鱼台一中2019届高三第三次月考化学试

1、鱼台一中2019届高三第三次月考一、单项选择题(本题共25小题。每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有个选项最符合题目要求)1下列各项中表达正确的是A.F的结构示意图:B.CQ的分子模型示意图:NaJCl：C.NaCI的电子式：下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A.氨气合成C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A. H2(g)+I/2O2(g)=H2O(g)；H=242.0kJ/molB. CH4(g)+202(g)=CQ(g)+2H2O(I);H=802.3kJC. 2H2(g)+O(g)=2H2O(I);H=571.6kJ/mol

2、D. CO(g)+1/202(g)=CQ(g);H=283kJ/moI下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCI比H2S稳定HCIO氧化性比H2SC4强HCIO4酸性比H2SO4强CI2能与H2S反应生成SCI原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子CI2与Fe反应生成FeC3,S与Fe反应生成FeSHCI酸性比A.B.C.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SQ与SiQB.CQ与出0C.NaCI与HCI6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

3、C. 第WA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7. 下列说法正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强&右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A. 装置中铜是负极B. 铜表面的反应为：2H+2e-=H2TC. 电流的方向是从铁经导线流向铜D. 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快9.已知短周期元素的离子：aA2*、bB+>cC3、dD都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半

4、径A>B>D>CC.离子半径C>D>B>AD.N2的结构式：:NN:2.3.4.5.B.D.B.酸碱中和反应D.铝与盐酸反应H2S强D.D.CC4与KCl原子序数d>c>b>a单质的还原性A>B>D>C10元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11. 下列实验过程中，始终无明

5、显现象的是A. NO2通入FeSQ溶液中B.NH3通入AIC3溶液中C. CQ2通入CaC2溶液中D.SQ2通入已酸化的Ba(NQ)2溶液中12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K、Na、Cu2、QH pH=11的溶液中：CQ32-、Na+>AI02、NQ3 加入Al能放出H2的溶液中：C、HCQ-、SQ2、NHj 由水电离出的c(QH)=io13mol1的溶液中：Na+>Ba2+>C、B 有较多Fe3+的溶液中：Na*、NHj、SCNT、HCQ 酸性溶液中：Fe2、Al3、NQ3、I、ClA. B.C.D.13短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，

6、它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是A. Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX14. 用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是A. 1.8g重水(GO)中含Na个中子B. 标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NaD. 足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成Na个SQ分子15. 下列叙述正确的是A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B. 含有共价键的化合物都是共价化合物C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化

7、合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物16. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；乂+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是a) X、M两种元素只能形成X2M型化合物b) 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c) 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂d) 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体17. 下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失

8、去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高18. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为：rx>丫>rz>rw>rQC离子产和z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强19研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的

9、是A水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C. 放电时OH向正极移动D.总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2T20.某溶液中可能存在B、CQ2、SQ2、Al3+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量BaC2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）A.Al3+、Mg2+、SQ2-B.Mg2+、Na+、CQ2、C.A产、Na+、SQ2-、D.A产、CQ2-、Br-、SQ221.在下述条件下，一定能

10、大量共存的离子组是（）A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、MnO4B. 含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+2一C. 碱性溶液中：Na、K、CO3、Br-D. 酸性溶液中：CIO、扌、SQ2-、Na+22. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） 18gD2O含有的电子数为10Na同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为Na在标准状况下，22.4LSC3的物质的量为1mol4C时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NaO.lmolOH一含0.1Na个电子1molNa2O2与水完全

11、反应时转移电子数为2NaA.B.C.D.23. 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+十10Z-十2XO4=2X2+十5Z2十8出0 2A2+B2=2A3十2B- 2B-十Z2=B2十2Z由此判断下列说法错误的是（）A. 反应Z2十2A2+=2A3+十2乙可以进行B. Z元素在反应中均被还原C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、b2、a3+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、乙、X2+24. 对于反应H-+NH3=H2+NH2的说法正确的是A、该反应属于置换反应B、NH3是还原剂C、NH2-是还原产物D、H2既是氧化产物又是还原产物25. 3g镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完

12、全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质量浓度为（）A.1mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.2.5mol/L二综合题（共50分）26. （12分）现有物质AI,其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X;J（2）物质H的电子式：;物质J属于哪种晶体类型：。（3）写出反应的化学方程式;写出反应的离子方程式。27. （12分）A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，AB是非金属单质且A在常温

13、下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式;（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）;（3）指出元素X在元素周期表中的位置：;(4) 请写出反应和的离子方程式：；(5) 用离子方程式表示在D溶液中加入NaCIO溶液产生红褐色沉淀的原因：28. (11分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SQ反应的实验。(1)选择制取SQ的合适试剂。10%的H2SC4溶液80%的H2SQ溶液Na2SC3固体CaSQ固体(2) 写出装置乙和B

14、中发生的主要反应的化学方程式:;O装置C中NaOH溶液的作用是。(3) 你认为该装置是否有不足之处？。如果有，请说明29. (15分)某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O),并将制得的NO进一步氧化为NO?,再用水吸收NQ并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4CI、Ca(OH)?、KCIQ、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。(1) 氨氧化制NO的化学反应为，该反应应在装置中进行。(2)

15、为快速制NH3和。2,制取NH3的装置最好选择，其化学反应方程式为；制取02的装置最好选择，其化学反应方程式为O(3) 各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、BtGtttCti按装置先后顺序排列（4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）（5）装置C的作用是。（6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置, 为进气口，为出气口，插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）答案：一、选择题（每小题2分，有且只有一个正确答案。共计50分）12345678910111213ACDABBADCCCC

16、B141516171819202122232425CDCDACACBBDB二、综合题26. (12分)(1) H2O;NH4NO3(2)NH3电子式；离子晶体。(3) AIN+3H2O=AI(OH)3+NH3;Al+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3。27. (12分)(1) FeC3(2)4(3)四VHI(4) FeS+2H=F(T+H2Sf,H2S+C2=S+2H+2CI-；2Fe2+CIO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+C-或6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OHp+3C+4Fe3+28. (11分)(123(2分)(2) Na2SQ+H2SQ=Na2SQ+H2O+SQ(2分);3Mg+SQ=2MgO+MgS或写成2Mg+SQ=2MgO+S;(2分)还可能发生Mg+S=MgS,不写不扣分。吸收多余的SQ,防止污染环境(2分)(3) 有(1分)在A和B之间未连接一干燥装置；C装