专题9确定滤液滤渣成分金属带讲解学生版-2020化学满分中考_重难点题型精准练九上

1、专题9确定滤液滤渣成分（金属）（独家带讲解）两种金属例：Fe与CuSO4反应铁少量一一代表全部消耗并且铜也没有完全置换出则滤液中：FeSO4CuSO4滤纸上剩余固体：Cu铁适量一一铁全部消耗，铜全部被置换出则滤液中：CuSO4滤纸上剩余固体：Cu铁过量一一铁不但把铜全部置换出来，且本身有单质剩余则滤液中：CuSO4滤纸上剩余固体：Fe、Cu（先写剩余的，以防遗漏）三种金属例：ZnFeSO4CuCl2Zn少量分3种情况考虑1 .只置换出部分Cu（金属活动性顺序表中距离远的先反应）滤液：FeSO4CuCl2ZnCl2（先写剩的，再写生成的）滤渣：Cu2 .恰好Cu全部被置换出来滤液：FeSO4Zn

2、Cl2滤渣：Cu3 .部分Fe被置换出滤液：FeSO4ZnCl2滤渣：CuFeZn恰好足量滤液：ZnCl2滤渣：CuFeZn过量滤液：ZnCl2滤渣：ZnCuFe对应练习、单选题1 .向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体X和溶液丫。下列叙述正确的是A.锌有剩余时，X中一定有Mg、Cu和ZnB.锌有剩余时，丫中一定没有MgCl2和CuCl2C.锌无剩余时，X中一定有Cu,可能有MgD.锌无剩余时,Y中一定有MgCl2和ZnCl22 .在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，下列说法错误的是A.锌粉无剩余，且溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+B.锌粉有剩余，

3、则溶液中的阳离子只有Fe2+C.锌粉有剩余，则溶液中的阳离子只有Zn2+D.锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,可能有Fe2+3 .含有铁粉5.6g、铜粉3.2g、镁粉2.4g的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后,有6g固体剩余。下列说法错误的是A.剩余固体中有镁粉和铜粉B.镁粉先和稀硫酸反应C.稀硫酸一定没有剩余D.反应共生成氢气0.3g4 .在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是A.若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2B.若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2C.若反

4、应完全后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2D.若反应完全后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2、多选题5 .在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，下列判断错误的是A.锌有剩余时，滤渣中一定有Ag、Cu和ZnB.锌有剩余时，滤液中一定没有AgNO3和CuNO3C.锌无剩余时，滤渣中一定有Ag,可能有CuD.锌无剩余时，滤液中一定有ZnNO3和CuNO36 .在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，下列说法错误的是A.若反应完成后,Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2B.若反应完成后,Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则

5、一定有FeCl2C.若反应完成后,Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2D.若反应完成后,Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2三、流程题7 .据了解，由于各种原因，共享单车的损坏较严重。除了必要的维修之外，较多的损坏车辆，必须进行回收利用以节约资源和保护环境。下图是某厂利用来自于共享单车的合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图(部分生成物已略)(1)步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2tR的化学式为(2)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径:I.Cu+2H2SO4（浓）A=Cu

6、SO4+SO21+2H2O口.2Cu+O2-2CuOCuO+H2SO4-CuSO4+H2O出.3Cu+8HNO3Cu(NO3)+2NOI+4H2O从节能环保的角度分析，你认为最佳途径是,理由是(任举一点)(3)在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g.则剩余固体物质中铜元素的质量分数是。8 .化学实验室要从含少量铜粉的银、镒混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体。将这三种金属随意编号为：A、B、C,并设计了如图1所示流程：无色气体(1) A、B、C三种金属的活动性由强到弱顺序为(用元素符号表示)。活泼金属将不活泼金属从溶液中置换出来，实

7、质上是电子在原子和离子间的转移，图2中用“。表示电子在铁原子和铜离子间移动，则电子的移动方向是(填序号，从铁原子到铜离子”或从铜离子到铁原子”)。(2)写出上述实验中产生的无色气体的一种用途。进行蒸发时，观察到蒸发皿内,停止对蒸发皿进行加热。(3)金属B与硝酸银反应的化学方程式为。除了用活泼金属外，判断滤液中是否有硝酸银剩余的方法是。9 .有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgS047H2O过程如下:(1) 固体A是o(2)操作中用到的主要玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。(3)操作主要包含蒸发浓缩、过滤、洗涤烘干等。(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H2SO4(填标号)。a.CuS0

8、4溶液b.FeS04溶液c.稀盐酸10.二氧化镒因在工业生产中应用广泛而备受关注，制取二氧化镒是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。I.用高镒酸钾制备资料一：(1)3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2j+2KSO4+2H2O(2) K2MnO4易溶于水实验室加热高镒酸钾制氧气，反应的化学方程式为,其反应类型是;将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是n.用硫酸镒制备H2SO4,该反应的化学方程式为电解MnSO4水溶液可制得MnO2,同时生成氢气和出.用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2N

9、aAlO2+3H2T用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2,并进行锂回收，流程NaOH澹潼如下：麽锂电池过漉正极材料源港请回答下列问题:（1）滤液”中溶质的主要成分是（填化学式）；（2）在实验室进行过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(3) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO22MnO2+C和MnO+CO2TMnO2+H2SO4=MnSO4+H2O3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2J+KSO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有（填序号）。四、实验题11.为了探究金属Mg、Zn、Fe的活动性顺序，某研究性学习小组设计了如图

10、甲的实验。（实验步骤）取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。0反应时间乙（实验预测与分析）（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式为;（2）气球膨胀速度最快的是;（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是（4）若将质量相等的铝粉和铁粉分别与相同质量、相同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图中乙所示，下列叙述与图象情况符合的是。A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余五、科学探究

11、题12.某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。（查阅资料）氧化铜（CuO）为黑色固体铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色（进行实验）实验1：取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，进行实验。序号浓盐酸与水的体积比现象1-11:130秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余1-21:21分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余1-31:32分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余1-41:44分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且/、再减少实验2：取2mL稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为1:3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，实验装置如下。序号2-12-2操作现象2分钟后溶液变为蓝色，无现象黑色固体剩余10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余(解释与结论)(1)补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式:CuO+2HCl=CuCl2+(2)实验1中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括(填