高中化学电子题库第一章第二节第1课时课堂达标即时巩固鲁科版选修3

1、1. (2012泰安高二检测)若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p：它违背了()A. 能量守恒原理B.能量最低原则C.泡利不相容原理D.洪特规则解析：选D。洪特规则规定：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。6C原子的电子排布式应为1s22s22pX2p；。2. 若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A. E(3s)>日2s)>E(1s)B. E(3s)>日3p)>E(3d)C. E(4f)>日4s)>E(3d)D. E(5s)>E(4s)>E(4f)解析：选A。

2、对于136号元素来说，要重点掌握和记忆这一能量递增顺序：1st2st2pf3st3pf4st3d4po3. (2012烟台高二检测)下列各组表述中，两个微粒一定不.属于同种元素原子的是()A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子125C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s4p的原子5D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子解析：选BoA中3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，则3s上肯

3、定已填满，价电子排布为3s23p2,因此A中两微粒相同。B中M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道，即:3s23p63d10,应该是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，贝U3d上已排满10个电子，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子数是核外电1子总数：的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1,核外电子总数为5不可能，最5外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子

4、。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。4. 下列原子的价电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1) 氮原子：工®®(DOb®''力*2s2卩选，理由。钠原子：A.3s1B.3p1选，理由(3)碳原子:A®©OB©OO2p2p选，理由。解析：本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，故(1)选B,(3)选A。据能量最低原理，核外电子先占有能量低的轨

5、道，再占有能量高的轨道。(2)中由于3s轨道能量低于3p轨道，故选Ao答案：(1)BA中原子的价电子排布违反了洪特规则(2) AB中原子的价电子排布违反了能量最低原理(3) AB中原子的价电子排布违反了洪特规则5. A、B、CD是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子jc4jc2j?结构示意图为：,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1) A为(写出元素符号，下同)，电子排布式是；,(2) B为，简化电子排布式是;(3) C为，价电子排布式是(4) D为，轨道表示式是;(5) E为，原子结构示意图是o解析：由题意可知，A为Si,B为Na,C为P,D为N,E为Fe。这五种元素电子排布式分别为：，A:1s2s2p3s3p,B：1s2s2p3s,C：1s2s2p3s3p,D:1s2s2p,E：1s22s22p63s2