黑龙江省2019学年高二上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】

1、黑龙江省2019学年高二上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 下列化学用语正确的是A. CO2的结构式O=C=OB.HCIC.氯离子结构示意图的电子式H(:Cia-D.作为相对原子质量标准的原子2. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是A. 铝粉与氧化铁的反应B.钠与冷水反应C.锌片与稀硫酸反应D.氯化铵与Ba(OH)28H2O反应3. 下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. 皿A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电

2、子致目为18,则X在第三周期第HA族4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(H2)=0.1mol/(Ls)B.v(N2)=0.2mol/(Lmin)C.v(NH3)=0.15mol/(Lmin)D.v(H2)=0.3mol/(Lmin)5. 己知反应A+B=C+D勺能量变化如图所示，下列说法不正确的是1八I*A. 只有在加热条件下该反应才能进行B. 该反应是吸热反应C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A.

3、 与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来7. 铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为PbPbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列结论正确的是A. Pb为正极被氧化B.PbO2为负极被氧化C.电解质溶液浓度不断减小D.溶液的pH不断减小8. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A. 1H与D互称同位素B.1H218D通过化学变化不能实现C.H2O与D2O的摩尔质量相同D.1H

4、218O与D216O的物理性质不同9. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性：H2Y>H2C.原子序数a>b>d>cD.a+3=c-210. 已知COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)H>0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度扩大容积加催化剂恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是A.B.C.D.11. 己知N三N键能为945.6kJmo-1,N-H键能为391kJmol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g

5、)2NH3(g),H=-92.4kJmol-1，贝VH-H键的键能是A.45kJmol-1B.436kJmol-1C.1308kJmol-1D.135kJmol-112. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.Na、MgAl的金属性依次减弱B.H2S、H20、HF的稳定性依次减弱C.Cl-、Br-、丨-还原性依次增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大13. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,电解质是KOH下列说法正确的是A. MnO2发生了氧化反应B. MnOOH中Mn元素的化合价为+3C. 反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转

6、移D. 电池正极的反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的放热减少D. 反应物的总能量高于生成物的总能量15. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)Qkd/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A. 若增大压强，A和B的转化率都增大B. 若升高温度最终能生成更多的C和DC. 单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D. 容器里A、B、CD的浓度比是4:54616. 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH容液，有关该电池的叙述不正确的是

7、A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B. 工作一段时间后，电解液中KOH勺物质的量不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移17. 反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A. 加入催化剂，平衡常数不变B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C. 增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动18. 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层

8、电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是p19. 甲丁A.原子半径：丙>丁B.甲与丁的核外电子数相差10C.氢氧化物碱性：丙乙D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物20. 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O2f2CO2+3H2O,电池示意如图，下列说法正确的是ab乙罪1軍气y厦子交挣朋A. a极为电池的正极B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C. 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e-=2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移21.在容积不变的密闭

9、容器中存在如下反应：2SO2(g)+02(g)=2S03(g)H<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图I研究的是tO时刻增大02的浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌且乙的温度较高、填空题22.-C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题*1/厂r/FZe)该反应是反应(填“吸反应A(g)+B(g)”“放热”)；反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？在反应体系中加入催化剂，反

10、应速率增大，E1的变化是：E1(填"“减小"“不变”)(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热(1)(2)(3)“增大”“减小”“不变”)241.8kJmol-1，写出其热化学方程式：(5)氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是oKOH容液的负极反应为0(6)反应3Fe(s)+4H20(g)匹Fe304+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行， 增加Fe的量，其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小，以下相同) 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率。23. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的

11、种元素，填写下列空白(填写序号不得分)主族rasaIAIIAIIIAIVAVAVIAVUn2®3J©O4(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是(2)比较与的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是(填化学式)：能通过(写反应的化学方程式)说明。(3)实验室制取的氢化物的化学方程式(4可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因(用化学方程式表示)(5) 比较与的氢化物，更稳定(填化学式)(6) 两元素组成的化合物A2B2型电子式为：;存在的化学键是;写出A2B2与水反应的化学方程式。(7) 的单质与水反应所得离子化合

12、物中阳离子半径S2-(填“”或a一”、二、简答题24. TC时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后,测得生成NH3的量为2mol;从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。(1) TC时，N2的转化率为，该反应的平衡常数K=(2) TC时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是。A.体系总压强不再改变BC.H2的质量百分含量不再改变(3)t1时刻，改变的外界条件是混合气体颜色不再改变D.c(N2)与c(NH3)的比值不再改变

13、，平衡常数K(t5t6)K(t7t8)(填“、v或="，下同)(4)TC时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正v逆。参考答案及解析第1题【答案】購羸存在g则g吩子的結构如电故砥爲E.孰化昜理黑f牖紐鬻禅1外层达到g个电子稳定结掏'鄆化氢的电子式为H哄C1：，故5错误孑C.気离子的樓电荷数为核外D.作为榔拆子质量标准的履子为产匕抑错询故选贬电子总数为血，最外层达到s电子稳定结构，氯离子正确的结构示青團为：i斗厂门】*,故f错误审</第2题【答案】第3题【答案】【解析】A.氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和转F心加翼AT庆,是典型的放热反应,

