常见反应的现象

1、常见反应的现象化学方程式反应现象备注0+(0=CO木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清后灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的培竭钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向卜缓慢插入s+qBEso在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成启刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH§液以吸U后毒的SO4P+5O=2RQ产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪亡H翼2H.+O-2HO发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）

2、；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2OFeQ剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向卜缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺薄层细沙，是为了防止灼热的生成

3、物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4A1+3O2-2AI2Q发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，具表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O=2MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+2=2CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+(O=2HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O=2CO发出蓝色火焰放热生成能使澄清后灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO=2Hg+OT红色固体逐渐变成银白色液体，并生

4、成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜父然的液体CH+20=CO+2HO发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清后灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜义然的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH»+CO=CaCO，+HO澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H.O2HT+Qt通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与止、负极相连的试管内的气体体积比约为1:2,质量比约为8:1。匕止极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管

5、内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氢气更易溶于水。2Ho出当HO+OT产生大量气泡，生成能使带火-星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Ci2(OH>CO三2CuO+2O+COT绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜父然的液体H+CuO=Cu+HO黑色粉末逐渐变成红色生成能使尢水硫酸铜艾然的液体氢气要“早来晚走”,酒精灯要“迟到早退”HO+C合计CO（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液艾红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+Cu

6、SOCu+FeSO铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2Cu叁2Cu+COt黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清后灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+Cu£Cu+CO黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清后灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气

7、中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意用卜放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fg=2Fe+3CO红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清后灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgG+HT金属逐渐溶解消失；产生大里气泡；放热在金属活动性顺序表中用卜在H后面的金属/、与酸反应如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnC2+Ht金属逐渐溶解消失；产生大里气泡Fe+2HCl=FeC2+l4t金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色

8、Mg+ZnSOMgS4+ZnMg+FeC2=MgC2+Fe(金属与盐溶液发生反应)金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化FeO+6HCl=2Fe(3+3HOFeC3+3hlSO=Fe(SQ)3+3HO铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuC+HOCuO+SO=CuSOW黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+HO没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NHCl+NaOH=NaCl

9、+NT+HO1也成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）2NHCl+Ca(OH)=CaCL+2NHT+2HO生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）检验NH卡的反应原理Ca(OH2+NaCO=2NaOH+CaCO生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu氧化铁FeQ、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜Ca（OH）2CO紫黑色：高钮酸钾晶体KMnO淡蓝色：固态氧Q蓝色：氢氧化铜Cu（OH）

10、、硫酸铜晶体CuSO5HO银白色：大多数金属（铁Fe、银A&铝Al、锌Zn、镁Mg）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO二氧化钮MnQ四氧化三铁FesQ、氧化亚铁FeOl亨深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石G干冰C®冰H.O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢俊NHHCO液体淡蓝色：液态氧Q蓝色：含有CiT的溶液2浅绿色：含有Fe的溶披黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇CHOH有刺激性气味的液体：醋酸CHCOOH气体红棕色气体：二氧化氮NO有毒

11、的气体：一氧化碳CO氯化氢HCl、氨气NH、二氧化硫SO、二氧化氮NO等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH、二氧化硫SO、二氧化氮NO等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧化硫S®一氧化碳CO二氧化氮N0可吸入颗粒物和臭氧Q等能产生温室效应的气体：二氧化碳O、臭氧Q、甲烷CH、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）检验气体：检验二氧化碳的

12、试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：对于SO、CO等气体，可以使用NaOH容液吸收（最好不用Ca（OH）溶液，因为Ca（OH）微溶于水）对于混在CO中的HCl气体，不可以使用NaO昭液吸收，1可以使用NaHCO溶液来吸收。Cl2可以用NaOH吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29）,并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：Q、CO、CI2、NO利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如C12可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体