反应的一般机理及速率常数；催化反应的活化能第十三节 酶催化反应第十四节 多相催化

14、反应 催化剂表面上的吸附；多相催化反应的步骤；表面反应控制的气-固相催化反应动力学第十章 胶体化学第一节 溶胶的制备 分散法；凝聚法；溶胶的净化第二节 溶胶的光学性质 丁铎尔效应；瑞利公式；超显微镜与粒子大小的近似测定第三节 溶胶的动力性质布朗运动；扩散；沉降与沉降平衡第四节 溶胶的电学性质双电层理论；溶胶的电动现象；溶胶的胶团结构第五节 溶胶的稳定与聚沉溶胶的经典稳定理论DLVO理论；溶胶的聚沉第六节 乳状液乳状液类型的鉴别；乳状液的稳定；乳状液的去乳化二、习题课、课堂讨论内容1、习题课（1）要求学生分析本章的知识框架，理论分析方法，科学家科学研究的思路。 总结本章教学内容重点、学习方法。（

15、2）提出本章基本要求。（3）对本章基本概念及公式总结。（4）典型概念题、思考题及计算题思路分析与解答。2、讨论课（1）将重点内容设计成与实际有关的问题，引导学生事先思考、自学，课堂分组讨论；（2）分析本章内容科学研究思路；介绍课后应拓宽的知识、布置研究性探讨问题小论文式作业题。（3）提出课后要阅读文献和著作，要求学生写读后感。 教学大纲说明书一、课程的性质与任务物理化学是化学化工类各专业本科学生的一门核心专业基础理论课。本课程的目的是在已学过一些先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物质化学运动形式的普遍规律。在大纲中贯彻理论联系实际与少而精原则，使学生了解并掌握物理化学的基

16、本原理与方法，以增强他们在今后的学习、生产与科学研究中分析问题与解决问题的能力。本课程主要包括化学热力学、电化学、化学动力学、表面现象和胶体化学的基本知识、原理和方法。通过课堂讲授、自学、课堂讨论、习题课、考试等教学环节达到目的，使学生达到各章中所提出的基本要求。 为了培养学生的自主学习能力和科学创新能力，讲授基本内容应以问题为切入点，采用启发、探究式教学方式，侧重使学生了解科学研究的方法、科学知识原理的应用方法，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。对带星号（*）的章节，可按教学的实际情况取舍或作为课外阅读材料。 习题课、讨论课是重要的教学环节，教师必须予以重视，每章至少安排2-4

17、学时。 物理化学实验已作为一门独立课程开设，不属于本教学大纲的范围。二、课程与其他课程的联系与分工1. 物理化学又称为理论化学，是整个化学化工类学科的理论基础。在理工科的大学教学计划中，自然科学理论教学大致上有两个层次：一是通用理论层次，有数学、物理学、化学（含化学原理、无机化学、有机化学、分析化学、生物化学）、生物学、计算机科学等；二是专业理论层次。对于化学化工类来说，物理化学正处于两个层次之间，它在通用层次的基础上，进一步系统地阐述化学的理论，为后继专业课程如高等无机、高等有机、高等物化、化工原理，分离工程、反应工程、化学工艺学等，提供更直接的理论基础。通过本课程的学习，能够帮助学生更加深

18、刻地从本质上理解无机化学、有机化学和分析化学等领域的内容和知识原理；为后续课程和发展能力(自主学习的能力，表述和应用知识的能力，创新能力等)打下坚实的基础。因此可以说，在化学化工类教学计划的各种自然科学理论课程中，物理化学课程居于承上启下的枢纽地位。2. 物理化学作为化学的理论基础，教学过程中，应贯彻“少而精、博而通”的教学原则，不断注入本学科前沿内容，突出知识的应用。同时积极采用多媒体教学手段，探究式教学模式，加大教学信息量，拓宽学生的知识面，激发学习兴趣，促使学生积极思考、主动探索问题，掌握科学研究的方法。对于化工、材料、生工、环境等专业学生，由于学时所限，统计热力学内容，可不列入教学基本