14、利用放出的热;台炼金属钱,常用于野j故选九1轟素dbofSIU鑿口®f32A'I最fwn第4题【答案】mol*L_1*S_1=lJ(fk讥JVHJ=0.0752A.UOk)=0.1V(H,)。“_=2jnol-L-i'min-i;B.【解析】)=6nolL-)wiiTrif=0.1nol'L-i'inin-it故选A&比，八2Is的的I答里F计-亓T15as3将IT汛顷3a于-is慢NM率速刃aK,反盡is.五krqP/J1ZJi2冃0-mijwjAAi令丿E故、能，。总要拿需悍;1熱于于吸咼高应幕里一2匕：dbstletg的Ki氢、吸第6题【

15、答案】第7题【答案】C【解析】、昭电昨式可血瞒昭濟审鯉芮疏釀的癒不骯减小，溶港的讹不断増大，故D错用t&反应式赳书亘星常勰譌蘿学聽膝现驚驚勰翩爵极第8题【答案】【解析】子氮二者互称同位烹，SJ,故口正确'C.H五写DX）的:0均策，花孝性贡相同，I册翱鰹霉譚幕先窗醴击不同，故D正故極。第11题【答案】14竭元素的离子訓匕X护TOO,疋为FoA.1U与蛙址性：氐Y<HZ,站出趾正踰D叽©10电：-B.耳閒jym氏9j贝D错误；故选醪曲幕X平co蛊38ST率反奉选转右;抄，选动积动故野_口霽，应kIsm,sikCVxX.Yx數分別为1沢无则第10题【答案】情九移入&

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17、=2liiOOH+Zn(OH)素化合价対-2价，臥毬合价対空jCn(Zn).Olnuol,WO.02mcl电=2JfnCOK+20IT;故璀站昌故选臥点聲由碱徑锌猛电迪的总反应：Zn+21fci02+2H-21IiiOOH+-Zn（0H）;,可知电池的迪加是电子被氧化,电极良巨式为：Zii+20B-珀J%伽）°正极Mi蕊得电子被还原生成血00%辰垃式为沁尹23+滋2ffinO0H+2OiTo第14题【答案】第17题【答案】fr_-*-村ttIBm4Attrn*SJ5弓A.熱化学方程式龙须标汪豐廬的武为N2（g）+3H;（g2NMt（g）411*2叮祇匸為4W|t|应的热叛应不反应式为

18、OH2tW+4h二40才,诞、Jc，±r总方程式为吐点=2氐6故匚-lmolX2X。-(-2)制皿。-应式为H;-2e_+aOfT=2H脈辭欝巒5®簫蟲託盘于旦知，EOH附糊为Qz+2H$H&-=4OIT,M盤黑更故唏误醸季網蠱強醫镯缚趨宓Ml式聽辭程式为2HMHHK)。如巢电辭慝瞬皇釀Tft则正誡电嵌检套爱生改变。第17题【答案】A第20题【答案】昱降低温度,肚催(y呢甕化学反应速率，不(本积相当干出压强2大艺(Nlk)3的量，典护9?-施Ds1穿错Ac勢即丿；故嗨Iza舉日钦挪丙电fe畧甲為C.为B&iptE霁A-帚S梟数可A1子氧子6?其響二JJ者D-

19、«7-番元韻堤clci电期的丁7冒窩.钠最工弄氧1¥、含年氢»囑斗电池中瘵糾乙匿在負A.应対:4HTOn-4e_=2lLO,一CJZsOH+3ILO-12e-=2C012H',罚s是fe-;气番ILC确HW+3正粤.薦反路置m翼电希恥JRC1奋还岀12析生WE-去D第20题【答案】増醤确Iff®!S亦J命故移M畢抽N-soa1J.动环仍入移速帝万EX，应S8車简MlJKm>Jfld窗的催移將体用方B以13应删于反居交.希一Q慝爲:可.1黑强个即第21题【答案】放热否减小压戍0昇QAH241.9kj/o.lE-2e-+2OH-=21L0不变不

20、变减小砌物*吸亦故答帥晟E看能量(2)催彳乙剖能加烘反应速率但不改斐平衝的移动，所次反应熱不变，故答案为，否;加入催化剂能隆低反应牺质的活化能，贝问和E嘟减卜故答案対：肿Z氢Ftm气反应生成mi水蒸气放241.8kJ,该反应的熱化学方程式为：琏3%0迅)=前O(g)AH241.8tjMlfl故答案対：HAg)-HOi(g)=H(g)AH241-8kj/noh卓鞠鸚子蠶瞬烹耗小，反应速£,談答秦知不变不酝减N第22题【答案】HClOiUO-I(OH)2KH<1=CaClu-SNHf+2HQ2酣；+11珀耳田3+哄Ha2Na+：O：a：2-N；a+扶价键、厲子键2皿砂+2H町二4恥OHPzf<，聽、为臥为0、为加、为亜，、为NQ)为为批卿表中的位翻知(i)上述元素中C1的聶高价含氧酚一高氯醉酔*漏程，高巔酹化学式为HC10"故答秦为；HC104)i11砂5过:+5十H£0=He5i0】J十血心芍匕物对应水优物的酸性;庙豹故酸性H£O4%SiO*可NasSiOjKOt+HSiOi+M12C01,故答案为：曲3山实殓室用氢化谡与氢氧化钙反应制备頁气，反应生成氯化钙、氮气与水，反应方程式対：2MUC14a(0H)壬全=CCU+2MK：t+施町，故答案