课题3 溶液的浓度ppt课件

1、第九单元 溶 液;课题3 溶液的浓度常考常考1 1 能说出溶质的质量分数的计算方法，能进展溶质的质量分数的相关计算。能说出溶质的质量分数的计算方法，能进展溶质的质量分数的相关计算。【出题角度】根据溶质质量分数公式的根本计算或溶液稀释问【出题角度】根据溶质质量分数公式的根本计算或溶液稀释问题的计算。题的计算。典例典例 化学实验室取用化学实验室取用16 g 16 g 硫酸铜粉末，可配制硫酸铜粉末，可配制8%8%的硫酸铜溶的硫酸铜溶液液 g g；假设用；假设用20%20%的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液100 g 100 g 加水稀释，可得加水稀释，可得8%8%的的硫酸铜溶液硫酸铜溶液 g g。200250

2、; 解析解析 根据公式：溶液的质量根据公式：溶液的质量= =溶质的质量溶质的质量分数，可求溶质的质量溶质的质量分数，可求出硫酸铜溶液的质量为出硫酸铜溶液的质量为16g16g8%=200g8%=200g；利用稀释前后溶质的质量不变，；利用稀释前后溶质的质量不变，可得稀释后溶液的质量为可得稀释后溶液的质量为100g100g20%20%8%=250g8%=250g。课题3 溶液的浓度;方法透视做此类标题时要留意关于溶质质量分数的计算公式及方法透视做此类标题时要留意关于溶质质量分数的计算公式及其变形公式的运用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量。有关溶其变形公式的运用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量。有关

3、溶液稀释问题的计算，要抓住液稀释问题的计算，要抓住“溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变这一根本根据。解题时，要找准浓溶液、稀溶液的实践质量及对这一根本根据。解题时，要找准浓溶液、稀溶液的实践质量及对应的溶质质量分数，还要留意一致单位。应的溶质质量分数，还要留意一致单位。【试题链接】小试身手【试题链接】小试身手1 1、2 2、3 3、4 4、5 5，直击中考，直击中考7 7、8 8课题3 溶液的浓度;常考常考2 2 会进展溶质质量分数与化学方程式相结合的简单计算。会进展溶质质量分数与化学方程式相结合的简单计算。【出题角度】利用化学方程式计算反响物或生成物的溶质质量分数。【出

4、题角度】利用化学方程式计算反响物或生成物的溶质质量分数。典例典例 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合制氧气。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合制氧气。1 1查阅资料得知：溶质质量分数为查阅资料得知：溶质质量分数为10%10%的过氧化氢溶液更适宜制取的过氧化氢溶液更适宜制取氧气。将氧气。将100g100g溶质质量分数为溶质质量分数为30%30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为数为10%10%的过氧化氢溶液需加水的过氧化氢溶液需加水 mL mL。水的密度近似为。水的密度近似为1g/cm31g/cm3200课题3 溶液的浓度 解析解析 设配制成溶质质量分数

5、为设配制成溶质质量分数为10%10%的过氧化氢溶液需加水的质量为的过氧化氢溶液需加水的质量为a a，那么那么100g100g30%=30%=100g +a100g +a10%10%，a=200ga=200g，再根据，再根据V V ，计算出需求水，计算出需求水的体积为的体积为200mL200mL。m m;2 2取取30g30g稀释后的过氧化氢溶液与适量的二氧化锰粉末混合，稀释后的过氧化氢溶液与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，实际上可制得氧气多少克？结果准确到根据化学方程式计算，实际上可制得氧气多少克？结果准确到0.1g0.1g 解析解析 解：设可制得氧气的质量为解：设可制得氧气的质量为x x。 2H2O2 MnO2 + 2H2O + O2 2H2O2 MnO2 + 2H2O + O2 68 32 68 32 30 g 30 g10% x10% x 答：实际上可制得氧气答：实际上可制得氧气1.4 g1.4 g。6868323230g30g10%10%x xx=1.4gx=1.4g课题3 溶液的浓度;方法透视涉及化学反响的溶质质量分数计算，普通是溶质方法透视涉及化学反响的溶质质量分数计算，普通是溶质发生了变化，计算时要以溶质的质量列比例式，而不能用溶发生了变化，计算时要以溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。计算时可以灵敏运用质量守恒定液