贵州省高三化学上学期第三次模拟考试试题word版

1、贵州省高三化学上学期第三次模拟考试试题word版贵州省遵义市航天高级中学2016届高三化学上学期第三次模拟考试试题7.下列说法错误的是A.金属钠着火可用干燥沙土扑灭B.地沟油经处理后可用作生物柴油C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙&反应中皿+"7匕-OCHjOM冋阳A.CHCHOB.CHCHOHC.CHCOOHD.H2O9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价元素甲乙丙T-2-3-4-2如右表所示。下列说法中正确的是A. 元素非金属性：甲乙B.含氧酸的酸性：乙丁C.氢化物的沸点：甲丁D.丙

2、所形成的单质可能互为同位素10. Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温下，44gCQ中含有2Na个碳氧双键B. 标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NaC. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NaD. 将1molN2和3molH2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6211. 莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是A.该物质分子式为GH°QB.该物质与乙酸互为同系物C.该物质能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol12. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.煤和水煤气

3、均是二次能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%13. 下列实验现象与对应结论均正确的是1逸坝揺作!现章结论A将倉確战酒到胆尿蹈休上晶体逐翫交成白色谦过程；K生物理变StB梅过畫过弑化钠固休投只紫色石磊JS液变战蓝色过氧化衲与水反应主成氮孤化衲.湃漲孕械性C向硝酸亚铁溶藏中赫入郸SL酸无館显理象方酸亚铁与碗酸不反应D将滴有的瞅的更水加热红色逑渐变浅-水舍执受鴉分解.目数瀋能as性减诟26.(15分)某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液：含】曲砸匚Cr1'、合0广)中提取铬。战性工业股液剧奶A丁TA

4、lOf：寸'4.空气中4敗町炉鰹iiftCOz京嘘液B»A1V"tJ有关数据如下表:|化合物AI(OH)3Ci(OHh完全沉淀的pHID,54rj"3,3幵牯常斛的pH7.89.2Ksp近似值1們10M1051j回答下列问题:(1) 步骤所得滤液可用于制取MgSQ7H2O,酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用(2)若酸性废液中c(Mg2+)=O.lmol.L为达到步骤的实验目的，则废液的pH应保持在范围(保留小数点后I位)步骤中生成NaCrQ的离子方程式为。(4) 步骤中反应的离子方程式为。(5) 步骤在空气中充分灼烧的目的是，可选用的装置是(填序号)。AB

5、CD(6)用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrQk)，回答相关问题。NaOH弊液 a是电源的极，阳极的电极反应式为。 若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L,则理论上可制得_铬酸钠2+2(忽略反应2CrO4-(aq)+2H(aq)Cr2O7-(aq)+H20(1)的影响)27. (14分)1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，禾U用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：Njtg)*用范血)当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH的体积分数”(NHs)变化趋势如下图所示。回

6、答下列问题：(1) 已知：曲仗)+3H血片碉则反应的厶H=(用含Hi、AH2的代数式表示)。(2) 合成氨的平衡常数表达式为，平衡时，M点NH的体积分数为10%则N2的转化率为(保留两位有效数字)。(3) X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示(填“温度”或“压强”)，判断的理由是。(4) 若将1molN2和3molH2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：容器编号实豊条件平斷时反应中的能量变化恒温恒客感热QjUIIT放热QjkJ111恒容絶擴放無©kJ下列判断正确的是。A.放出热量：Q<Q2<HB.N2的转化率：

7、l>IIIC.平衡常数：II>ID.达平衡时氨气的体积分数：I>II常温下，向VmLamoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）_c（S042-）（填“>”、“<”或“=”）。（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（丫2。3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O-。写出负极的电极反应式。28. （14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢

8、）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。 甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_（填序号）。a.KSCN溶液b.铁氰化钾溶液c.盐酸 乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为，充分反应后，加入足量BaCb溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中S02的体积分数为。【探究二】据探究一所测S0a的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略

9、，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。（3）装置A中的现象是，其作用是。ynt*ABCDEM（4）为判断CQ是否存在，需将装置M添加在。（填序号）；a.A之前b.AB之间c.B-C之间d.CD之间若存在CO,则产生CQ气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为若C中固体变红,D中固体变蓝，贝UQ是（填化学式），产生该气体的原因（6）若某气体可能由CQ、SQ、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%则该气体的组成可能为（填序号）。a.SQ2b.H2、SQ2c.H、CQd.CQ、SQ2e.SQ、CQ、H236. 【化学一一选修2:化学与技术】（15分）焦亚硫酸钠（NazSQ）常用作