19、要求。三、各章内容的基本要求及重点、难点绪论基本要求：明确物理化学课程的基本内容和任务；掌握物理化学的学习方法。第一章 气体的P V T 关系基本要求：掌握理想气体性质、状态方程及基本定律；了解实际气体的性质及范德华方程；掌握临界状态概念、对应状态原理；了解pVT 关系的普遍化计算方法。第二章 热力学第一定律 基本要求：明确体系与环境、强度性质与容量性质、状态与状态函数、过程与途径、热力学平衡态、可逆过程与不可逆过程、内能与标准生成焓等概念，掌握功、热、焓、恒压热容、恒容热容、焦耳汤姆逊系数等定义；明确功和热都是与过程相联系的物理量，内能、焓则为状态函数。掌握状态函数的全微分性质及其应用；掌握

20、热力学第一定律，并能熟练地计算体系在相变过程、理想气体在自由膨胀过程、等温过程、等容过程、绝热过程、循环过程中的U、H、Q及W的值；明确可逆过程概念与意义；掌握标准摩尔反应焓的概念及标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的定义，掌握计算化学反应热效应的方法；了解热力学第一定律对实际气体的应用。重点：系统热力学性质，状态函数与全微分，各类过程的热与功计算，内能与焓的性质，U与QV、H与QP的关系，热力学第一定律的应用，焦耳汤姆逊效应，反应进度与反应热效应，利用生成焓和燃烧焓等计算反应热效应，基尔霍夫定律应用。难点：状态函数与全微分，U与QV、H与QP的关系，理想气体绝热可逆和不可逆过程U、H、Q、W的计

21、算，焦耳汤姆逊效应，反应进度与反应热效应，基尔霍夫定律及其应用。第三章 热力学第二定律基本要求：了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义；了解卡诺循环的意义，明确从卡诺原理得出克劳修斯不等式和熵函数的逻辑推理，从而理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数概念，明确熵与热温商的区别和联系；了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵、标准熵的概念及其计算、应用；理解熵的统计意义；理解熵增原理。掌握各种典型过程的熵变计算；熟记并理解亥姆霍兹函数A、吉布斯函数G的定义；明确每一热力学函数只是在各自特定条件下才能作为过程进行方向与限度的判据，并学会使用熵判据和吉布斯函数判据；能熟练计算一些简单过程的S、

22、G与A值，并正确理解G与A在特定条件下的物理意义； 能熟记热力学基本关系式，能熟练地运用吉布斯亥姆霍兹公式；掌握克拉贝龙方程和克拉贝龙克劳修斯方程式的意义及应用。重点：热力学第二定律表述，卡诺循环与卡诺定理，熵函数引出，热温商与熵变，热力学第二定律数学表达式，过程方向与限度判据，熵增加原理。熵的微观本质，热力学第三定律与反应熵变。封闭系统简单状态变化、相变化和化学反应过程S，A，G的计算。热力学基本方程，热力学函数的一些重要关系式，吉布斯亥姆霍兹公式。克拉贝龙方程和克拉贝龙克劳修斯方程式及应用。难点：熵函数引出意义，熵的概念与熵增加原理，可逆过程设计与S计算，吉布斯函数的概念与应用，热力学函数

23、关系式及其证明。过程方向与限度判断。第四章 多组分系统热力学基本要求：掌握偏摩尔量与化学势的概念和意义，了解它们之间的区别；掌握拉乌尔定律与亨利定律及其应用；理解气体化学势与标准态；明确气体逸度的定义并了解逸度的几种求法，会用普遍化逸度因子图计算逸度；明确混合物与溶液的区别，了解偏摩尔体积意义及其求法；理解溶液中组分的化学势公式，明确标准态的选择。活度与活度系数；掌握理想液态混合物的通性，稀溶液依数性公式推导及计算；了解混合性质和超额函数的概念。重点：偏摩尔量与化学势定义，化学势与温度、压力的关系，化学势判据，理想气体与实际气体化学势和标准态，逸度与逸度系数，拉乌尔定律、亨利定律的应用，溶液中

24、各组分化学势及其标准态，理想溶液的定义及特性，非理想溶液活度与活度系数，吉布斯杜亥姆公式及应用，稀溶液依数性及有关计算。难点：偏摩尔量与偏摩尔体积的计算，气体物质的化学势与标准态，实际气体逸度与逸度系数的计算，非理想溶液中各组分化学势表达式及其标准态选择，稀溶液依数性，活度与活度系数计算。第五章 化学平衡基本要求：明确化学平衡的热力学条件及如何由平衡条件导出化学反应等温方程式，掌握化学反应等温方程式的意义及其应用；明确标准平衡常数K的意义、熟练掌握平衡常数和平衡组成的计算以及理想气体反应的标准平衡常数Kq和经验平衡常数Kp、KC、KX之间的换算；了解均相及多相反应rGmq的意义及其平衡常数表达

