龙海五中2019届高三理综化学部分最后三卷(1)

1、龙海五中2019届高三理综化学部分最后三卷（1）6. 下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（）A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B. 硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”C. 一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收D. 铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀7. 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A. 向BaCh溶液中加入足量NstCO溶液后，静置，向上层清液中继续滴加NstCO溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液

2、呈碱性，加入新制Cu（OH）2,加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C. 将NaSQ10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCI溶液，若滴入最后一滴HCI溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和&往FeCIs和BaCl2的混合溶液中通入SQ,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（A. 该实验表明FeCIs有还原性）B. 白色沉淀为BaSOC. 该实验表明SO有漂白性9.高温下，反应CO2+H2=催化剂高温D.反应后溶液酸性增强CO+H

3、2O达到平衡。下列说法正确的是（A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，该反应是焓变为正值B.恒容时，温度升高，逆反应速率减小C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D.增加催化剂的质量，CO2的转化率升高10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素的化合价是否变化B.胶体：物质的微粒直径是否在1nm100nm之间C.共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象_12. 某无色溶液含有Na+、Ba2+、CI一、Br一、SO32一、SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的

4、现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCI4振荡，静置CCI4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是13. 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应: 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2出0+12 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NalO3的氧

5、化性与MnO?相近，下列有关说法正确的是A.I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B.两个反应中生成等量的12时转移的电子数相等C.NaI和NalO3在一定条件下能反应生成“D.NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂23. (15分)短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。(1)由A、C、E三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为(2) D、E元素可组成化合物甲，用石

6、墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为;阴极区溶液的pH。(3) A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为(4) A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pHV7,Y水溶液的pH>7。将0.2molL-1的X溶液与0.1molL-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断： X的化学式为,Y的化学式为 混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为02

7、4. (15分)I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH。(1) 该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式：H、已知：Mg(s)+2H20(g)=Mg(OH)2(s)+(g)H1=441kJmol1!H2O(g)=H2(g)+Q(g)H2=+242kJmol21,Mg(s)+Q(g)=MgO(s)AH3=602kJmol12(2) 氢氧化镁分解的热化学方程式是。(3) 氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因。(写一条即可)川、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。(4) 步骤中分离操作的名称是。(5

8、)步骤中的反应如下：6Fe(OH)3+S2O2+2OH=6Fe(OH)2+2SQ2+4HQ每消耗0.1mol保险粉(NaO)时，转移电子的数目是Na。(6)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH”反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg（OH»。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。答：W、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度T/C加入EDTA

9、质量（g）加入保险粉质量（g）W(Fe)/(10'g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）40C60CEDTA质量为0.05gEDTA质量为0.10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.10gA.B.C.D.25. （15分）粗盐提纯的研究。【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2一9一6一4一5一11Ksp2.8X09.1氷01.0X03.5X01.6X0某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进

10、行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：【设计除杂过程】（1）操作中需要使用的玻璃仪器有（i）、（ii）。操作的名称为（iii），若在操作结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv）;（2）混合液A的主要成分是。（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液下实验：步骤一：B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉

11、淀生成，则Ca2+已除尽，效果最好的是（填字母）。A.Na2CO3B.W2SO4C.NaOH【获取纯净食盐】（4）对溶液B加热并不断滴加ImolL-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是;用试纸测17pH值的实验操作为（5）将溶液C倒入_到【问题讨论】（6）进行操作前，需先加热，其目的是，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为30.化学一物质结构与性质（13分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子

12、价电子排布式（1）X原子的电子排布式为_。（2）电负性：XY（填“>”、“=”或“<”）。（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关乙円分子的说法正确的是（填字母）。AB.C.D.O（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直时（填现象），停止加热。分子中含有氢键和Q分子具有相同的电子数含有4个b键和1个n键Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和0三种元素对分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离（填数字）个氧离子相紧邻。（5）NHCI晶体中含有多

13、种化学键，其中一定不含有的化学键是A离子键B.非极性键C.配位键31.化学一一有机化学基础（13分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物一一氟卡尼的中间体。I、已知，龙胆酸甲酯结构如图19所示。（填字母）。D.金属键0（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确.的是（填字母）。A能与氯化铁溶液显色B.分子中含有羧基、羟基等官能团C.能与溴水反应D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳x0H浓硫酸11、已知：Rchch（oh）ch加羸RCH=CHCH和RCh2CH=CHX及其他几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体:回答以下问题：（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。（3）上述转化关

14、系中没有涉及的反应类型是（填代号）。取代反应加成反应消去反应氧化反应还原反应加聚反应（4）符合上述转化关系的X的结构简式是。参考答案6B7B8D9A10A11A12A13C23. （15分）（1）次氯酸（2分）；（2）2C-2e-=Cl2f（2分），大于7（或升高）（1分）；（3）Cl2+H2O2=2HCI+O2f（3分，答HCIO+H2O2=HCI+O2f+H2O可得分）;（4NH4CI（或NH4NO3）（2分），NaOH（2分）；c（CI-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+）或c（NO3-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+）（3分）24. （15分）（1）Mg（

15、OH）2+2H=Mg+2H2O（2分）（2）Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）H=+81kJmol-1（3分）（3）氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，2分）（4）过滤（2分）（5）0.6（2分）（6）Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2Fe2+2OH-，当不断滴入EDTA时,EDTA将结合Fe2+,促使平衡朝右移动而溶解（2分）（7）C（2分）25. （15分）（1）烧杯（1分）；玻璃棒（1分）；过滤（1分）；更换滤纸，重新过滤（1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）（3）NaOH（1分）；A（2分）（4）加盐酸调pH=5是为了除尽过量的OH一和CO32-（1分），取一小段pH试纸，放在干燥洁净的