高三化学复习综合试题

1、高三化学复习1.8一、选择题1.下列说法中正确的是A.氏八(朴；、汕口、Gi都只含共价键B.向煤中加入适量CaS04，可大大减少燃烧产物中S02的量C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关E.AI(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为AI(OH)3受热熔化放出大量的热2.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B.钢化玻璃是一种新型无机非金属

2、材料C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D.在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢3.Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+l2(g)：H=11kJmol丄。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H0的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相

3、应点可能分别是A、EB.若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡4.由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是醱电离常数'=i02x10A-HCCV+SO厂B.SO24-H2O+CO?_=-hCO3+SO?'5.关于下列实验装置及说法中正确的是A.用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图可以检验火柴燃烧生成的S02气体D用图提取海带中

4、的碘6 .已知，b(aq)+l-(aq)?l3(aq)。某12、KI溶液中，c(l()与温度(T)的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.反应l2(aq)+l-(aq)?I(aq)H>0B.状态A的c(I2)比状态D的小C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点7 .根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是!库号=n=搂杵及现象结论iA'向装有FefNOjfe蒂液的试管中加入儿滴稀H用“濟液顾色基本不变1TT-甩(N5)占比S0不反应1常濕K测得饱和N旳CO鬲裁的pHX饱利NaHCQy溝液常

5、溫卜“水解丹度：1CO/>HCOy向笳mL冷水和沸水中分别滴入5彌FK廿谊和溶泗.前占帥黄色，后者为昭褐色温度奔高,卜占*的水解程度it大门滴加儿謫稀濬疲.将啦洵红色力克试纸宜了试管口.试祇不变蓝m-11彳原洛戕中无W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电8. (3分)(2014?浙江)如图所示的五中元素中,子数之和为22,下列说法正确的是()XYZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2,W3X4,WZ4均有熔点高，硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ40.1mol

6、/L的NaOH溶液.整个实验进程9常温下，将CI2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB. a点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HCIO)+c(OH)C. c点所示溶液中：c(Na+)=2c(CIO-)+c(HCIO)D. 由a点到b点的过程中，溶液中减小10.为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmo

7、lN2O4组成的混合气体.能被1.0molL-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为A. (a+b+c)LB.2(a+b+c)LC.(a+b+2c)LD.3(a+b+c)L9. 设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数是a铅蓄电池放电时，转移电子数目为2NA,消耗氢离子数目为4NAb1mol明矶与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为c1molNa2Q与水反应转移的电子数为NAd常温下，1molL-1的NHNO溶液中含有氮原子的数目为2NAe标准状况下，2.24LCCI4中含有的分子数为0.12f17gH2O2中含有的电子数为9NAg将1molCl2与足量H

8、O充分反应转移的电子总数是2NAh常温下，100mL1mol?L-1AICI3溶液中阳离子总数大于0.1NAI电解精炼铜时，当电路中转移Na个电子，阳极溶解32g铜A. 3B.4C.5D.211.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是的醋酸曙皱时间3pHW时谁冊褪中气体圧强变化的曲绒圏pH=4时锥形祗中气体压强变化的曲纟赠A.溶液pHK2时，生铁发生析氢腐蚀C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀B. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e=Fe2+，恰好完全中和，则12部分弱酸的电离平衡常数如下表:

9、弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)-4Ki=1.77X10-10Ki=4.9X10-7Ki1=4.3X10-11Ki2=5.6X10下列选项错误的是（）-2-A.2CN+H2O+CO2f2HCN+CO3B.2HCOOH+CO322HCOO-+H2O+CO2fC. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者13.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)下列说法错误的是A.氨水的浓度等于盐酸的浓度B. 原氨水中有1%的含氮微粒为NH+C.氨水中

10、水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3?HO)=5X10mol?L14.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li+20H'，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时，负极的电极反应式为"上()丄()1丨C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂15. 一氧化碳和氢气反应可生成甲醛：CO(g)+H2(g)HCHO(g)AH<0

11、,一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. 前4min阴影部分的值为CO的物质的量的变化B. 前4min反应向正方向进行_01?,r診iZninC. 前4minHCHO的浓度减小D.降低反应温度，CO的净反应速率大于0二.非选择题(本题包括4小题，共58分)16. (13分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b夕卜，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO?+2H2SO4f放电了2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为Pb

12、O2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、.d两极上产生的气体体积相同；据此回答：lCOmLlmol“L-1乙lOQtriLOJmoljb-L10（tariL2mollL_lA於0店濬液NaGI滚液満有酚酎）丙丁(1) a电极的电极材料是(填“PbO'或“Pb”。(2)丙装置中发生电解的总反应方程式为。(3) 电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是(4) 20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为极，d电极上发生反应的电极反应式为。(

13、5) 电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75X0-5,贝Va/b=。17如图所示装置工作时均与H2有关(1)图1所示装置中阳极的电极反应式为图2所示装置中，通入H2的管口是某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是FmO,其组成也可以表示成FeO?FeO.现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素.试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO溶液、氯水选择的药品;.(2)用NqC

14、O熔融盐作电解质，COO为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如图4:负极电极反应式为,为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为.(选填字母代号)水II.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H=-198kJmol-1是制备硫酸的重要反应。在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2,反应在不同条件电A=电熔融+560x/min下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据。18.(14分)高纯Mn

15、CO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下。(1) 制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见下图)加入一定量Mn。？和水，搅拌，通入SO?和N?混合气体，反应3h。停止通入O2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。SO； 石灰乳参与反应的化学方程式为。 反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有。 若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是。(2)

16、 制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100C开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCOs、Na2CO3、C2H5OH。 边搅拌边加入，并控制溶液pH:； 检验SO42-否被洗涤干净；(实验操作：) 用少量C2H5OH洗涤； 。19.(14分)某工业废水含有CN-和CQO72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1) 步骤中，CN-被CIO-氧化为CNO-的离子方程式为。(2) 步骤的反应方程式为S2O3

17、2-+Cr2O72-+HJSO42-+Cr3+H2O(未配平)，则每消耗0.4mol62O72-，反应中S2O32-失去e-mo1.(3) 含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是。在25C下，将amolL-1的NaCN溶液与O.OImolL-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=molL-1。若25C时将浓度均为O.lmolL-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）。a.此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）b.此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）C混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大AD,B,C,B,C,B,C,A,B,B,D,B13.（本题共13分）（1）PbO2（2分）“、电解“八、（2）2H2O:2H2。2（2分）（3）0.1molCu（OH）2或0.1molCuO、0.1molH2O（3分）（4）负（1分），024H：4e2出0（2分）（5）175/176（3分）14.（1）升高温度（2分）;（或增大压强）实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分）（2分）15. （14分）（1）Ca（OH）2+SO