25、式有什么不同；理解从吉布斯亥姆霍兹方程推导化学反应等压方程式的思路，并会运用该方程进行有关计算，掌握各种因素（T、p、惰性气体）对平衡的影响；理解物质的标准生成吉布斯自由能fGmq(B)与反应过程rGmq的意义，掌握rGmq=RTln Kq的有关计算；熟练掌握用热力学性质数据计算标准平衡常数的方法；了解实际气体反应的平衡常数计算方法。重点：理想气体各类平衡常数的关系及计算，复相反应平衡常数及计算，分解压力与平衡常数关系，外界因素对平衡常数影响及定量计算。用热力学性质数据计算标准平衡常数的方法。难点：化学反应亲和势判据，rGmq=RTln Kq的理解，为什么会存在化学平衡，范特霍夫等压方程式使用

26、条件及计算，化学平衡与其他章节内容的综合运用与计算。第六章 相平衡基本要求：明确相、组分数和自由度的概念，理解相律的推导过程及其在相图中的应用；热力学平衡条件对单组分体系的应用；能看懂单组分、二组分系统的一些典型相图，并会应用相律来说明相图中点、线、区的意义，会使用相律和杠杆规则，了解系统在不同过程中发生的相变化规律；了解相图绘制的几种常用方法，要求能根据热分析数据绘出步冷曲线进而得出相图或由相图推测绘出步冷曲线；了解萃取和结晶分离的依据和原理，了解分配定律；了解相图在实际中的一些应用；重点：相、组分、自由度相概念，相律的应用，克拉贝龙方程和克拉贝龙克劳修斯方程的应用，单组分系统PT相图分析与

27、应用，热分析法与二组分凝聚系统Tx相图分析与应用，步冷曲线绘制，双液系Tx与Px相图的分析与应用，相点与物系点关系，杠杆规则的使用。难点：独立组分数确定与相律计算，物系点与相点的关系，二组分凝聚体系相图的相态分析，步冷曲线绘制，双液系相图的应用。第七章 电化学基本要求：明确迁移数和离子迁移率的概念，学会测定迁移数的希托夫法；掌握电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率、离子的摩尔电导率的概念，学会测定电导的方法并了解其应用；明确离子强度、电解质溶液的标准态、离子活度、平均活度和平均活度系数的概念，了解德拜休格尔理论的要点，并学会使用德拜休格尔极限公式；明确可逆电池与不可逆电池的概念，掌握电池图

28、式的表示方法，了解电动势产生的机理；掌握电池反应的rGm、rHm、rSm和平衡常数的求算方法，掌握Nernst方程；熟悉标准电极、参比电极、标准电极电位，掌握从电极电势计算电池电动势的方法，了解可逆电极的几种类型；了解原电池的分类，了解浓差电池的特性，了解液体接界电位及其求算方法；了解测定电池电动势的方法，通过测定电池电动势计算溶液pH值和难溶盐溶度积等，了解由电池电动势测定电解质平均活度系数的方法；明确电解和分解电压的意义，了解电极反应动力学和影响极化现象的因素，学会估计电解池在给定电压下的电极反应；理解超电势的含义和塔费尔方程。重点：电导，电导率，摩尔电导率的意义及其与浓度的关系，柯尔劳施

29、方程与离子独立移动定律，电导测量应用与计算，离子迁移数测量与计算，电解质活度，离子平均活度，离子平均活度与活度系数计算，德拜尤格尔极限公式，可逆电池条件，电极反应，电池反应与电池电动势测量，由化学反应设计可逆电池，电池电动势与电池反应热力学计算，标准电极电势与能斯特方程，电池电动势测量的应用，极化现象与不同电极的极化曲线形状，电化学极化。难点：电导率、摩尔电导率和离子迁移数的计算，离子迁移数的测量（希托夫法），强电解质理论，电池电动势与电极电势符号，电极溶液界面电势差与标准电极电位，液体接界电势及计算，电池电动势测量的应用，电池热力学与化学热力学的综合计算，不同电极极化曲线形状及电化学极化机理

