黑龙江省哈三中2019届高三上学期第三次验收化学试卷

1、哈三中2019届高三上学期第三次验收化学试卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137I卷（共54分）一、选择（每题只有1个选项符合题意，每题3分）1 从植物的花中可提取一种简写为Hln的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：Hln（红色）一二H+（无色）+ln，黄色），而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为A.红色变深B.黄色变浅C.黄色变深D.褪为无色2 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确.的是A.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.二氧化硫可用

2、于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（净化装置省略）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液4. 对下列事实的解释不正确.的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应D.反应CuSO4

3、+H2S=CuSJ+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸5. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NaB.常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NaC.50mL18.4molL浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO?分子的数目为0.46NaD.0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2Na6同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是1818A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T22B.NH4CI+H2O.NH3HO+HCl3737.C.K

4、CIO3+6HCI=KCl+3Cl2f+3H2O1818D.2KMn04+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O7.将26gCO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为P1,用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g,此时容器的压强为P2,则P1:P2为-7&已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的OH-的能力，而Al3+则正好相反，I?的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Fe2S3和Al

5、(OH)3B.Fe(OH)3和Al(OH)3C.FeS、Al（OH）3和S9.卜列离子方程式书与正确的是D.AI2S3、FeS和SA.9:4B.7:3C.7:6D.6:7,_1_?+A.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CU+H2O2+2H=Cu2+2H2OB.实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2C+CI2f+2HOC.用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+s2-=HgSJD.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:ClO一+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H下列有关10. 含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知

6、稀硝酸的还原产物只有判断正确的是A.a是Fe（NO3）2B.n1=0.375C.p=0.20D.n2=0.3011. 海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是广粗盐止精盐一氯碱工业J母液一”A.工段是溴元素的富集过程，中均发生了氧化还原反应B.工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产CI2、H2和纯碱D.工段中除去粗盐中的SO42、Ca2SMg"、Fe3+等杂质，操作顺序为：加入足量BaCI?溶液t加入足量NaOH溶液t加入足量Na2CO3溶液宀加入足量盐酸宀过滤12. 将CI2与SO?混合均匀后，分别通入到

7、少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是A.I2与淀粉混合溶液B.KMnO4溶液C.品红溶液D紫色石蕊试剂13.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，贝UE可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B14.下图是向MgCl2、AICI3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂

8、A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是(mfJ-A.A可能是NaOH,B可能是盐酸，且2c(A)=c(B)3+2+B.原混合液中，c(Al):c(Mg):c(Cl)=1:2:7C.A可能是Ba(OH)2,B可能是硫酸，且c(A)=2c(B)D.若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B15已知：25CH2C2O4K1=5.4X10-2,K2=5.4W-5;H2CO3Ki=4.5X0-7,©=4.7W-11;下列离子方程式一定不正确的是222A.H2C2O4+CO3=HCO3+HC2O4B.HC2O4+CO3=HCO3+C2O4C.H2C2O4+HCO

9、3=HC2O4+H2O+CO2D.H2C2O4+CO32=C2O42+H2O+CO216. 下列有关实验结论正确的是A.某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水B.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOa2'离子C向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO32-或HCOf离子D为测定2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCS溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可17. 如图所示，常温常压下气

10、体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管应后，烧瓶中并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）A.NH3B.HClC. SO2K+>NH4+、300mL澄清溶D. NO2（假设不含N2O4）18某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：Mg2+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42一。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得液，分成三等份分别进行如下实验:（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L

11、（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g,再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g根据上述实验，以下推测不正确.的是A.溶液中c（SO42_）为0.1mol/L、c（CO32_）为0.2mol/LB.该混合物中不含Ba2+、Mg2+C.一定存在NH4+、K，无法确定Cl是否存在D.实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响II卷（共46分）、填空19.（8分）无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。某研究性学习小组查阅资料后利用下图所

12、示装置制备无水氯化铝。甲乙资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178C升华，其蒸气是缔合分子（AI2CI6），在空气中能吸收水分，发生水解。（1）填写下列仪器的名称：A，B。（2）装置C中盛装的试剂是;装置G中盛装的试剂是。（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是。（4）装置F中的现象是。（5）装置E的作用是。（6）实验结束后应先撤去（填甲”或乙”）处的酒精灯。20. （10分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：一是发生氧化还原反应；二是发生互促水解反应。为了证明发生怎样的反应，同

13、学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：实验I:取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某NazSOs浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。实验H：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验I,产生的现象完全相同。同学们由上述实验得出的结论是。指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行

14、检验，该主要药品为;检验的目的是。21. （14分）某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：【查阅资料】Zn可以与NaOH溶液反应生成出 Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2O 乙门2+易形成络合物如Zn（NH3）42+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+【提出假设】假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素假设：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶

15、液、稀NH3H2O。甲同学基于假设设计实验方案如下：(1) Fe元素在周期表中的位置是第周期族。(2) 试齐UM是;沉淀B是。(3) 你认为甲、乙同学的方案(填甲”或乙”)比较好，理由是。(4) 操作I的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。(5) 乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为mg,经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为_(填是”或否”)准确，原因是。(6) 电解法制金属铝的化学方程式是。以AI和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。22. (14分)已知：

16、通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应、是工业制H的重要化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：c（i）反应的化学方程式为（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B,则平衡移动（填正向”、逆向”或不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率（填增大”、减小”或不变”）。（4）常

17、温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH）大小顺序是（用A、B、D表示）。（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为。在碱性溶液中M与NaCIO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1:6恰好反应可生成化合物B和消毒剂CIO2气体，该反应的离子方程式为。（6）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL,恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1mol/L的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是mL。哈三中2019-2019学年度高三学年第三次验收考试生物试卷答案、选择题：本大题共40小题，1-10小题每题2分，11-40小题每题1分，共50分。1234567891011121314151617181920CBCCABBDDBACBCBAACCB2122232425262728293031323334353637383940CDADCADABDCDBBDCCDBD二、非选择题：共50分，除特殊标记外每空一分43.（7分）（1）（2）有氧呼吸第二第三阶段反应式略（2分）-10（3