高中常见化学方程式汇总---金属、非金属

1、高中常见化学方程式汇总ClCl2+H2=2HC1（光照或点燃）3CI2+2Fe八"2FeCbCI2+H2O=Cl-+H+HCIOCI2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O（碱液吸收氯气）2Ca（OH）2+2CI2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（工业制漂白粉）CI2+2Br-=2CI-+Br2CI2+2I-=2CI-+12CI2+SO2+2H2O=2CI-+SO42-+4H+CI2+2Fe2+=2Fe3+2CI-（向FeB2溶液中少量CI2）3CI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6CI-（足量CI2）2CI-+4H+MnO2=Mn2+CI2f+2HO（用浓盐酸，实

2、验室制备氯气原理）16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2OAg+Cl-=AgCIJ（白色）Ag+Br-=AgBrJ（淡黄色）Ag+I-=AglJ（黄色）HCIO=HCI+O2TCa2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO（漂白粉露置失效）Ca2+2CIO-+SO2+H2O=CaSO4J+HCIO+H+CI-（发生氧化还原反应少量SO2）2F2+2H2O=4HF+O2?Br2+2I-=2Br-+I2Br2+SO2+2H2O=2Br-+2H+SO42-（海水提溴）H2O22H2O2=2H2O+O2?（实验室制氧气可行方案）H2O2+2I-+2H+=I2+

3、2H2OH2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2?+8H2OO3+2I-+2H+=I2+O2+H2O2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3SO2+2OH-=SO32-+H2O（SO2性质类同于CO2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2+2HCO3-=SO32-+CO2?+HO（亚硫酸酸性强于碳酸）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+SO2和CO2.可用品红鉴别）C+2H2SO4（浓）CO2T+2SO2T+2H2OCu+2H2SO4（浓）CUSO4+SO2T+2H2OSO42

4、-+Ba2+=BaS04J（SO42-离子检验）SO42-+2H+Ba2+20H-=BaS04J-2H2O（NaHS04溶液中加Ba（0H）2,使溶液呈中性）SO42-+H+Ba2+0H-=BaS04j+H0（NaHS04溶液中加Ba（0H）2,使Ba2+全部沉淀）S2032-+2H+=SJ+S0T+H0Cu2+H2S=2H+CuSJ（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）Hg2+S2-=HgSJ（沉淀法除金属离子）咼温4FeS2+11022Fe304+8S02（工业制硫酸）C+02（足量C022C+02（少量）亠2C0C+C022C02C0+02=2C02高温高温C+H20C0+H2（生成水煤气，

5、工业制氢气）C0+H20C02+H22C+Si02Si+2C0（制得粗硅）C0+Cu0Cu+C023C0+Fe203=2Fe+3C02C032-+2H+=C02T+H20（酸足量）C032-+H+=HC03-（酸少量）C032-+H20HC03-+0H-C02+20H-=C032-+H20（少量C02）C02+0H-=HC03-（足量C02）C02+C032-+H20=2HC03-（二元弱酸与酸本身反应生成酸式盐）Ca2+20H-+C02=CaC03j+H20（用石灰水检验C02）5C2042-+2Mn04-+16H+=2Mn2+10C02T+8H0H2C03系列H2C03H+HC03-HC0

6、3-H+C032-（电离方程式）C032-+H20HC03-+0H-HC03-+H20H2C03+0H-（水解方程式）HC03-+0H-=C032-+H20（酸式盐与碱）HC03-+H+=C02?+H202NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O2HCO3-+Ca2+20H-=CaCOsJ+HzO+CO32-（向NaHCOs溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3j+HO（足量澄清石灰水）HCO3-+Ca2+OH-=CaCOsJ+HO（向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCOsJ+?H2O+CO32-（Ca（HCO3）2

7、溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3-+NH4+2OH-=CO32-+H2O+（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3J+CO2-（HCO3-酸性强于氢氧化铝）C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2f+HO（醋酸酸性强于碳酸性）SiSi+2OH-+H2O=SiO32-+2H2f电炉2C+SQ2Si+2COf,Si（粗）+2Cl2SiCl4SQI4

8、+2H2Si（纯）+4HCl（粗硅提纯）高温CaO+SiO2CaSiO3高温高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2fCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f（工业制玻璃）SiO2+2NaOH=NazSiOs+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4J+CO2-（碳酸酸性强于硅酸）NH3及HNO3系列催化剂3H2+N2飞温高厂2NH32NO+O2=2NO2（红棕色）N2+O22NO（无色）3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中

9、吸收尾气中的NO和NO2）2NH4CI（s）+Ca（OH）2（s）CaCb+2NHsf+2H2O（实验室制氨气）催化剂4NH3+?5O2宁?4NO+?6H2O?（工业制硝酸）NH3+H2ONH4+OH-HCI+NH3=NH4CI（白烟）NH4CINH3+HCI（NH4）2CO3=2NH3T+H2O+CO2T（铵盐易分解）NH4+OH-NH3T（湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+离子检验）NH4+H2O+H+（水解）NH4CI+Ba（OH）=BaCl2+2NH3T+10H2O（典型吸热）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2T-2H2O（浓

10、稀硝酸）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NOT+4HO（稀硝酸）NO3-+Fe+2H+=Fe3+NOT+HO（稀硝酸，铁不足）2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+2NOT+4H2O（稀硝酸，铁过量）C+4HNO3（浓）CO2T+4NO2T+2H2ONa2H2O+2Na=2Na+2OH-+H2T4Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+Ti2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaR+Ca2+=CaR2+2Na+2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+（离子交换法软化水）CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+（再生）NaH+H2O=NaOH

11、+H2TCO2+NH3+NaCI+H2O=NaHCO3J+NH4CI（侯氏制碱法）MgMg+2H+=Mg2+H2TMgCO3+2H+=Mg2+CO2T+H2OMg+2NH4CI=MgCI2+H2T+2NH3T（NH4CI溶液水解显酸性）Mg（HCO3）2MgCO3J-CO2T+H2OMgCO3+H2OMg（OH）2J-CO2T（硬水软化）AI2AI+6H+=2AI3+3H2T2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2TAI3+3H2OAI（OH）3（胶体）+3H+（明矶净水）AI3+3OH-=AI（OH）3JAI3+4OH-=AIO2-+2H2OAl3+=AI(OH)3J+3NH+(实验

12、室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀)2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH)3J+3COf(双水解)2AI3+3S2-+6H2O=2AI(OH)3J+3HST(双水解)AI3+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3J(双水解)2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3J+CO2(CO2少量)AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO-(CO2过量)AI203+6H+=2AI3+3H2OAI203+2OH-=2AIO2-+H2OAI(OH)3+3H+=AI3+2H2OAI(OH)3+2OH-=AIO2-+2H2O高温-,2AI+Fe2O3AI2O3+2Fe(铝热反应)点燃一AI+3O22AI2。3(纯氧)2AI(OH)3AI2O3+3H2OFe或AI与H2SO4(浓)或HNO3(浓)室温下钝化Fe高温3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H+=Fe2+H2fFe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+3OH-=Fe