一二单元复习填空

1、九年级化学一二单元知识点总结1、概念 ：物理变化_举例_化学变化_举例_。 2、化学变化的本质特征是：_。3、化学变化伴随发生的现象有_、_、_、_、_等。4、碱式碳酸铜的俗称是_，它是_色的_体。化学式为_。5、加热碱式碳酸铜时，试管口要_，铁夹要夹在试管的_部，药品要_在试管底部。实验时，可观察到的现象是_、_，将产生的气体通过澄清的石灰水，可观察到_。6、给碱式碳酸铜加热时，要先_，然后再_。7、概念：物理性质_常见的物质的物理性质有:_等。 8、概念：化学性质_-常见的物质的化学性质有：_等。 9、填写下列情形中的属性类型易生锈_；腐蚀_；燃烧_；熔化_；沸腾_；爆炸_；凝固_；变形_

2、。 10、物质的_、_决定物质的性质，物质的性质决定物质的_。11、药品的取用：（2）如果不说明用量：液体一般取用 ，固体 （4）液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，_在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着_。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。使用滴管时，滴管一定要在试管_，垂直悬空滴加液体，不能_，更不能接触试管_。取用一定量的液体药品时，通常使用_。量液时，量筒必须_，视线要跟量筒内_保持水平，再读数。12、物质的加热：给试管中的液体药品加热时，应使用_，并注意液体的体积不得超过试管容积的_，试管口不准对着_，试管要倾斜与桌面约成_角，并不时地上下移动试管，以免试管里的

3、液体沸腾喷出伤人。点燃酒精灯可用_，熄灭酒精灯用_。时，试管口应略_倾斜。用酒精灯先使试管_受热，而后把酒精灯的_部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟_接触。13、用简便方法区别下列物质（1）铁粉和铜粉：（物理方法）_（化学方法）_（2）水和酒精：（物理方法）_（化学方法）_14、生活中常见的纯净物有_；常见的混合物有_。15、浓氨水是一种_的_色液体。不能直接闻_性的药品。16、一切物质都是由_组成的。17、元素分为_元素、_元素 、-元素。18、在硫、铜、氯化钠、乙醇、氮气、氧化铁、碳酸钙中，属于单质的是_（填化学式）；化合物的是_；氧化物的是_。19、写出下列物质组成中所含元素的符

4、号和名称。 水_ 酒精_ 食盐_ 铁_ 淀粉_ 食醋_ 二氧化碳_ 大理石_20、17世纪中叶，英国物理学家和化学家_对自然现象和实验事实进行总结，发现_。21、到目前为止，世界中发现了_多种元素。 22、地壳中含量最多的元素是_，金属元素是_；人体细胞中含量最多的元素是_；海洋中含量最多的元素是_。 物质构成的奥秘 1、物质是由许多肉眼看不见的_构成的。2、构成物质的粒子包括_、_、_等。3、每当春天来临的时候，人们往往会闻到清香的丁香花的味道，这说明了_5、分子与原子的本质区别_。6、原子是有一定质量的，为了计算的方便，通常用_来代替进行某些计算。7、在原子中，原子的核电荷数=（ ）=（

5、）8、原子的构成：_ 原子核的构成：_9、每个质子带_正电荷，每个电子带_负电荷，_不带电。10、普通的氢原子核内通常不含_。12、原子_电子后，可变成离子。带正电的叫_，带负电的叫_。13、计算下列物质的相对分子质量：二氧化碳（CO2）_ 氧化铁（Fe2O3）_ 水（H2O）_碳酸钙（CaCO3）_第二单元 探秘水世界第1节 运动的水分子一、水的三态变化：二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。2、性质： _ _ _三、水的净化方法（重点、难点）1、水的净化方法过程： 沉降（除去水中颗粒较大的_杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） 过滤（除去水中_杂质） 吸附（除去水中的_或

6、_的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） 蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度_-得到的是蒸馏水）、 消毒杀菌。（氯气）2、分离物质的方法： 过滤：分离不溶性固体和液体 蒸发：分离可溶性固体和液体 蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有_、_的水软水：含有_、_的水（2）判断方法：_。（3）转化方法：_、_等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯净物和混合物 纯净物：由_；举例_混合物：由_；举例_第二节 水分子的变化一、水的分解电解水1、实验装置2、

7、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为_。3、气体检验：将_的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将_的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有_出现，证明负极生成的气体是氢气。4、实验结论：水在通电的条件下分解成_。化学方程式为：_水是由_的。5.由电解水微观过程可知： 化学反应的实质是：_ 分子与原子的关系：分子是由_构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。 在化学反应中，分子可以分解成_，而原子不可再分。 化学反应前后，发

8、生改变的是_、_；化学反应前后，_不变；一个可能变的是_ 二、水的合成氢气燃烧1、氢气燃烧的化学方程式：_2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生_的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有_。 3、氢气的化学性质：可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生_。所以在点燃氢气之前要_。“验纯”的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质

9、。3、 氢气是二十一世纪最理想的能源：氢气燃烧释放的热量多；燃烧产物是水不会污染环境； 可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。三、化合反应及分解反应化合反应分解反应概念由_的物质生成另一种物质的反应由_物质生成两种或两种以上其他物质的反应特点多变一_形式A+BABAB A+B四、原子结构示意图（热点）1、核外电子排布规律： 核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。 1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。2、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。 最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易_最外层电子达到稳定结构； 最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易_电子而达到稳定结构。 稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）2、 元素的化学性质是由该元素原子的_决定的。三离子（重点）1、定义：离子：带电的原子（或原子团）2、分类 阳离子：带_电 核电荷数_质子数电子数 离子 阴离子：带_电 核电荷数=质子数_电子数五、相对原子质量（符号：Ar，单位：为1）1相对原子质量=_2相对原子质量_+_第四节 元素一、元素与元素符号：、元素：具有_的同一类原子