高一化学期末复习综合练习二

1、高一化学期末复习综合练习二1下列有关化学用语正确的是A、次氯酸的结构式：HClOB.H、D、T表示同一种核素C、乙炔的结构简式：CHCHD.乙烯的最简式：CH22、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy。（6）熔点M>N。能说明M比N的非金属性强的叙述是A、B、C、D、全部3、下列说法不正确的是A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条

2、件之一C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率4、下列说法正确的是A.乙烯和苯都可以使溴水发生化学变化而褪色E.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D乙酸和水6、诗句春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中丝”和泪”分别指A纤维素、油脂B蛋白质、烃类C淀粉、油脂D蛋白质、硬化油7、区别下列有关物质的描述不正确的是A用

3、氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液B用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯D用溴水区别甲烷和乙烯8、下列物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D淀粉和纤维素9、同分异构体具有相同的相对分子质量相同的分子式相同的结构式相同的物理性质相同的化学性质A.B.C.D.10、某主族非金属元素X的气态氢化物为H2X，则X的最高价氧化物的水化物为A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO411、已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法

4、正确的是A.原子序数：Z>Y>XB.非金属活泼性：YvXvZC.原子半径：X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH12、一定温度下反应N2(g)+3H2(g“2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.单位时间里每增加1molN2,同时减少2molNH3B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.n2与h2的物质的量与nh3的物质的量相等D.N2、H2和NH3的质量分数不再改变13、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是:D、NaOH和Na2O14、有人认为在元素周期表中，位于I持这种观点的是A、HFB、H30+C、Na

5、H15、下列比较中不正确的是A、热稳定性：HF>H2S>H2OC、氧化性强弱：Al3+>Mg2+>Na+A、SO2和SiO2B、CO2和出0C、NaCl和HCIA族的氢元素，也可以放在四A族，下列物质能支D、H2O2B、熔点高低：SiO2>CsCl>CCl4>SO2D、酸性：HCIO4>H2SO4>H2CO316、下列说法正确的是A、在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子B、在共价化合物中不可能含有离子键C、只含有共价键的物质一定是共价化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物17、100ml1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速

6、率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：A、加入适量的2mol/L的盐酸B、加入数滴CuSO4溶液C、加入适量的蒸馏水D、将反应装置放入冰水中冷却18、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是ImolN+H能量E增加八E=akJlmolNH3（s）E=ckJ1molXH5tilA、N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）H=2（abc）kJmolB、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=2（ba）kJmol1C、N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）H=2（b+ca）kJmol_1D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；"H=2（a+

7、b）kJmol19、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH一2e=Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e_=Ag+2OH一，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是：A、锌是负极，氧化银是正极B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C、溶液中OH向正极移动，K+>H+向负极移动D、随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH保持不变20、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用

8、导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由3导线tDA、C相连后，同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A、A>B>C>DB、C>A>B>DC、A>C>D>BD、B>D>C>A21、下列各种过程中共价键被破坏的是离子键被破坏的是分子间作用力被破坏的是A、醋酸溶于水后溶液呈酸性B、碘升华C、次氯酸见光分解D、过氧化钠和水反应E、石墨熔化F、水结成冰G、氢氧化钠溶于水后呈碱性22、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

9、。周期、IAna川AIVAVAWAvna0-一-AB-二DEFG三CH用化学用语回答下列问题：(1) 上述元素中非金属性最强的是，原子半径最大的是_(写元素符号)。D、E、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)(3) 在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为(写化学式)(4) 现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊试液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第周期、第族；(5) 写出DE2化合物的结构式和电子式。(6) 写出一种A、D元素组成的化合物能使溴水褪色的化学方程式(7) 写出一种A、D、F元素组成的化合物能和金属钠反应的化学方程式23、有

10、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。A、C原子最外电子层上只有一个电子，A与B能形成含10个电子的分子，C、D、E、F处于同一周期，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，D的内层电子数是最外层电子数的5倍。回答下列问题：(1) B的原子结构示意图为。(2) B与C能形成一种供氧剂M，M的电子式为，(3) M中含有的化学键是，M属于化合物(填“离子”或“共价”)。(4) B、C、D形成的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(5) 写出D在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式。比较非金属性强弱：EF(填“>”或“V”)，用一个

11、化学方程式表示该强弱关系。A、B、C的物质的量浓度从开始反/min24、如图，曲线表示在800C时，和某反应有关的物质应至4分钟时的变化图像，试回答：(1) 判断A为反应物的依据是(2) 该反应的化学方程式是(3) 反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为25、把在空气中久置的镁片5.0g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该镁片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1) 曲线由ota段不产生氢气的原因有关的化学方程式为：_(2) 曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因(3) 曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因以硫

12、酸铁为电解质溶液。铜为氧化”或还原”，电极反应式为铁为极，电极反应式是。27、在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)h-xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L,又测得反应速率vb=0.2mol/(Lmin)。试求算：(1)x=;(2)达平衡时A的浓度；3)A、B的转化率之比28、(1)某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： 该装置有一处错误，请指出错误并说出该错误可能引起的后果是 能证明该实验有新物质(乙酸乙酯)生成最明显和直接的现象是 完成该反应的化学方程式18CH3CH2OH+CHnCOOH26、在铜铁原电池中,.极，电极上发生的是，反应(O和垠除冉。(产物中标出18O的位置)29、利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：(4) 曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原