酸碱滴定法的应用导学案计算示例_第1页
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文档简介

1、第四章第五节酸碱滴定法的应用导学案5-计算示例学习目标：1、 掌握酸碱滴定法的计算2、 进一步熟练掌握利用等物质的量反应规则的运算步骤。课前学习一、 复习回顾：1、 酸碱反应基本单元的判断方法？2、运用等物质的量反应规则的解题步骤： 课堂学习 （一） 示例：【例4-2】将0.5000g纯Na2CO3溶于100mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，用H2SO4溶液滴定，共用去24.00 mL，计算H2SO4溶液的浓度常c(H2SO4)。 解：写出正确的化学反应方程式 Na2CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + CO2 + H2O 找出参加反应物质的基本单元本题中的基本单元

2、为：H2SO4和Na2CO3根据等物质的量反应规则则有：n(Na2CO3) = n(H2SO4)代入数据， × = c(H2SO4)×24.00×10-3c(H2SO4) = 0.09827mol/L写出答案答：硫酸的浓度c(H2SO4) 是0.09827mol/L。（二）按照上述步骤写出【例4-3】和【例4-4】的详细步骤【例4-3】将2.5g大理石试样溶于50.00mL的c(HCl) = 1.000mol/L溶液中，在滴定剩余的酸时用去常（NaOH）=0.1000mol/L NaOH溶液30.00mL,计算试样中Ca CO3 的含量。解：写出正确的化学反应方程

3、式 找出参加反应物质的基本单元 根据等物质的量反应规则有：代入数据，写出答案【例4-4】称取混合碱试样1.200g溶于水，用0.5000mol/L的HCl溶液15.00mL滴定至酚酞恰褪色。继续用甲基橙指示剂，又用去HCl 22.00mL，滴定至橙色。判断混合碱的组分是什么？并计算各组分的含量。解：根据两种指示剂所用HCl溶液体积不同，又不相等，混合碱试样中应含两种成分，而V1V2,则混合物应为Na2CO3和NaHCO3。 写出正确的化学反应方程式 加入酚酞时发生的反应为： ；加入甲基橙发生的反应为： ；则Na2CO3消耗的HCl溶液的体积为： ； NaHCO3消耗的HCl溶液的体积为： ；找

4、出参加反应物质的基本单元与NaHCO3反应时的基本单元为： 与Na2CO3反应完全时的基本单元为： 根据等物质的量反应规则有：n(NaHCO3) = n(HCl) n(Na2CO3) = n(HCl)代入数据， 计算得出w（(NaHCO3) = w(Na2CO3) = 写出答案课堂练习（按步骤解题）1、：称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5025g，标定NaOH溶液时，用去NaOH溶液25.00mL，求NaOH溶液的浓度。2、称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L1HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液 18.32mL，求样品中Na2CO3的百分含量。3、0.4296g BaCO3试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L1 HCl溶液，剩

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