2020届高三化学一轮复习氧化还原反应综合训练题

1、2020届高三化学一轮复习氧化还原反应综合训练题一、选择题1、（2019年自编题）下列说法中正确的是（）A、某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原B、硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2C、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化D、Na2O2与水的反应中，水是还原剂答案：A2、.（创新题）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知,在该反应中是（）1cMmpuuiidA由:心ckcLMl-CompoundBgdiinselctironsA.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物答案A32019北京下列除杂试剂选用正确且除杂过程不

2、涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeC2溶液(FeC3)FeaBNaCl溶液（MgCl2）NaOHB液、稀HClCC2(HCl)H2O、浓H2SQDNO(NO2)H2O、无水CaC2【答案】B4广西钦州市2019届高三4月综合能力测试（三模）下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A.附有银镜的试管用稀硝酸清洗B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D.附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗5、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2=Fe3+Ce3Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn/三种离子的还原

3、性由强到弱的顺序是（）A.Sn2>Fe2+、Ce3+B,Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D,Fe2/、Sn2Ce3+答案A6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案D7、北京市顺义区2019届高三第二次统练下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验新制氯水滴入Na2s溶液中乙醇滴入

4、K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeC3溶液滴入沸水中草酸?入KMnO4酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去【答案】C8、江省学军中学2019届高三4月选考K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将F&O3、KNOs、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNQ+4KOH=2KFeO4+3KNQ+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A.铁元素被氧化，氮元素被还原B,每生成1molK2FeO4,转移6moleC.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4【答案】B9陕西省榆林市2019届

5、高三模拟考试以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是H,SO4SO.I。NhOH碱瓜蒸发55七JJJrNW发生需卜L1吸收举1一母流冷却、结晶粗产品A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1molH2O2得至ij2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D.从母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【答案】B10、.（2019安徽亳州质量检测，6）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2s2。3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O3和Cl2反应的产物之一为SO2o下列说法中不正确的是（）A.该反应中还原剂是S2O3B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反

6、应可乎U断氧化性：c12>so4D.该反应中，每生成1molSO2,可脱去2molCl2答案B11、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：8H+2NO3+6I=2NOt+4H2O+312B.向FeBr2溶液中通入过量CI2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC.向水玻璃中通入过量SO2:SiO3+SO2+2H=H2SiO3；+SO3D.向酸性高钮酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2t+4H2O答案B12江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟以太阳能为热源分解Fe3O4

7、,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能B.过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C,过程n的化学方程式为3FeO+H2d=Fe3O4+H2TD.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点【答案】B13北京市东城区2019年高三二模BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是HMOA.该过程的总反应：C3H6O+7O2hij-6CO2+3H2OB.该过程中BMO表现较强氧化性C.降解产物的分子中只含有极性共价键D.和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

8、【答案】B二、非选择14、按要求回答下列问题：(1)实验室常用高镒酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量C12。反应方程式为：KMnO4+HC1(浓)>KCl+MnCl2+C12T+H2O(未配平)配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：KNO3+C+S>K2S+NO2T+CO2T(未配平)。其中氧化剂是,氧化产物是。取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中镒

9、元素以Mn2+存在。则KMnO4的分解率为。气体A的物质的量为。答案2KMnOL+10HCl(=2KClt2MnCl2+3ClJIt失lOxe(2)KNO3和SCO2(3)60%0.095mol15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。高铁酸钾中铁元素的化合价为,推测其具有白化学性质是。高铁酸钾与水反应生成02、Fe（0H）3（胶体）和KOH。该反应的离子方程式为乙高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是（3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSC4+aNa2O2=2Na

10、2FeO4+bX+2Na2SO4+c02f,该反应中物质X的化学式为,b与c的关系是。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式:答案（1）+6强氧化性（2）4FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH+302T杀菌消毒、净水（3）Na2Ob=2c相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度（4）2Fe3+3cl2+160H=2Fed+6Cl+8H2O16、磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为132C,还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食

11、中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg-kg1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安装吸收装置一PH3的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13X103molL1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列问题：（1）仪器D的名称是。（2）B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，具作用是吸收空气中的O2,防止氧化装置C中生成的PH3,则A中盛装KMnO4溶液的作用是（3）已知MnO4被还原为Mn2+,若0.1molPH3恰好被

12、0.16molKMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是,写出E中发生反应的离子方程式：（4）收集E中吸收液，加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0X104molL1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次实验消耗V标123mL11.0211.3010.98滴定达到终点的现象是：数据处理：消耗Na2SO3标准溶液mL;则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mgkgo若C中反应完全后，忘记通入空气即进行（4）中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积处填“偏大”、“偏小”或“不变”）。答案（1）直形冷凝管（或冷凝管）（2）除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果（

13、3）H3PO4（或磷酸）5PH3+8MnO4+24H=5H3PO4+8Mn2+12H2O（4）锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色11.000.13（或0.1275）偏大17、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含F&O3、FeO,还有一定量的SiO2）制备FeCO3的流程如下：FcSf（NMq>rO,饶-液储即卜/滋滤液（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有（写出一种）。“还原”时，Fe&与H2SO4不反应，FFe8+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO4e3+通过两个

14、反应被还原，其中一个反应如下：+16H+,则另一个反应的离子方程式为加入Fe&还原后，检验Fe3是否反应完全的方法是。(3)“沉淀”时，需要控制温度在35c以下，其可能原因是所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为(M化学式)(5)写出在空气中煨烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:FeCO3在空气中煨烧生成Fe2O3时，也会生成FeOo现煨烧23.2kg的FeCO3,得到F&O3和FeO的混合物15.84kg,则Fe2O3的质量为kg。答案(1)加热(或适

15、当增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等)(2)Fe$+2Fe3+=3F2+2S；取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明其中含有Fe3+,未反应完全(3)防止碳酸俊分解，减小亚铁离子的水解程度取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，冉滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净(4)。2、H2O(5)4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO214.4“浸钮”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸钮”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成,“浸钮”的适宜温度是<(2)查阅表1,中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是相应反应的离子方程式为表1:生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的滤液中含有Cu2+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤，得到纯净的MnSO4o