辽宁省沈阳市实验中学北校2019届高三12月月考化学试题

1、沈阳市实验中学北校2019届高三12月月考化学试题化学学科高三年级命题人：高三化学组（可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、AI-27、S-32、CI-35.5、Fe-56、Cu-64）第I卷（共60分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共10小题，每小题6分，共60分）1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是（）A、预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活用品B、添加剂标准中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有害C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、明矶、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，

2、都可以作净水剂2、设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、4.6g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NaB、34gH2O2中含有的阴离子数为NaC、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NaD、常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3Na3、下列推断中，正确的是（）A、AI2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B、CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红D、Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同4、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与

3、水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是（）A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D、若反应中生成1molNO,转移的电子数目为6.02杓235、分子式为C5H11NO2的硝基（一NO2）取代物的可能结构有（）A、6种B、7种C、8种D、9种A、图表示Br+H2*HBr+H反应热：过程1>过程n-4B、图表示的反应是H2（g）+12（g）=2HI（g）C、图可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaO

4、H溶液时，生成Al（OH）3沉淀的情况7、下列说法正确的是（A、甲苯的一氯代物有构D、图表示可逆反应H2（g）+12（g）=2HI（g）,H>0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况4种结）4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有B、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应D、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质8、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数

5、之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为液态。下列说法正确的是()A、原子半径：D>E>F>C>B>AB、A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同C、A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应D、B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价,则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物9、在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMn

6、O4溶液；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断Ki,闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是()A、电源中a为正极，b为负极B、试管A中的电极反应式为：2H*+2e=H2TC、一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动D、电解一段时间后，切断K2、K3,闭合Ki,电流计的指针会发生偏转10、在25°C下，将mmolL-1的醋酸溶液与nmolL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是()A、反应后的溶液中：c(Na*)>c(CH3COO)B、反应前溶液的物质的量浓度：m=nC、反应后的溶液中：

7、c(CH3COO)+c(CH3COOH)=mmolLD、该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为:10=n（mn）H卷(共40分)11、(11分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素。请回答：(1) Y元素在周期表中的位置是;写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：。(2) 由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。(3) X、Y、Z三种元素可组成

8、一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH7(填大于”、小于"或等于")。原因是(用离子方程式表示)(4) 若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。(5) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以丫2、Z2为电极反应物，以HCINH4CI溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式。放电时溶液中H+向（填"正”或"负”）极。12、（15分）（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 常温下用1mol/L100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的

9、离子方程式为;该溶液pH<7的原因是（结合方程式回答）。 请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填增大”减小”或不变”）。（2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。甲由源1乙M-111Hn&于J)、OH'0H*/jr1a*HiNil1OHhH2+2NiOOH粵鲁2Ni(OH)2 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：pH将（填增大”、根

10、据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的不变”或减小”），该电极的电极反应式为。 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：-.-1CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283kJmol某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示，请填写表中的空格。容器编号c(co)/mol/Lc(O2)/mol/Lc(co2)/mol/LV正和V逆比较I-42.0>K04-44.0104-44.0104VE=V逆nP1.0>10-3-44.0104-45.0104（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可

11、在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）LSi3N4（s）+6CO（g）H<0 一定条件下，不能说明上述反应已达平衡的是。a.固体质量不再改变b.3v（N2）正=v（CO）逆c.c（N2）:c（CO）=1:3d.气体密度不再改变 达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示。若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是13、（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任务1利用图1所示装置探究NO2能否

12、被NH3还原（Ki、K2为止水夹，夹持装置略去）（1）E装置中制取NO?反应的化学方程式是（2）若NO?能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： NH3还原性较弱，不能将NO?还原； 在此条件下，NO?的转化率极低；（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1:二者不反应；假设2:NO2能被Na2O2氧化；假设3:（6）为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2,另选

13、F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。 装置的合理连接顺序是 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为-6参考答案1-5CDDBC6-10DCDDDIls（11分）（1）第二周期VA族（1分）消毒剂或氧化刑或漠白剂（1分）（2）3NOi+HaO=2HN03+NO仁分）（3）<NH4+H2O（2分）（4）2Fe+H203+2H+=2Fe32HO（2分）（5）N2+6er+3H+=2NH4+（2分）正（1分）12、（15分）（1）SO2+OH-=HSO3-（2分）因为HSO3存在：HSO3-=SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-电离成都大于水解程度（2分）c（Na+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO3-）>c（H+）（2分）减小（1分）（2）增大（1分）NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH（2