路桥中学高一期末化学测试题

1、路桥中学高一期末化学测试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27Si-28CI-35.5Fe-56Br-80第I卷(选择题，共44分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)12019年被联合国大会定为国际化学年”(InternationalYearofChemistry)，以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是()A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矶可以使海水淡化C. 固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家

2、达尼埃尔谢赫特曼因此发现获年诺贝尔化学奖D. 今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是DFe3+2019+2+2+A.NaBCaCMg3下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A.用食醋可以洗水垢(主要成分为CaCO、Mg(OHPC.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点4下列基本实验操作方法，错误的是A配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒一起转移入容量瓶中。蔗糖放在水中片刻后消失了稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡(23)次,B少量的钠

3、保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称。D. 硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存5.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入象为4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现()A. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色C.液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B.液体分层，上层为水层，紫色D.液体分层，下层为水层，黄色6在两个容积相同的容器中，一个盛有器内的气体一定不相同的A.原子数B.密度Q气体，另一个盛有C.质量CO和N2的混合气体。在同温同压下，两容()D.分子数7.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3

4、胶体的方法中，正确的是()A. 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B. 用放大镜观察，颗粒大小为1100nm的是Fe(OH)3胶体C. 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D. 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体&等物质的量的NqCO和NaHCO分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中()A.NazCO放出的CO多B.NaHCO放出的CO多C.NaCO放出CO的速度快D.NaHCO放出CO的速度快9 .焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是()A.NaCO溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.稀硫酸10 .下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是()A.工业制玻

5、璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CG=-二NazSiOs+COfB.硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C.硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D.光导纤维的主要成分是二氧化硅11 .两种元素原子X和Y,Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为()A.14和11B.5和2C.17和6D.6和1312.现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/c沸点/c密度/gcm3溶解性A11.51981.11AB互溶，且均易溶于水B17.92901.26.蒸馏据此分析，将A和B相

6、互分离的常用方法是A.过滤B.蒸发C.分液13下列物质分类的正确组合是、混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO晶体Q纯碱（NazCO）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO5H2OCaCl2水银CaO14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.8g重水（D2C）含有的电子数为1NxB.2.3g金属钠反应生成NaQ时失去的电子数为C. 标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为D. 常温常压下，22.4LCI占足量的铝充分反应，15. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.HNOB.Cl2C.0.5NAk*s5*u转移电子数为2NANH4NO16.D.S

7、O是.形成的沉淀纯度更高.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17.18.19.20.21.)0.1NA用可溶性钡盐检验so2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用A.形成较多的白色沉淀BC.排除SQ2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D下列离子方程式书写正确的是A. 金属钠溶于水：2Na+2HO=2Na+2Ol+Hd3亠一B. 氯化铝溶液与足量氨水反应：Al+4OHC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：c_2+.二二D. 铁与稀硫酸反应：只用一种试剂就可将AgNC、KSCN稀HSQ、NaOHKI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（A.BaCl2溶液B以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，

8、其中正确的是A. 滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO2C. 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量饱和食盐水中b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的

9、一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质da、b、c、d、e依次为B.MgCuAl、D.MgAg、Al、200mL5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）-1-1B、lmolLC、2molLD、5molL第U卷（非选择题，共56分）=AIO2+2H2OCu+2OHI=Cu(OH)2j2Fe+6H+=2Fe3+3H4.FeCl2溶液C.FeCb溶液D.Fe(NC3)3溶液（3）c与强碱反应放出气体(Fe2+浓硫酸中发生钝化。由此判断MgFe加入(4)c、e在冷()A.Fe、CuAl、Ag

10、、C.Al、CuMgAg、22.Fe和FezQ的混合物，血红色，则所得溶液中-1A、2.5molLAg、FeCu、FeKSCN溶液，未见（）-1二、填空题23. （8分）1溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：C12+2NaBr=2NaCI+Br2,该反应被氧化的元素为（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2,则转移的电子数目是个。n请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因。（2）FeSO溶液用稀HzSQ酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过

11、程的离子方程式24. （9分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿（主要成分为AI2Q,Fe2Q、SiO2等）提取纯AI2Q做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图过量厂JSIaCHAl举电解11通入足軍CO；操作inAI(QH)3A12O3in*MaOH(1)(2)(3)(4)(5)A，该固体的颜色为在实际工业生产流程中需加入冰晶石，目的是写出流程的离子方程式;铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是复分解反应B生产过程中除NaOH固体n的化学式为

12、.氧化还原反应C.置换反应D.分解反应H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有(6)1一25. （7分）实验室配制480mL0.1molL-NaOH溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g。（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、偏高B、偏低 定容时俯视刻度线 放在滤纸上称量NaOH固体。（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如右图）。OC、不变（用符号回答）口26. （14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气

13、。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。图一（1）指出图一装置中的错误之处（2）丙装置的作用。丙装置中发生反应的离子方程式。（3）为了制得干燥纯净的CI2，请你结合图二将以上装置重新排序：。（4）如果实验室中MnO用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO制CI2的是A.NaBiQB.FeCWC.PbQD.NatQ已知氧化性强弱顺序为：NaBiQPbQMnQNqQFeCb（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？。为什么？27. （12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案

14、，测定放置已久的NaHC（样品中NstCQ的质量分数。ABmgC填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体） 实验前应先;D装置的作用是。 实验中除称量样品质量外，还需称装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。 根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：洗涤沉淀的方法是?已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为%（保留三位有效数字）。三、计算题（6分

15、）28. 有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g，收集到气体体积5.6L（已换算到标准状况），求此合金中铝、镁的物质的量？咼一化学综合训练题参考答案、选择题（共44分）1234567891011CArcAAPA:CDCAPD1213141516171819202122DBBDCACCBBA二、填空题23. （8分）1Br（1分）；0.2Na或1.204X1023（1分）n（1）Ca（CIO）2+CQ+fgCaC（3+2HCIO2HCIO_亠2HCI+O2f（每空1分）（2）4Fe2+4H+Q=4Fe3+2H2O（2分）；2Fe3+21=2Fe2+I2（

16、2分）24. （9分）（1）FezQ（1分），红棕色（1分）（2）降低ARQ的熔化温度，减少能量消耗（1分）（3）AIO2+2H2O+CO2=:AI（OH）3J+HCOT（2分）（4）放出大量的热（1分）（5）C（1分）；（6）CaOCO2（1分）；（7）D（1分）25. （7分）2.0g（1分，小数点后一位）。（2）500mL容量瓶（未写、错写规格都错）（1分），胶头滴管。（1分）（3）A（1分）B（1分）（4）NaOH溶液（1分）,0.1molL-（1分）。诵电26. （14分）反应原理为：2NaCl+2H2Of2NaOH+Cl2f（2分）（1）未用石棉网（1分），用长颈漏斗而未用分液漏斗（1分）；（2）吸收多余氯气