高中化学电子题库第三章第2节第3课时课堂达标即时巩固鲁科版选修4

1、1. (2012青岛高二调研)为了同时对某农作物施用分别含有NP、K三种元素的化肥，对于下列给定的化肥：K2CG;KCI:Ca(H2PQ)2；(NH4)2SO;氨水。最适合的组合是()A. B.C.D.解析：选B。本题考查了盐类水解在施用化肥上的应用。要想同时对某农作物施用分别含有NP、K三种元素的化肥，一定会有Ca(H2PQ)2，因为只有它含磷，因为HPQ电离大于水解，溶液呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用、，因K2CQ在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用KCI,呈中性，而(NH4)2SQ水解呈酸性，答案为Bo2. (2011高考广东卷)对于0.1molLNa

2、>SQ溶液，正确的是()A. 升高温度，溶液pH降低+2_B. c(Na)=2c(SQs)+c(HSQ)+c(H2SQ)+2_C. c(Na)+c(H)=2c(SQ)+2c(HSQ)+c(QH)D. 加入少量NaQH固体，c(SQ3_)与c(Na+)均增大解析：选D。升高温度会促进SQ_的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na+)=2c(S&_)+2c(HSQ_)+2c(H2SQ),B项错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S&_)+c(HSQ)+c(QH),C项错误；加入少量NaQH固体，c(Na+)、c(QH)均增大，平衡sQ_+

3、H2。、，“HSQ+QH逆向移动，c(SQ2_)增大，D项正确。3. (2010高考广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1molL_解析:(1)氯化钠为强酸强碱盐，不水解，甲错；乙中反应过程中温度上升，说明酸碱中和反应放热，乙错；丙中在醋酸中加入醋酸钠晶体，抑制了醋酸的电离，所以丙错；丁中加热溶液红色变深，说明溶液pH增大，醋酸钠水解程度变大，即加热能促进醋酸钠的水解，所以丁正确。NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A. c(Na+)>c(A_)>c(H+)>c(QH)B. c(Na+)>c(QH)>c(A_)>c(H+)C. c(Na+)+c(

4、QH)=c(A_)+c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(A_)+c(QH)解析：选Do由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A发生水解而呈碱性，则溶液中c(H+)vc(QH),A项错；由于A_的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(A_)>c(QH)>c(H+)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。4. 在配制FeCb溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是°配制成FeCb溶液中各离子浓度的顺序是。若把FeCb溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，用化学方程式和必要的文字说明解析：FeCl3在水解时，Fe

5、3+'Fe(QH)3+3，产生了酸，所以加盐酸可使水解平衡逆向移动，从而抑制Fe3+水解；FeCl3溶于水发生电离产生了Fe3+和CI_：FeCl3=F?+3Cl_°Fe3+水解而使其浓度减小，所以Cl_浓度最大，Fe3+次之，又因为Fe3+水解使溶液+一一3+一呈酸性，则c(H)>c(QH),故各离子浓度大小的顺序是c(Cl)>c(Fe)>c(H)>c(QH)；加热促进了水解，再加上HCI受热挥发从而使水解进行彻底，生成了Fe(QH)3,而Fe(QH)3灼烧时又会分解：2Fe(QH)3=Fe2Q+3HD,所以得到的固体是FezQ°一3+一答

6、案：抑制FeCl3的水解c(Cl)>c(Fe)>c(H)>c(QH)FezQFeCb+3HQ*Fe(QH)3+3HCl，因水解反应吸热，加热温度升高平衡正向移动，同时HCI挥发使水解趋于完全，最后生成Fe(QH)3,经灼烧后2Fe(QH)3=Fe2C3+3fQ,最后得到FezQ固体(2012镇江高二检测)(1)有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是°甲：将氯化钠溶于水，若水温不变，说明盐类水解是吸热的乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的(2)某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断，在正确的关系式后面打“V”，在错误的后面写出正确的关系式。 Na+=2(C0门+HCQ): Na+H+=COT+HCOT+0H: 0H=H+HCQ+2H2CO: Na+C03OH-