元素化合物反馈练习

1、元素化合物反馈练习（一）1、F列有关工业生产的叙述中，正确的是A.海水提镁：B.海水提溴:C.工业制硫酸:水>石灰水1海水过滤酸化>>晶结晶溴蒸汽硫酸-碱液酸化蒸馏口吸收水热空气或水蒸气净化、接触室、>氧化>吸收>电解D.工业合成氨：水>晶体液溴>尾气处理电解2、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）粗盐帝盐氯碱工业（产物JNaOH.H“Cb）粗盐帝盐氯碱工业（产物JNaOH.H“Cb）Mg(OH)2一MgCl26FIQ»无水MgChNaBrBrjSO；水溶液吸收下列有关说法正确的是A.在工段和中需要用到氯碱工业

2、的产物B. 工段中的MgC6f0可在空气中受热分解制无水MgCbC. 大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D. 工段中除去粗盐中的SO2-、CaT、Mf等杂质，加入的药品顺序为：NatCO溶液宀NaOH溶液tBaClt溶液一过滤后加盐酸3、海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是*粗盐*氯碱工业产品通过氯碱工业可生产的产品有Na金属镁NaflO、盐酸、NatCO3等B.卤水经过蒸发结晶可直接得较纯净金属镁MgC26H2O晶体C.直接加热MgCl26HtO可得到较纯净的无水MgCI2D在高温下用氢气还原MgCI2可制取金属镁4、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有

3、工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是A.CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法卄D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸"列有关说法正确的是海水FA.第L沏S&JH）、Ca2+、恂的+、Fe3等杂质F入的药品顺序压,°H溶液|BaCI2溶心过滤后加盐B.第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。为：NazC中除去粗盐中的”3溶液tNa（C. 过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D. CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%

4、5、在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的,吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关SO3说法中，错误的是A.从处通入S03，整个吸收操作采取逆流的形式B.从处喷下浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从处导出的气体只含有少量S02,可直接排入大气6、如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。L粗盐一精盐-一氨碱工业MgCI20C第步中结晶出的MgCI26H20可在空气中受热分解制无水D.在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。7、由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是A.已经制得了|2。5等碘的氧化物B.在

5、IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C.已经制得了I(N03)3、l(CI04)32H2O等离子化合物D.碘（易溶于KI等碘化物溶液，形成I38、工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如:WA、JII图屯可用于合成氨中的N2、B、图I可用于氨碱法制纯碱中c、图n可用于电解饱和食盐水中D、图川可用于氨氧化法制硝酸中CO2的循环NaCI的循环NO的循环9、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH"、体积的关系可表示为下r列沉应最终无沉淀产生的是（沉淀）KAIO2的混合溶液中，生成沉淀与通入C02的10、A."n（沉淀）氨水至过量NaOH溶液至过Jn（沉淀）向AgN03溶液

6、中滴加稀MgCIC.通入Na2S过量的少量的SO2通入BaCIB.i03溶液中2溶液中溶液中滴D.AV(CO2)0BV(C0/240CV(CO2)0DV(CO2)11、某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+>BalCl、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入足量AgN03溶液，得干燥沉淀3.50g。 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2+可能存在CO32一定存在C可能存在Ba2+可能存在Mg2+A.B.C.D.12、某稀硫酸和稀硝酸的

7、混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误.的是A. 混合酸中NO物质的量为0.2molB. OA段产生的是NQAB段的反应为BC段产生氢气C. 溶液中最终溶质为FeSOD.13、某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+H2SQ浓度为5mol/L、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH>7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原

8、溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是A.肯定不存在的离子是Fe、Cu?、CO3?、Br+2-2B.肯定存在的离子是K、SO4、SO3C.无法确定原溶液中是否存在Cl-D.若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响14、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B.金属Na着火

9、不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D.F2、CI2、Br?、12的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高15、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是溶液Ba(NO3)2HCl'-'红色溶液'NaOH.气体,2-.A.原溶液中一定含有SO4离子C.原溶液中一定含有Cl-离子B.原溶液中一定含有”日4+离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子CaFe、Zn、Se)的16、硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒(保健品。下列说法正确的是A. 四种元素均处于第4周期，且均是主族元素B. H2Se比HO热稳定性好C. 单质钙能将FeSQ溶液中铁置换出来D. 与保健品中苏氨酸互为同分异构体的硝酸酯（RQNQ有