硝酸的教学设计

1、：教材分析：硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。二：学生情况分析：学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，浓硫酸的知识有了一定掌握，我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进

2、，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。三：设计理念：本节课采用“启发探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的科学思想方法。四：教学目标知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还原剂。能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。情感目标：通过组

3、织学生阅读化学家波尔的故事，使学生树立热爱科学的精神，激发学生学习化学的兴趣；通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。五：教学重点：硝酸的特性不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？当然不是，王水就能够很轻易的将其溶解，而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了解硝酸的性质。【问题探究一】这是一瓶纯HNQ打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，再请闻一闻气味（提示闻气体的一般方

4、法）后试着归纳出HNO的物理性质。【学生活动】学生感知HNO,阅读教材，探求HNO的物理性质。【总结归纳】：1纯净的HN03是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴；易挥发；3 密度为1.5027g/cm3,（比水重），沸点是83C，凝固点-42C；4 .常见的浓HN03质量分数约为69%,98%以上为“发烟”硝酸。注：发烟HNO和发烟硫酸对比讲解，让学生对比记忆。【教师】：我们知道HNO是实验室常见的三大强酸之一：HNO=H+N0;正由于有H的存在，HNO应具有酸的通性。请同学们回忆一下酸的通性有哪些？并写出相应的反应方程式。【学生活动】学生踊跃回答问题,认真书写。【归纳总结】1.H

5、NO具有酸的通性跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色硝酸+碱性氧化物t盐+水Na2O+2HN（=2NaN（3+H2O硝酸+碱t盐+水NaOH+HNO3=NaNO+H2O硝酸+盐t新盐+新酸Na2CO+2HNG=2NaNG+COf+H2O【过渡】：作为强酸,HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们今天所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO具有什么性质？【学生活动】在教师提示下讨论,回答。【教师归纳】AgNO、HClO卤化银、KMnOH2Q、氯水、

6、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光易分解，可推测HNO具有见光分解的性质一不稳定性。【问题探讨二】：我们知道纯HNO是无色的，可刚才有同学说纯HNO是黄色，这是怎么回事呢？我们知道NQ是红棕色气体，而且HNO易见光分解，是不是由于纯HNO分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢？【引导分析】：从HNO见光，受热易分解，NO是红棕色气体入手。【学生活动】：小组讨论,自主设计,动手实验,教师引导,指正,改进。【改进实验】：取一支具支试管,支口处用一透明塑料口袋封住,向试管中加入适量浓HNO3然后用塞子塞住管口,再加热或光照。同学们觉得这个方案如何呢？同

7、学们从中得到什么启发没有？【实验评价】：做实验应有这样的意识：尽可能的用简单易得的器材实验,现象要明显,要尽量不污染环境。【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体,塑料气囊膨胀,说明在加热和光照时分解了,并且有NO气体生成。HNO分解有个规律：浓度越高越容易分解。【教师】：HNO分解有NO生成，那么产物中还有什么物质？如何推断出来的（从氧化还原角度来分析），写出浓HNO分解反应方程式。【过渡】：高一我们学习了浓H2SO知道浓H2SO具有强氧化性，同样作为强酸的浓HNO是否具有强氧化性呢？2+【问题探讨三】：浓fSO和Cu反应它将Cu氧化为Cu自身还原成SO。请同学们自行设计方案探究：（1）浓、

8、稀HNO能否与Cu反应？（2）两支试管哪支反应更剧烈？3）两支试管分别产生什么颜色气体？4）溶液的颜色有什么变化？并将自己的设计方案与教材的方案进行比较，说出各自的优势和劣势。（可参考浓H2SO4与Cu的反应装置）【学生活动】学生小组讨论，设计，在班上交流其设计，教师引导，评价，改进。【实验改进】：两只试管中分别装入浓HNO,稀HNO,均塞上双孔塞，塞子一个孔插铜丝一个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液的棉花塞住，将两根铜丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，观察现象。反应片刻，使铜丝离开液体，并将装稀HNO的试管口的塞子扒开一会儿再塞上，观察现象。【实验评价】：改进的装置不仅可看到