30、。第八章 界面现象基本要求：明确表面吉布斯函数、表面张力的概念，明确表面张力与温度的关系；理解有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件；掌握弯曲液面下的附加压力概念，掌握拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程的推导，理解其物理含义，并能应用它们来解释弯曲界面两边的压差、蒸气压与曲率半径以及溶解度与颗粒大小关系、亚稳平衡等；了解润湿和铺展等界面现象的热力学基础；掌握气体在固体表面的物理吸附和化学吸附概念，掌握各种半经验模型，特别是兰缪尔模型的意义和应用，了解毛细管凝结现象的原因；明确溶液表面张力与溶质、浓度的关系，表面吸附现象与吉布斯吸附公式推导及其物理含义，正吸附和负吸附的概念；明确什么是

31、表面活性剂，理解它在表面上定向排列及降低特性表面自由能的情况，了解表面活性剂的大致分类及它的几种重要作用。重点：表面自由能与表面张力概念，弯曲液面下的附加压力，拉普拉斯公式，蒸气压与表面曲率关系，开尔文公式，吉布斯表面吸附方程式，表面活性物质的结构与特性。难点：表面吉布斯函数与表面张力概念，弯曲液面下的附加压力，拉普拉斯公式推导，蒸气压与表面曲率关系，开尔文公式推导，溶液表面吸附的吉布斯公式推导，表面活性剂的HLB值与CMC值。第九章 化学动力学基础基本要求：明确反应速率、反应级数、基元反应和反应分子数的概念和含义；熟悉反应速率表示方法，掌握零级、一级、二级、n级反应动力学方程的特点以及它们的

32、积分形式，了解它们的应用；了解从实验数据确定反应级数和反应速率系数（或常数）的方法；对于几种典型的复杂反应（即对峙反应、平行反应、连串反应）的动力学公式应着重了解速率方程的建立以及时间浓度关系式及基本特点；了解链反应特征与爆炸反应的机理，能根据稳态近似法和平衡浓度近似法导出反应速率方程；掌握温度、表观活化能（Ea）对反应速率的影响；了解复杂反应的机理，并明确探索反应机理的一般方法；明确碰撞理论与过渡态理论的基本论点，弄懂公式推导思路，能对两种理论作一些比较，并明确阿累尼乌斯经验活化能、碰撞理论活化能和过渡态理论活化能的概念和三者之间的关系； 了解溶液反应的一些规律；了解光化反应的基本规律，以及

33、光化反应动力学方程式的求得及特点；了解酶催化反应的特点；了解均相催化反应动力学，表面吸附等温方程与多相催化机理与速率方程。重点：反应速率公式，速率常数、反应级数及其确定，简单级数反应动力学特征与计算，复杂反应的动力学特征，平衡近似法和稳态近似法推导速率方程，温度对反应速率影响，基元反应活化能与表观活化能关系。碰撞理论基本假设与基本名词术语意义，过渡状态理论基本假设与基本术语， 光化学反应特点与量子产率计算。难点：反应级数与反应分子数区别与联系，反应机理的确定，连串反应、链反应速率方程推导，温度对速率常数的影响及表观活化能计算。分子碰撞频率计算，碰撞理论速率常数计算，过渡状态中能势面与速率常数，

34、活化能和活化熵计算，三种不同概念的活化能， 酶催化反应动力学方程。第十章 胶体化学基本要求：掌握胶体系统的分类原则，了解分散体系的基本特性。理解分散物质的尺度在分类中的意义；了解胶体的动力性质、光学性质与电学性质；明确胶体粒子带电原因、胶团结构、双电层结构和电动电动势的概念；理解胶体的稳定机制与聚沉作用；了解乳状液的特点及其影响稳定性的各种因素。 重点：溶胶的定义与基本性质，溶胶的制备与胶团结构式表示，溶胶的动力学性质，溶胶的光学性质，胶粒的双电层结构， 电势与电动现象，胶体的稳定性与聚沉规律。 难点：溶胶与大分子溶液的特性与区别，溶胶的光学性质及自然现象解释，胶团的双电层结构，电动现象与电势计算，胶团稳定的DLVO理论。四、习题课、课堂讨论要求1 学会总结物理化学学习的一些基本方法、规律，提高学生学习的元认知知识与能力。2 明确本章基本概念。3 熟悉各公式的推证过程、注意各公式的适用条件及其物理意义。4 学会用物理化学的观点和方