10、食品漂白剂。其制备工艺流程如下:ii干燥一題比ChNHy,CO：HjCKCO：4NfLCI溶液珂黒鱼固体迟墾>副产晶紅已知：反应II包含2NaHSQ=Na2S2Q+H2Q等多步反应。(1) 反应I的总化学方程式为气体是，反应I产生的NH4CI可用作(2) 灼烧时发生反应的化学方程式为I06L(标准状况下)，则转移电子己知NaSQ与稀硫酸反应放出副产品X的化学式是molOSQ,其离子方程式为上述流程中可循环使用的物质是，反应I进行时应先通入的，若灼烧时生成SO1.12XOII中气体与固体的物质的量之比约为了减少产品NS2S205中杂质含量，需控制反应，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂。(填

11、编号)。饱和碳酸氢钠溶液氢氧化钠酸性高锰酸钾澄清石灰水稀硫【化学一选修、B、C、D3：E、物质结构与性质】(15分)F、G为前四周期元素。AB最外层电子排布可表示为asaD的最外层电子数是内层电子数的37.A工b);C元素对应单质是空气中含量最多的物质；与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。(1)元素BC、D的第一电离能由大到小的顺序为ED3分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为(3) 四种分子BAEDA2CA键角由大到小排列的顺序是(4) CA3分子可以与A+离子结合成CA+离子，这个过程中发生改

12、变的是a微粒的空间构型b.C原子的杂化类型cA-C-A的键角d.微粒的电子数EBC-的等电子体中属于分子的有(填化学式)，EBC的电子式为化合物G(CA3)6F3的中心离子的配位数为。1所示，其中层间距离为hem.图2为从层状结、bsbbpb(a3倍；E(用兀素符号表示)。(填序号)。(填序号)。(6) G的价层电子排布式为，(7) B的某种单质的片层与层状结构如图构中取出的晶胞。试回答： 在B的该种单质的片层结构中， 若B的该种单质中B-B键长为B原子数、B-B键数、六元环数之比为。acm，贝UB的该种单质的密度为g.em-3。38.【化学一一选修有机化学基础】(15分)化合物A的分子式为C

13、9H5OCI，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：口亠AN1OH曙港-fc探口需液/山°171建廉科F1*V.門>KaOH咼蒂#ftA答案CBCABDD(1) A-F的反应类型是;G中含氧官能团的名称是。(2) A-C的反应方程式是。(3) H的结构简式是,E的结构简式是。(4) 有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是(填“同意”或“不同意”)'你的理由。(5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是(写结构简式)；只含有两个甲基的同分异构体有种。相对分子质量比C少5

14、4氧原子数与C相同能发生水解反应三模化学参考答案26. （15分）（1）调节溶液的pH（2分）（2）（5.3，7.8）（2分）Cr（OH）3+OH-=CrO2-+20（2分）2-2-（4）7H2O+4CrO4+6S=4Cr（0H）3J+3S2Q+20H（2分）使Cr（OH）3完全转化为Cr2Q（1分）D（1分）负极（1分）Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O（2分）8.1g（2分）27. （14分）（1）2硏+必（2分）（2）心侧肚（1分）18%（2分）c（NjdHJ（3）小（1分）温度（1分）随Y值的增大，俱NH"Jt，!、平術Mg）+3H2（gQ2NH3（g）亦0向逆反

15、应方进行，故Y为温度（2分）AB（2分）（5）X1分）（6）INHj-fie'+-Na+SHX）（2分）28. （14分）（1）ft在冷的浓喊酸中純化（i分）（2）b（1分）©SO：+Br?+2H2O=4H*+SO42CuS+SOjAzCuO2SO,（2分）3U05（2分）'+2Br"（2分）50%（1分）（3）色变浅（1分）除去SO：并检验SO?是否己除尽（2分）（4）bO分）2:1（1分）（5）H2（1分）随着反赃进行.浓確酸变稀，铁与稀硫酸仗应产生氢气（】分）（6）ace（2分）36.（15分）（1）NaCi+NH3+CO2+hfeO-NaHCOUrNHQ（2分）NH3（1分）氯肥（1分（3）S2O?+2H«2SO2f+H?O（2分）（4）CuSO4-5H2O（1分）COj（J分）（5）2：!（!分）&#