高一同步巩固练习解析：第2章第2节第2课时(新人教版必修1)

1、高一同步巩固练习试题解析（新人教版必修1）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1. 在下列反应中，不属于离子反应的是（）A.Ba（OH）2溶液和HCI溶液B.点燃H2和Cl2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液D. Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液解析：发生离子反应需具备有电解质参加，在水溶液或熔融状态下.答案：B2. 下列离子方程式中书写正确的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCb溶液：Fe2*+Cl2=Fe3+2ClB. CO2通入过量的NaOH溶液：CO2+OH=HCO3C. 大理石溶于硝酸：CaCO3+2H=Ca+C

2、O?f+H2OD.碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H*=Ba2+CO2T+H2O解析：A项中电荷不守恒，应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2C；B项应为CO?+2OH-24OS=co3+H2O;D项应有BaS04沉淀生成，反应的离子方程式为BaCOs+2H+=BaSO4+出0+COzf答案：C3下表是某矿泉水的部分标签说明主要成分钾离子（K+*027.3mg/L氯离子（C3034.2mg/L镁离子（Mg20.224.9mg/L硫酸根离子SO42427.5mg/L则该饮用水中还可能较大量存在（）A.OH一B.Ag+2+C.NaD.Ca解析：C与Ag+、Mg2+与OH、SO2与Ca2+均能发生反应，不

3、能大量共存，故C正确.答案：C4. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2f+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO/+2H+=CO2f+H2OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3J+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO：+H+OH一=BaSO4J+H2O解析：由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3=Na+HCO3,A正确.B选项中MgCO3难溶于水不能拆开.C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH+CO2=HCO3.D选项中氢氧化钡溶液与

4、稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2+2OH+SO4+2H+=BaSO4J+2出0.答案：A5. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）-3OCHb.Cu2、NO3、ci3、so4C. H+、Cl3、K+、CO,D. K+、Mg2+、SO2、OH一解析：B项，Cu2+溶液呈蓝色.C项，2H+CO2=H2O+CO2T.D项，Mg2+2OH=Mg(OH)2J.答案：A6.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）B.Na、K、CO2、Cl2+3一C.Mg2、Na、Cl、NO32+.，+D. Ba、K、解析：Fe3+呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中C。2和HCO

5、3与H不能共存，故B、D错误.答案：C7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba(0H)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaC03难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供答案：D&某溶液中含有大量的下列离子：Fe3*、SO2、Al3+和M

6、离子，经测定Fe3*、S04、Al3*和M离子的物质的量之比为2：4：1:1，则M离子可能是下列中的()A.Na*B.OH一C.s2D.Cl解析：根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为0H或Cl,但0H与Fe3*、Al3*不能大量共存，故只能是Cl,D正确.答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9.(8分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1) 盐酸(硫酸)，试齐H，离子方程式；(2) Na0H(Na2C03)，试齐H，离子方程式；NaCl(CuCl2)，试剂，离子方程式解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质.应选用BaCl2溶液；(2

7、)选用Ba(0H)2溶液；(3)选用Na0H溶液.答案：适量BaCl2溶液Ba2*+S02=BaSO4(适量Ba(OH)2溶液Ba2*+C03=BaCO3适量NaOH溶液Cu2*+20H=Cu(OH)210.(9分)有一瓶溶液只含Cl、C02、S04、Na*、Mg2*、Cu2*六种离子中的某几种.通过实验：十、宀、亠足量NaOH溶液原溶液>白色沉淀; 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀; 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是.(2) 有的同学认为实验可以省略，你认为是否正

8、确(填“是”或“否”)，理由是.解析：(1)实验说明原溶液中肯定存在Mg2*,肯定不存在Cu2+;实验说明原溶液中一定不存在CO：和SO；实验表明原溶液中一定存在C；综上所述，原溶液中一定含有Mg2*、C，一定不含有SOCO2与Cu2+，可能含有Na(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子.答案：(1)Mg2*、CCO2、SO2、Cu2*Na*(2)是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子11. (9分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na*、Ag*、Ba2*、C、NO3、CO3中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产

9、生白色沉淀，B产生气泡.则A为、B为、C为.写出A与盐酸反应的离子方程式.写出B与盐酸反应的离子方程式.解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、Bad?与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO?,B为NazCOs,贝卩C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为Ag+Cl=AgClCO3+2H=CO2t+H2O.答案：AgNO3Na2CO3BaC"Ag+Cl=AgCIJCO3+2H=CO2H2O12. (12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体.(1) 写出制取

10、过程中反应的离子方程式：请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器). 用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入; 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无CI_; 加入，使沉淀完全溶解； ，得到纯净的硝酸钙晶体.解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2+CO3=CaCO3J,CaCO3+2H*=Ca2+CO2t+H2O.其实验步骤是加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2,再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2晶体.答案：(1)Ca2*+CO3_=CaCO3

11、J,CaCO3+2H*=Ca2*+CO21+H2O(2) 碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶13. (14分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+>so：)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过如图所示i、n和川三个实验完成这次探究活动.术秫硫權某同学提出的假设是.(2) 通过实验可以证明.(3) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验n和川，在n中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在川中先加入,再加入(4) 探究结果为.(5) 反应的离子方程式为.解析：本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H+、SO4和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解.在川中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中So4不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO