高一期末切题已排版

1、高一期末切题（分类）模块一：基础知识39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（B.萃取、蒸发、分液D.蒸馏、萃取、分液A. 分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏答案：A】2. 下列叙述完全正确的一组是（） 一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L 标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2,则转移电子数为n/11.2Na 0.1molL-1的100mLNa2S04溶液中，含有的离子数约为O.03Na 常温常压下，32gO所含的原子数为2N. 标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA 将含1molFeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸

2、水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（0H）3胶体粒子。A.B.C.D.答案：C】3. 下列说法正确的是（）B.在已知的元素中金属元素占多数D.金属在地壳中的含量比非金属高A.自然界中没有游离态的金属C.金属的化学性质都非常活泼【答案：B】4. 下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.NaCl与N32CO灼烧时火焰颜色相同D.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察答案：C】A. NaCI和KCIB.KCI和NqCOC.NaCI和MgC2D.K?CO和NaCI【答案：A】模块二：Na的性质及计算6.（2013-2014师

3、大附中高一12月）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A.K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾BK易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈DK能从铝盐溶液中置换出铝【答案：A】7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（） 钠与水反应生成NaOH和Hz,所有金属与水反应都生成碱和H2 黄金能稳定存在于空气中，钠也能稳定存在于空气中 化合物NaCI的焰色为黄

4、色，NaCO的焰色也为黄色 NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间ABCD【答案：D】&（2013-2014师大附中高一12月）有MgAI、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H11.2L。此混合物的可能组成方式最多有（）A.2种B.3种C.4种D.5种【答案：C】9. （2013-2014八一中学高一期末）一块表面已被氧化为NaO的钠块10.8g，将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠是（）A9.2g答案：D】B10.6gC6.2gD4.6g10. 把4.6g钠投入100mL0.1mol/LAICI3溶液中,待其充分反应后（水的

5、蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A. C浓度不变b.溶液中存在最多的是NaC.溶液中几乎不存在AID.溶液仍有浑浊【答案：D】11. 往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述中合理的是（）A.钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊B.溶液中Ca（OH2的质量分数不变，有氢气放出C.溶液底部产生银白色的固体D.反应后的溶液中OH、Ca2+浓度均不会改变【答案：A模块三：NqQ的性质及计算12. （2013-2014南昌十九中高一期末）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有NqQ或K2C2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于NO的

6、叙述正确的是（）A.NQ中阴、阳离子的个数比为1:2B.分别与水及CQ反应产生相冋量的Q时，需要水和CO的质量相等C.NJ2Q与NatO均是碱性氧化物D.NazOb能漂白所有有色物质【答案：A+一213. 某溶液中含大量NH、Na、HCO、CO、CHCOO离子，其中加入足量的NaO固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）+2+A.NaB.CO、NHC.CHCOOD.CHCOO、Na【答案：C】14. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质质量为（）A.184gB.186gC.212gD.224g【答案：

7、C】15. （2013-2014师大附中高一12月）常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（）二氧化碳碳酸钠转移的电子22.4L1mol1mol1mol106g1mol106g2molA.B.C.D.【答案：B模块三：NqCO和NaHCO勺比较16. 可用于判断NaHCO粉末中混有NatCO的实验方法是（）A. 加热时有气体放出B. 滴加盐酸时有无气泡生成C. 溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【答案：A17. （2013-2014师大附中高一12月）关于苏打和小苏打，说法正确的是（） NaHC

8、O固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 NaHCC粉末中混有Na2CO,提纯时可先配置成溶液再通入过量的CO,降温结晶 Ca（HCGh、Ba（HCO）2、Mg（HC（3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO勺溶解度也应该比NqCO的大 苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 要除去NqCO固体中混有NaHCO杂质，加热至质量不再改变即可 等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多A.B.C.D.【答案：C】18. （2013-2014八一中学高一期末）把7.4gNa2C6IOH2O

9、和NaHCO组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中qNa）=0.6molL-。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g【答案：A模块四：MgAl的性质及计算19. （2013-2014师大附中高一12月）将足量镁条投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，镁条质量不变。则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为（）A.10:3B.5:3C.1:4D.1:1【答案：B20. 把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入Imol/L的HSO120mL,其结果是（）A.溶液的pH值7B.

