高中化学方程式总结

1、高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2=2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）2Na+O=Na2O（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）2Na+2HO=2NaOH+H4、铁与水蒸气反应3Fe+4HO（g）=FeaO+4H（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应2AI+2NaOH+2O=2NaAIO+3HT2AI+2OH+2HO=2AIO+3HT6、氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）2Na2O2+2H2O=4NaOH+2TO9、过氧化钠与二氧化

2、碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCI=NaCI+NaHC3OCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2THCO3-+H+=H2O+CO2T过量盐酸：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CTO2CO32-+2H+=H2O+CO2T11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应NaHC3O+HCI=NaCI+H2O+CO2THCO3-+H+=H2O+CO2T12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2Na

3、HC3O2-CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO=NaCO+HO+COT（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHC3O+NaOH=N2CaO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O3+AI2O3+6H+=2AI3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2Q+2NaOH=2NaAl+HOAl2Q+20H=2AIO-+HO17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)Al2(SO)3+6NHH0=2AI(0HJ+3(NH)2SQAl3+3NHs0=AI(QH)3J+3Nhf18

4、、氢氧化铝与盐酸反应AI(OH)3+3HCI=AICl3+3HOAI(OH)3+3H=AI3+3HO19、加热氢氧化铝分解2AI(OH)3=Al2Q+3HO(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAIQ+HCI+HO=NaCI+AI(OH)JAI6+H+HO=AI(OHJ21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAIQ+CO+3HO=NaCO+2AI(OH)3j2AIO2-+CO+3HO=CO+2AI(OH)3J二氧化碳过量：NaAIQ+CO+2HO=AI(OH)3J+NaHCOAIO2-+C(O+2hlO=AI(OH)3J+HCO22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCI=FeG+H

5、OFeO+2+=F(s+HlO23、氧化铁与盐酸反应FeO+6HCI=2FeC3+3HO+3+Fe2Q+6H=2Fe+3HO24、四氧化三铁与盐酸反应Fe3C4+8HCI=FeC2+2FeCl3+4HO+2+3+FaQ+8H=Fe+2Fe+4HO25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO+2NaOH=Fe(OHJ+NaSQFe2+2OH=Fe(OH)J26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)FeCl3+3NaOH=Fe(OHJ+3NaCIFe3+3OH=Fe(OH)427、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH”Q+2HO=Fe(OH328、Fe3+的检验(生成血红色

6、物质切记不是沉淀)3+-Fe+3SCNh=Fe(SCN)29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)2FeCl3+Cu=2FeC2+CuCI22Fer+Cu=2Fe+CiT30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCb+Zn=2FeC2+ZnCb2Fe3+Zn=2Fg+Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnQ2Fe3+3ZnirZFe+BZ2!31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2Fe（OHp=FeO+3HO（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiFT+2HO34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液

7、应用橡胶塞）SiO2+2NaOH=N2SaiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）NaSiO3+2HCI=HSiO3（J）+2NaCI（沉淀符号可加可不加，以学校为准）2-+SiO32-+2H+=H2SiO3（J）36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3（J）SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3（J）注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO+4HCI（浓）=MnCI2+CI2T+2HO（加热）38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3CI2=2PCI3氯气足量：2P+5CI2

8、=2PCI5（PCI3为液态，PCI5为固态）39、氯气与水反应CI2+H2O=HCIO+HCI40、氯气光照分解2HCIO=2HCI+0（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI2+OHCI2+2OH-=CIO-+CI-+H2O有效成分42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是次氯酸钙）Ca（OH）2+2CI2=Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca（CIO）2+2HCI=2HCIO+CaC2ICIO-+H+=HCIO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca（C

9、IO）2+CO2+H2O=CaC3OJ+2HCIOCa2+2CIO-+CO2+H2O=CaC3OJ+2HCIO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMn4+16HCI（浓）=2KCI+2MnC2+5CI21+8HO46、卤素之间的置换反应CI2+2Br=Br2+2CICI2+2I-=I2+2CI-Br2+2I-=I2+2Br-47、硫与氧气点燃S+O=SO（点燃）48、二氧化硫溶于水SO2+H2O=H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH=N2SaO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO

10、3+SO2+H2O=2NaHS3OSO32-+SO2+H2O=2HS3O-51、二氧化硫与氧化钙反应SO+CaO=CaSQ高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫NqSO+HSO（浓）=NqSO+SOT+HHO53、工业制硫酸2SO+Q=2SO（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO=CaS4O55、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫2HS+S

11、（2=3S；+2HO57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2HS+O=2SJ+2H2O（点燃）氧气足量：2HS+3O=2HO+2SO（点燃）58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH=2N2Sa+Na2SO3+3H2O3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）N+Q=2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO是红棕色有刺激性气味有毒气体）2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O=2HN3O+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+32O+2H2O=4HN3O64、二氧化氮与