9、Cu与HNO反应的现象，还防止了污染环境，并可通过铜丝的上下移动来控制产生NO的量，减少污染、节约药品、可操作性强。【实验归纳】我们看到铜丝与浓HNO,稀HNO反应均产生气泡，浓HNO反应比稀HNO剧烈，溶液均由无色变为蓝色说明有CiT产生，浓HNO管内有红棕色的气体，说明有NQ产生。稀HNO的管中有无色气体生成，与空气相遇气体转化为红棕色，证明无色气体为NQ【教师】：根据实验我们知道反应生成了Cu2+和NQ,请同学们根据氧化还原的知识进行验证，并写出其反应方程式，标出氧化剂，还原剂，以及电子得失情况。【教师】：在反应中，浓，稀HNQ都E用来做氧化剂，反应前后浓HNQ中的氮原子由正五价变为正四

10、价的NQ,而稀HNQ却变为正二价的NQ这是否说明稀HNQ勺氧化性强于浓HNO?【师生活动】教师引导学生回忆氧化还原知识。【归纳总结】氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。浓HNQ比稀HNQ更易得电子，故氧化性更强，其实HNQ勺浓度越高氧化性越强。【学以致用】请同学们写出Ag和浓HNQ稀HNQ的反应方程式，标出电子得失。【问题探究四】我们看到浓HNC能和不活泼的Cu反应，那它和活泼的Al反应是不是会更加剧烈呢？请同学们根据我们设计HNQ与Cu反应的思路设计实验进行探究。【师生活动】学生小组讨论，设计；教师巡视，引导，请同学简述设计思路及实验结果。【总结】：浓HNQ和Al无明显的反

11、应现象，这也解释了为什么我们能用铝车来贮运浓HNQ其实并不是Al和浓HNQ不反应，而是它们反应生成了一种致密的氧化膜阻止其进一步反应，我们称之为钝化。其实我们在浓H2SQ4的学习中已有所接触，还有那些物质在他们中会钝化呢？【教师】：同学们还记得吗？浓H2SQ与Cu反应是在加热条件，而HNQ与Cu的反应并没有加热，这能不能说明他们的氧化性强弱关系呢？【问题探究五】：既然浓HNQ氧化性强于浓WSQ,那碳能与浓HNQ反应？【实验探究】取一支试管，倒入浓HNQ23mL加热近沸，放入一小块木炭，并将产生的气体，通入盛有NaQ溶液的烧杯中，观察实验现象。【归纳总结】木炭上下跳动，放出红棕色气体，说明C和浓

12、HNQ反应放出了NQ气体【分析引导】类比浓H2SQ与C的反应，写出其反应方程式，标出氧化剂，还原剂，电子得失。【巩固练习】写出浓HNO与S、P的反应方程式。将紫色石蕊试液滴入盛有浓HNO的试管中，会有什么现象？为什么？【教师】：通过前面的学习我们发现HNO与"SO的性质十分相似，让我们一起从其挥发性,不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。【教师】浓HNQ具有这么强的氧化性，如不慎弄到手上，我们应如何处理？【思路引导】我们把浓H2SQ弄到手上是如何处理的呢？【归纳总结】浓H2SQ:沾手上少，记得一定马上用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则不能立即用水冲洗，应用干布擦拭，再用大量水冲，再涂

13、少量碳酸氢钠。浓HNQ:先用大量清水冲洗，然后滴加适量碳酸氢钠溶液。【问题探究六】：我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王水是如何制的呢？【引导方法】：让学生自行阅读、了解王水的配制。补充波尔利用王水保全诺贝尔奖章的故事，让学生形象感知王水的神奇，感受化学世界的奇妙，激发学生学习兴趣。【问题探究七】：我们知道性质决定用途，硝酸有这么多性质，它的用途如何？请同学们看书，然后一起总结。【归纳总结】化工原料：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。化学试剂【知识巩固，学以致用】1.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A.稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸2将铜粉放入稀H2SQ中

14、，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：（）A.AICI3B.Na2SQC.KNO3D.FeSQ4八：板书设计第三节硝酸、硝酸的物理性质1.纯净的HNQ是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴;2.易挥发；3密度为1.5027g/cm3,（比水重），沸点是83C，凝固点-42C；.常见的浓HNQ质量分数约为69%,98%以上为“发烟”硝酸。二、硝酸的化学性质1酸性：3不稳定性：4HN03=4NO2T+Qf+2H2O或光照2.强氧化性：（1）与金属反应：Cu+4HNQ（浓）=Cu（NO3）2+2NQf+2H2O3CU+8HNQ稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O2N0+02=2NO（2）与非金属反应：C+4HNQ浓）=2H2O+4NO