10、得到澄清透明溶液C.沉淀未能完全溶解D.先有白色沉淀生成，后逐渐溶解【答案：C21. （2013-2014南昌三中高一期末）等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量【答案：B22. （2013-2014八一中学高一12月）甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCb、NaOHBaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，

11、无明显现象发生。据此可推断丙物质是（A.Al2（SQ）3B【答案：D】NaOHCBaCl2D.FeC"23.右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是（）A.MgSOB.KAI（SO4）2C.Al2（SO4）3【答案：BD.NaAIC224.（2013-2014南昌三中高一期末）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH1mol/L，然后滴加耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（A.原合金质量为0.92gB.图中V2的值为60C.图中m的值为1.56D.产生氢气的体积为

12、896mL（标准状况下）【答案：C1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消模块五：Fe、Cu的性质及计算25.(2013-2014八一中学高12月）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A.Al-ABOAl(OH)3NaAIQB.FeFezSFe(OH)3F&QC.Cu-CuO-Cu(OH)2CuSQNaNaQNazCQNaOH【答案：DI26.（2013-2014南昌三中高一期末）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:;浅黄色沉淀）适SWK的AsNO飜过港RSCK疼假而（血红色濬囲A.A中一定有Fe3+C.B为Agl沉淀【答案：BB. C中一定有Fe3+D.A一定为FeBr2溶

13、液27. 把1L、1.0mol/L的CuSO溶液和1L、1.0mol/L的Fe(SC4)3溶液混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为()A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.3.5mol/LD.4.0mol/L【答案：A28. (2013-2014南昌三中高一期末)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO溶液，生成沉淀0.06mol(2) 另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减

14、少了0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是()A. 一定只有Fe2+、Fe3+、C2+2+B. c(Fe):c(Cu)=1:32+3+C. c(Fe):c(Fe)=3:22+D. c(Cl)=6mol/L,c(Fe)=1.2mol/L【答案：A29. (2013-2014八一中学高一1月)A由AI2Q、FesQ、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,设计成份分析方案如下，下列分析不正确的()一定量盐酸过量NaOH溶液Lm2克固体m1克A步骤II步骤IA. 当m>m>时，溶液a中阴离子只有1种B. 生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2FeTCu2+2Fe2+C. 要确定混合物中是

15、否含Al，可取A加入适量稀HCID. 当m>-m3=2.96g,FesC4的质量至少为2.32g【答案：A30. （2013-2014南昌三中高一期末）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O?CaO?6SiO 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应.D.A.B.C.【答案：A模块五：实验综合31. （2013-2014八一中学高一12月）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母

16、代码）ABC向石灰水中通入二氧化碳；向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液;向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸;向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液;向MgC2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，再加HCI溶液【答案：A32. （2013-2014南昌三中高一期末）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为：2NQ+2CQ2NCO+Q.某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取Q,设计出如图1实验装置：B6d图2图经(1) A中制取CQ的装置，应从图2的、中选

17、哪个图：，B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是.为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，.(2) 若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：.(3) 若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？.(4) 反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值(大或小)，相差约m(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于.(5) 你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：.(用甲、乙、丙、丁回答)【答案：A33. （

18、2013-2014八一中学高一1月）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀HSQ前必须关闭（填冷、&或K3,下同），打开。（3）当上述反应停止，将K1、K2、Ka处于关闭状态，然后先打开Kz,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是。（4）导管a的作用是。（5）b中装的固体试剂是，为何要缓缓打开K。（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体

19、，则过氧化钠的质量百分数为（体积已折算到标准状况）。【答案：A34. （2013-2014南昌十九中高一期末）已知某纯碱试样中含有NaCI杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验.NnOHig液试评胡诫敢比时主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并; 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg; 从分液漏斗滴入6mol?L1的稀硫酸，直到不再产生气体为止； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg; 重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg请回答下列问题：(1) 完成步骤(2) 装置中干燥管B的作用是(3)步骤的目的是(4)步骤的目的是(5) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)(6) 试样中纯碱的质量分数为(用含a、b、d的代数式表示)(7)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是【答案：A35. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化肥皂泡合物的部分性质。请回答下列问题:（1）试管中发生反应的化学方程式为;（2）该同学还设计了如下实验方案： 待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于过量的稀硫酸得溶液B； 取少量溶液B滴加KSC