高二化学测试5.05

1、高二化学测试一单项选择题（16X3分=48分）1、设2为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 定条件下，1molN2与足量H2混合反应生成NH,转移电子数62B. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NaC. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAD. 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为2时，阳极溶解32g2、Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16g由O和Q的混合气体中含有的分子数为0.5NaB. 2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NaC. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO共热，生成的Cl

2、2分子数为0.3NaD. 0.3molAgNQ受热完全分解（2AgNO2Ag+2NOT+QT），用排水收集到气体的分子数为0.25Na3、用M表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（） 32gS8单质（S分子结构如图）中含有的S-S键个数为NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜7.8gNa2S和NaO的混合物中含有的阴离子数大于0.1Na 2molSO2和1molO2混合在V2Q存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N2.9g熟石膏（2CaSOHO含有的结晶水分子数为0.02Na（2CaSOHO式量为290）含0.2molH2SO的浓硫酸与足量铜反应，生成SO

3、的分子数为0.1Na.A. BCD4、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5Na个硫酸根离子（2表示阿伏加德罗常数的值），同时含有2个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为（_1-1_1-1A. 2mol-LB.2.5mol-LC.5mol-LD.7.5mol-L5、在标准状况下6.72LCH43.01X1023个HCI分子17.6gCO20.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a.体积，b密度，c.电子总数3©區d.原子总数3购A. abedB.bedC.acdD.abc6、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是（）+2+ 只含0.1molNa、

4、0.2molMg、0.1molCl和0.1molNO3的溶液 只含0.1molNH+、0.1molCa2+、0.1molCO；和0.1molCl的溶液 pH相等的N&CO溶液与NaCIO溶液室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液 室温下pH=3的含有HK+、SO的溶液A. BCD7、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A.三种气体密度最小的是XB.分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD. 20C时，若2molY与1molZ体积相等，则Y

5、、Z气体所承受的压强比为2:18、在某HSO和Fea（SO）3的混合溶液中，测得H的物质的量浓度为0.40mol-L_：而SQ2的物质的量浓度为0.65molL1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度(molL、为()A.0.10B.0.20C.0.30D.0.409、下列说法正确的是()A. 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B.同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C.密闭容器中ImolNb与3molf充分反应，产物的分子数为2X6.02x1023D依据下图能量曲线可确定反应：反应进程CH=CH(g)+HBr(g)fCfCHBrQ)的."：H=(Ei+巳E2£)

6、kJmo10、在其他条件不变时，改变某一条件对A(g)+3B2(g)一2AB(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(T表示温度)。下列结论正确的是()A.a、c两点A的转化率相等B.向a点的平衡体系中加入A，可达到b点的平衡状态C.b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D.正反应一定是吸热反应，且E>T111、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是()A. 25C时，NHCI与NHfO混合溶液中：c(C1)>c(NH+)>c(OH)>c(H+)B. 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 将pH=2HCl与pH=12

7、NHHO溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)=c(OH)D. 0.01molL-1NaaCO溶液与0.01molL_1NaHC(溶液等体积混合一定存在：3c(COT)+3c(HC0)+3c(fCO)=2c(Nh)12、在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知tC时AgCl的KSp=4X101°,下列说法不正确的是()A. 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B. 在tC时，KSp(AgBr)=4.9x1013C. 在tC时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+CI(aq)的平衡常数K816D. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点

8、13、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A. 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO）vKsp（BaSO）B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解C. 将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性D. 向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡14、羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是（）NH.A. 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B. 每

9、个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C. 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D. 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH二.非选择题（共4个小题,58分）15：I（10分）（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有Q和Q气体，则两瓶气体质量之比是（2）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是。（填序号）1gH2；2.408X1023个CH;10.8gH2O;标准状况下6.72LCO2（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b,则cg该气体在标准状况下的体积是（用含M的式子表示）。（4）工业上，向500600C的铁屑中通入氯气

10、生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。ABCD 制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是。 制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCb会含有少量FeCb，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中酒精灯点燃的先后次序为。II（6分）、（1）在同温、同压下，实验测得CO2和Q三种气体的混合气体的密度是“的14.5倍，其中Q的质量分数为若其中CO和Na的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为.（都以分数表示）（2）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性据报道，该晶体的化学式为NaCoOI.3H2O（

11、晶体的摩尔质量为122gmo1）.若用2表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数.16I（8分）:如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCI、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g.HCI.1a,NHab0123t56甲室乙宅（1）甲室中气体的质量为（2）甲室中HCkN2的物质的量之比为（3）将隔板a去掉，当HCI与NH3充分反应生成NH4CI固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量n（8分）

12、、（CHCOOOH是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线（3）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CHCOOH和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验

13、方法是（4）制取过氧乙酸反应原理为："O+CHCOoH吗°勺CHCOOOH过氧乙酸）+HO,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/LKMnO4溶液以除去其中的HO,随即加入10%KI溶液10mL,摇匀（化学反应方程式为CHCOOOH+2KI=CCOOK+KOH再将0.05mol/LN&SO标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：12+2NQ$O=2Nal+NQSQ）,消耗NqSO标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为17（12分）、丹参酮nA

14、是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下:丹参酮na(1) 丹参酮HA中含氧官能团为(写名称)。(2) 试剂X的分子式为C5HiiN,则X的结构简式为q(3) CPD的反应类型为q(4) 写出同时满足下列条件的E的结构简式共有种。I.能发生银镜反应n.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢ch2oh(5) 写出以CHCH=CHC和CH=CHCH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：O2CH3CH2OH”CHCHO催化剂，CHCOOH浓H2SO4，CHCOOCHH18(14分)铝灰的回收利用方法很多，现用含有AI2O、SiO2和少量FeOxFe?。的铝灰制备A12(SQ)318HO,工艺流程如图:Fc(OHh*Al/SOihiaHjO加MflSOd至君KMnO.連鰹L邑磁请回答下列问题：(1)加入过量稀H2SO溶解A12Q的离子方程式是若用H2O发生反应的化学方程式2)流程中加入的KMnO也可用fQ代替,为(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表:Al(OH3Fe(OH2Fe(OH开始沉淀时3.46.31.54.78.32.8步骤的目的是;若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是.(4) 已知KspFe(OH3=c(Fe3+)c3(OH)=4.0x1038,常温