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文档简介

1、物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算;将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_,溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中参与一定量NaCl固体,使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需参与NaCl的质量为_,Cl的物质的量浓度为_mM= 10.6g106 gmol-1= 0.1 moln(Na2CO3)= nV= 0.1 mol1V= 0.1 molL1c (Na2CO3)= = 0.2 molL1c (Na+)= 2c (Na2CO3)0.1 molL10.2 molL1根据电荷守恒c (Na+)=

2、 2c (Cl-) + 2c(CO32-)2c (Cl-) =c (Na+) 2c(CO32-)= 0.4 molL1 2 0.1 molL1 = 0.2 molL1n (NaCl) =n (Cl-) =0. 2molL1 1V= 0. 2molm (NaCl) =0. 2mol 58.5 gmol1= 11. 7 g11.7 g0.2 molL1nVc = 根据 的计算;在规范情况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 gcm3,那么此溶液的物质的量浓度(molL1)为( ) A. B. C. D VMV + 2240 MV22.4(V+0.1)

3、1000VM (MV2240) 1000VMV +2240气体的物质的量为V22.4 mol ;溶液的质量为( M100)gV22.4 此溶液的物质的量浓度为:V22.4( M100)V22.4 1000 = molL11000VMV +2240B nVc = 掌握 的计算;在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d gcm3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g,该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量

4、浓度(c)为_。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。饱和溶液溶质质量分数(w)= s100+s100%S= 100w1wg 100w1wgc= 1000dwMw= cM1000d= 4000c1000d - 40cgc = n/V = m g/40g.mol-1V10-3L25mVmolL-1c = 1000molL-1 d gcm-3 w40g.mol-125dwc25dw molL14cd% s100+sn= mol s40

5、V= 10-3 L100+sd 25sd100+smolL-1s100+smolL-1c = n/V直接运用公式: cn/V m/V wm(溶质)/m(溶液) 100%c、w、等相互转化的简化公式:c= 1000wM;两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为3,那么混合后硫酸的物质的量浓度为 A. B. C. D.混合后 n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4); 体积普通不可加和。nV= (c1 + c2) 31 + 2(c1V+c2V) 10-3 10-31V +2V3A设原两硫

6、酸溶液体积均为V mlc = = 溶质的物质的量守恒 溶液的体积普通不可直接相加 (c1 +c2)31 + 2 c1 +c21 + 2 (c1 +c2)31000(1 + 2) 1000(c1 +c2)31 + 2;(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,那么p、q的关系正确的选项是_(填序号,下同)。q2p q2p q2p q2当12如氨水、酒精溶液w 2p% 混合后 w = 溶质一样、w分别为a%、b%的两溶液等体积混合1, w (a%b%)1, w (a%b%);(1) 在100 g浓度为c molL-1,密度为 gcm-3的硫酸中参与一定量的水稀释 成 c mol

7、L-1的硫酸,那么参与水的体积_ 100 mL(填“、“或“,下同)(2) 假设把(1)中的H2SO4改成氨水,应参与水的体积_ 100 mL。(3) 假设把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,那么参与水的体 积_ 100 mL。根据 c1V1c2V2100w减半,那么m(溶液质量)加倍,均应参与100 mL水。 200 100+V水V水 100 ml(1)由于 =(2)由于 V水 100 ml溶质的 m 守恒 : w减半,溶液质量加倍 ;规范情况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gml1),所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,

8、那么以下关系中不正确的选项是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400) Dc1000V/(17V22400)AnV= mol L-1 1000V17V+ 22400c = V22.4 Lmol-1 = 1000 g L-1 V22.4 Lmol-1 17 gmol-1 +1000g = 1000V(17V+ 22400)cc = 1000 wMw= cM1000 = 17c1000 17V17V+ 22400V22.4 Lmol-1 w = 17 gmol-1V22.4 Lmol-1 17 gmol-1 +1000g= 物质的

9、量浓度的计算nVc = = Vmc = 1000 wM;把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份参与含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份参与含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为 () A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1500 mL分5份,每份100 mLBa2+ + SO42- = BaSO4 a mola mol溶液中: n(Ba2+ )=a molAg+ + Cl- = AgClb molb moln(Cl- )=b m

10、ol电荷守恒:2n(Ba2+ ) + n(K+) = n(Cl- )2a mol + n(K+) = b mol n(K+) = (b - 2a) molnVc = 0.1 L = (b - 2a) mol =10(b - 2a)molL-1 D电荷守恒在 中的运用nVc = ;把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份参与含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份参与含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为() A molL1 B molL1 C molL1 D molL1Ba2+ + SO42- = BaSO4b molb mol原溶液中: n(SO42-)=2b molMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 1 2a mola mol原

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