12、氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O=4HN3O65、工业制氨气N+3H=2NH（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水NH+HO=NHHHO（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）NH3+HCl=N4HCl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解NHHCG=NHT+HOT+COT（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NHNO+NaOH=NaN+HO+NHT（加热）70、实验室制取氨气2NHCI+Ca（OH）F=CaC2+2IHO+2NlrT（加热）71、氨的催化氧化4NH+5Q=4NO+6H）（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应Cu+2HSO（浓）=CuSO+SOT+2HO（加热）73

13、、铁与浓硫酸加热2Fe+6HSO（浓）=Fe2（SO）3+3SOT+6HO（加热）74、碳与浓硫酸反应C+2HSO（浓）=CQT+2HO+SOT（加热）75、硫于浓硫酸反应S+2HSQ（浓）=3SQT+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应HS+HSQ（浓）=2H2O+SDSJ（加热）77、铜与浓硝酸反应CU+4HN3Q浓）=Cu（NQ）2+2NOT+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2T+2H2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNQ稀）=3Cu（NO）2+2NO?+4HOCu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT+4H2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNQ=COT+4NOT+2H

14、O（加热）80、硝酸见光分解4HNG=4NOT+QT+2H2O（光照或加热）81实验室制取氯化氢NaCI+HSQ（浓）=NaHSO+HClT（加热）82、制取水煤气C+H2O（g）=CO+H2（高温）83、铝热反应3FsQ+8AI=4Al2Q+9Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=Fe3+第二部分有机方程式（必修部分）1、烃燃烧GH+（x+y/4）QxCO+y/2H2。（点燃）2、甲烷与氯气发生取代反应CH4+CI2CHCI+HCI（光照）CH3CI+CI2CHCI2+HCI（光照）CHCI2+CI2TCHC3+HCI（光照）CHC3+CI

15、2CCb+HCI（光照）2、乙烯与溴水加成CH=CH+Br2CHBrCHBr3、乙烯和氢气加成CH=CH+HCHCH（定条件）4、乙烯与氯化氢加成CH-CH+HCICHCHCI（一5、乙烯和水加成CH-Ch+HOCHCHQH（6、乙烯的加举反应-定条件）定条件）nCH2=CH2-+ch2-ch2-n-丄（一定条件）7、苯燃烧2GI4+15Q12CG+6HO（点燃）8苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CHCHQH+322CQ+3HQ（点燃）12、乙醇与钠反应2CHCHQH+2N2CHCHNa+HT13、乙醇的催化氧化2CHCHQH+2CHCHQ+2O（Cu或Ag加热）1

16、4、乙醇与氧化铜反应CHCHQH+CuCHCHQ+Q（加热）15、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）CHCHQICH=CHT+H2Q（浓硫酸、170C）16、乙酸与镁反应2CHCQQH+M（CfCQQMg+HT17、乙酸与乙醇发生酯化反应CHCQQH+CCHQICHCQQC5+HQ（可逆号）（浓硫酸、加热）18、蔗糖水解C2H2Q1（蔗糖）+HQGH12Q（葡萄糖）+CH2Q（果糖）（稀硫酸、加热）19、麦芽糖水解C2H2Q1（麦芽糖）+H2Q2C6H12Q（葡萄糖）（稀硫酸、加热）20、淀粉水解（C6HQ）n（淀粉）+nHQnGHbQ（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第三部分电离水解方程式1、醋酸的电离

17、chcooh=co（+H（可逆号）2、碳酸的电离H2co3=H+Hco3-（可逆号）Hco3-=H+co32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离Fe（OHR=Fg+3OH（可逆号）4、碳酸根水解cO32-+H2O=Hc3O-+OH-HcO3-+H2O=H2cO3+H2O5、铁离子的水解Fe3+3H2O=Fe（OH3）+3H+6、碳酸根与铁离子双水解2-3+3CO+2Fe+3HO=2Fe（OH）J+3COT7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO+FeT=Fe（OHJ+3COT8、偏铝酸根与铝离子双水解Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3J9、水的电离电化学方程式HO=HfOH（可逆号）第四部分

18、1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e=HlT+2+总反应：Zn+2H+=Zn2+H2T2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO+4F+S（42+2e=PbS（4+2HlO总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4+H+SO42-总反应：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-=2H+正极：Q+4e-+4H=2HO总反应：2H2+O2=2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4O-H总反应：2H2+O2=2H2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：2Cl-2e-=Cl2T总反应：CuCl2=Cu+Cl2T（电解）7、电解氯化钠溶液