新教材高中化学2氯气的试验室制法氯离子的检验练习含解析新人教版必修第一册

1、氯气的制取1 .下列叙述正确的是（）A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B.可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C.检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D.除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水【答案】D【解析】氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生C，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。2 .下列离子方程式错误的是（）A

2、.实验室制Cl2：MnO+4bH+2Cl=Mr2+Cl2T+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO试液：Ag+Cl=AgCUC. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD.用NaOFHM吸收Cl2：Cl2+2OH=Cl+ClO+HO【答案】C【解析】本题中HClO是弱电解质应写成分子形式，C项错误。3 .检验某未知溶液中是否含有氯离子（C），正确的操作是（）A.向未知溶?中加入AgNO溶液，有白色沉淀产生B,向未知溶?中加入AgNO溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入A

3、gNO溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】A操作不正确，它不能排除CO的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了C，无法确定原溶液中是否有Clo4 .某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是（）A. I图中：如果MnO过量，浓盐酸就可全部消耗B. n图中：闻C12的气味C.出图中：生成蓝色的烟D. IV图中：若气千干瘪，证明C12可与NaO版应【答案】B【解析】MnO与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；C12有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少

4、量气体飘入鼻中；Cu丝在C12中燃烧生成棕黄色烟；若C12能与NaO哈液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。5.下列关于实验室用MnOH取C12的叙述不正确的是（）A.MnO浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集C12D.多余氯气常用较浓的碱液吸收【答案】C【解析】由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HC1的挥发；C12的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集C12；C12极易与碱反应：C12+2NaOH=NaCNaC1O+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的C12o6.氯仿（CHC13）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COC2（光气）和氯化氢，为防止事故发生，使

5、用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是（）A.水B.AgN（O液C.NaOHD.KI溶液【答案】B【解析】氯仿氧化后生成COC2（光气）和HC1,因此，用AgNO容液中金验HC1中C的存在即可判断氯仿是否变质。7 .实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO,向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓NaOH吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A.B.C.D.【答案】D【解析】实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂（先固体后液体），缓缓加热，收集气体，尾气

6、处理。8 .在未知液中加入AgNO溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有（）A.Cl、SOB.Cl、NOC.Cl、COD.Cl、OH【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO,又因为加入稀HNO后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl9 .已知KMnO与浓盐酸在常温下反应生成Cl2O若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）B.处D.处A.和处C.和处【答案】D【解析】中的NaOH容液与Cl2反应，Cl2被吸收；

7、中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶；中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯。10 .下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是甲乙丙A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnCl2-4H2O【答案】C【解析】A项，二氧化镒和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B项，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCOF口HCl反应能生成CO,引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气

8、管出，错误；C项，二氧化镒不溶于水，氯化镒易溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，正确；D项，若蒸干氯化镒溶液可能得不到MnC2-4H2O,错误。11 .如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：淀粉-0品红纯净干燥溶液溶液的嬴气(1)反应前，在装置A中装浓盐酸(填写仪器名称)，装MnQ填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为(2)装置B中的现象是反应的化学方程式为(3)装置D中所装试剂是,作用是(4)装置F中发生反应的化学方程式为【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO+4HC1(浓)且MnCl2+Cl2f+2屋O(2)溶液变蓝012+2KI=2KC1+I2

9、(3)浓硫酸干燥012(4)012+2Na0H=Na0lNaCUH2O【解析】(1)实验室中常用MnO与浓盐酸在加热条件下制取C12,其中MnO放入圆底烧瓶中，浓盐酸放入分液漏斗中，反应的化学方程式为MnO+4H01(浓)&MnCb+C12T+2H.O(2)012与KI发生反应C12+2KI=2KC1+I2,淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥C12应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余C12一般用NaOH吸收。12 .某溶液中可能含有、Na+、CO、C中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实验操作及现象步骤取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钻玻璃观察无紫色步骤取原溶液，问溶液中加入盐

10、酸，后气体产生请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是,可能存在的离子是。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是【答案】(1)Na+、COK+01(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNQ若白色沉淀不消失，则原溶液中存在01,若白色沉淀消失，则原溶液中不存在01【解析】由步骤确定原溶液中含有Na+不含有K+,由步骤确定原溶液中含有0(2o但不能判断原溶液中是否含有01,需要用AgNO和稀HNO翁00的存在。13 .实验室里用如图所小仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(0u+01=0u012)。图中AB、0DE、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。序号（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（）接（）接（）接（）接（）接（），其中与装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接。（2）装置的作用是;装置的作用是。（3）实验开始时，应首先检验装置的,实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。（4）在装置的烧瓶中，发生反应的化学