高一化学必修1期末测试题和答案

1、第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClCu64Fe56第I卷（选择题共42分）、选择题：（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意1.下列叙述中，说法不正确的是A. 复分解反应一定都不属于氧化还原反应B. 在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D. 置换反应一定都属于氧化还原反应2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至

2、几十纳米的材料，1纳米一9（nm）=10m如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是不能吸附溶液中悬浮物.所得分散系不稳定、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪A. 有丁达尔效应BC.不能透过滤纸D3.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）器的角度分析，不能进行的实验项目是A. 萃取B.蒸发C.过滤D.溶解4.下列表格中各项分类都正确的一组是:类别选项、纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矶液态KNO蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矶铝合金AgClCQD氢氧化钠空气N&SQ溶液食醋5设2表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，L氧气所含的分子数

3、为MB. g的NH4中含有的电子数为NAC. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6.关于如下反应：HgS+QHg+SO，下列叙述不正确.的是A. 该反应是置换反应B.该反应转移了4e_C.Hg是被还原得到的产物D.HgS既是还原剂又是氧化剂7在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A. MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCb8下列实验操作中错误的是A. 萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上

4、层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9. 将一严重锈蚀而部分变成铜绿CU2（OH）2CQ的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不.可能是A.不变B.增重10%C.增重30%D.减轻20%10. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu+2FeCb=2FeCl2+CuCh。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无C.烧杯中铜、铁都有D.烧杯中有铁无铜11. 下列关于实验问题处理方法或操作不正确.的是A. 实验结束后将所

5、有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B. 在实验室，不能品尝药品C. 熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）:mg/L镁离子（M）:mg/L氯离子（Cl）：10mg/L硫酸根离子（SO材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。 工业上制造光导纤维的基本原料是。 下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。（填字母）A.氧化镁

6、B.过氧化钠C.三氧化二铝 在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。）：19.2mg/LA. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B. 任何饮用水中氯离子（C）的浓度均在10mg/L之内C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2X104mol/LD. 瓶该品牌饮用矿泉水中sQ的物质的量不超过1X105mol13. 下列叙述中，正确的是A. mol/L的NqSQ溶液中含有Na+和sO的总物质的量为molB. 当1L水吸收标准状况下的L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/LC. 在K2SQ和NaCI的中性混合水溶液中，如果Na+和sO的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D.

7、 10C时，mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10C时，它的物质的量浓度仍为mol/L14下列化学反应的离子方程式，书写不正确.的是A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO：=BaSO4JB. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A|3+4OH=AlO2+2HOC. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2ClD. 碳酸钙加入稀盐酸：CaCO+2H+=Ca2+CQf+H2O二、非选择题（本部分3题，共31分）。24. （9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。 海水中镁的总储量约

8、为x1015t，海水里镁的存在形式主要是。（填“游离态”或“化合态”） 下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。（填字母）A.单质钠B.单质钾C.氯化钠 目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业。2保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 pHv的雨水称为酸雨。 下列物质中，会破坏臭氧层的是。（填字母）A.氮气B.一氧化碳C.氟氯烃 在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）:2NH+3Cl2=6HCl+N2,则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是25. （10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的

9、物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1) 操作的名称是。(2) 沉淀A中含有的金属单质有。(3) 操作中观察到的实验现象是。(4) 检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。(5) 操作中发生反应的离子方程式为。26. (12分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1) 甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有g铜。 仪器a的名称是。 在铜与硝酸的

10、反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。 仪器c中收集的气体主要是。(填分子式) 待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。(2) 乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNQ的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO只被还原成NQ反应结束后溶液中含有卩£+和Fe2+。则 反应结束后的溶液中NQ的物质的量的取值范围是。(用含a的代数式等表示) 若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)为3：1,则a/b的值为。题12345678911111号01234答案CACCBBDACDACDA、共31分。24. 共9分。每空1分。